题目内容
1．下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是（ ）①是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器
②使用前要先检查容量瓶是否漏液
③容量瓶可以用来加热
④不能用容量瓶贮存配制好的溶液
⑤可以用500mL容量瓶配制450mL溶液．
| A． | ①②③④ | B． | ①②④ | C． | ③⑤ | D． | ①②④⑤ |
分析 容量瓶用来配置一定物质的量浓度的溶液，使用前要先检查容量瓶是否漏液，不能用来加热，不能用容量瓶贮存配制好的溶液，500mL容量瓶不能用来配制250mL溶液，只能配制500mL溶液．
解答 解：①容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器，故①正确；
②容量瓶使用前要先检查容量瓶是否漏液，故②正确；
③容量瓶不能用来加热，故③错误；
④容量瓶不能用容量瓶贮存配制好的溶液，故④正确；
⑤500mL容量瓶不能用来配制450mL溶液，只能配制500mL溶液，故⑤错误；
故选B；
点评 本题考查容量瓶的使用，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．
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7．能够说明硫的非金属性比氯弱的事实有（ ）
①Cl2与铁反应生成FeCl3，S与铁反应生成FeS；
②Cl2和H2的混合气，经强光照射可剧烈反应，而S与H2反应需较高温度；
③将Cl2通入氢硫酸中可置换出硫；
④常温时硫单质为固态而氯单质为气态．
①Cl2与铁反应生成FeCl3，S与铁反应生成FeS；
②Cl2和H2的混合气，经强光照射可剧烈反应，而S与H2反应需较高温度；
③将Cl2通入氢硫酸中可置换出硫；
④常温时硫单质为固态而氯单质为气态．
| A． | ①③ | B． | ①②③④ | C． | ②④ | D． | ①②③ |
6．下列实验操作中不正确的是（ ）
| A． | 蒸馏时，应将温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口处 | |
| B． | 定容时，如果加水超过了刻度线，可用蒸发皿蒸出少量水后重新定容 | |
| C． | 配制稀硫酸时，先在烧杯中加入一定量水，再沿玻璃棒慢慢加入浓硫酸 | |
| D． | 称量NaOH时，NaOH置于小烧杯中放在托盘天平左盘，砝码放在右盘 |
13．甲学生对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究．
（1）B中反应的离子方程式是Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
（2）A中溶液变红的原因是Fe2+被Cl2氧化生成Fe3+，Fe3+与SCN-反应生成红色的，所以溶液变红．
（3）为了探究现象II的原因，甲同学进行如下实验．
①取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在．
②取A中黄色溶液于试管中，加入过量的KSCN溶液，最终得到红色溶液．
甲同学的实验证明产生现象Ⅱ的原因是SCN-与Cl2发生了反应．
（4）甲同学猜想SCN-可能被Cl2氧化了，他又进行了如下研究．
资料显示：SCN-的电子式为
①甲同学认为SCN-中碳元素没有被氧化，理由是SCN-中的碳元素是最高价态+4价．
②取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，由此证明SCN-中被氧化的元素是硫元素．
③通过实验证明了SCN-中氮元素转化为NO3-．
④若SCN-与Cl2反应生成1mol CO2，则转移电子的物质的量是16mol．
| 操 作 | 现 象 |
 | I．A中溶液变红 Ⅱ．稍后，溶液由红色变为黄色 |
（2）A中溶液变红的原因是Fe2+被Cl2氧化生成Fe3+，Fe3+与SCN-反应生成红色的，所以溶液变红．
（3）为了探究现象II的原因，甲同学进行如下实验．
①取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在．
②取A中黄色溶液于试管中，加入过量的KSCN溶液，最终得到红色溶液．
甲同学的实验证明产生现象Ⅱ的原因是SCN-与Cl2发生了反应．
（4）甲同学猜想SCN-可能被Cl2氧化了，他又进行了如下研究．
资料显示：SCN-的电子式为
①甲同学认为SCN-中碳元素没有被氧化，理由是SCN-中的碳元素是最高价态+4价．
②取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，由此证明SCN-中被氧化的元素是硫元素．
③通过实验证明了SCN-中氮元素转化为NO3-．
④若SCN-与Cl2反应生成1mol CO2，则转移电子的物质的量是16mol．
10．已知：①MnO4-在酸性环境下的还原产物是Mn2+；②草酸是二元弱酸．某校化学兴趣小组进行了下列二项实验活动：
I．探究草酸与髙锰酸钾溶液在不同条件下反应的快慢
取4支试管，分别加入0.10mol/L的草酸溶液5mL，按以下表中四种方案分别加人相 应的试剂，使其发生反应．四支试管中均可观察到有气泡产生，且溶液的颜色变化都 为：紫红色→红色→橙红色→橙色→黄色→无色，溶液褪为无色所需的时间如表所 示（表中“一”表示未加入该试剂）．
根据以上4组实验，可以得出的结论主要有稀硫酸可以使上述反应速率加快，升温反应速率加快且温度升高10°C反应速率增大为原来的2.25倍，Mn2+做该反应的催化剂，可加快反应速率
II．测定草酸晶体的纯度
用托盘天平称取草酸晶体（H2C2O4•2H2O）W g；配制成250mL溶液；每次移取25.00mL该溶液于锥形瓶中，用0.10moI/L酸性高锰酸钾溶液滴定；滴定实验重复操 作2～3次．请回答：
（1）实验中需要用到的玻璃仪器除了玻璃棒、烧杯、锥形瓶、胶头滴管、250mL容量瓶 外还需要的一种玻璃仪器是酸式滴定管
（2）上述H2C2O4溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程为5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑++8H2O．
（3）若滴定过程中平均消耗酸性髙锰酸钾溶液VmL，则草酸晶体的纯度为$\frac{31.5V}{W}%$（以含W、V的表达式表示）．
I．探究草酸与髙锰酸钾溶液在不同条件下反应的快慢
取4支试管，分别加入0.10mol/L的草酸溶液5mL，按以下表中四种方案分别加人相 应的试剂，使其发生反应．四支试管中均可观察到有气泡产生，且溶液的颜色变化都 为：紫红色→红色→橙红色→橙色→黄色→无色，溶液褪为无色所需的时间如表所 示（表中“一”表示未加入该试剂）．
| 实验 编号 | 反应温度 （利用水浴加热） | 稀硫酸 溶液 | MnSO4固体 | 0.10mol/L KMnO4溶液 | 褪色 时间 |
| 1 | 65℃ | ---- | --- | 1mL | 100s |
| 2 | 65℃ | 10滴 | --- | 1mL | 90s |
| 3 | 75℃ | 10滴 | ---- | 1mL | 40s |
| 4 | 75℃ | 10滴 | 加入少许 | 1mL | 3s |
II．测定草酸晶体的纯度
用托盘天平称取草酸晶体（H2C2O4•2H2O）W g；配制成250mL溶液；每次移取25.00mL该溶液于锥形瓶中，用0.10moI/L酸性高锰酸钾溶液滴定；滴定实验重复操 作2～3次．请回答：
（1）实验中需要用到的玻璃仪器除了玻璃棒、烧杯、锥形瓶、胶头滴管、250mL容量瓶 外还需要的一种玻璃仪器是酸式滴定管
（2）上述H2C2O4溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程为5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑++8H2O．
（3）若滴定过程中平均消耗酸性髙锰酸钾溶液VmL，则草酸晶体的纯度为$\frac{31.5V}{W}%$（以含W、V的表达式表示）．
11．某炔烃与氢气加成后生成2-甲基戊烷，该炔烃可能的结构有（ ）
| A． | 1种 | B． | 2种 | C． | 3种 | D． | 4种 |