题目内容
14．常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是（ ）| A． | 加入金属镁能产生H2的溶液中：Na+、Fe2+、SO42-、NO3- | |
| B． | 水电离产生的c（OH-）=1×10-10mol/L的溶液中：Al3+、SO42-、NO3-、Cl- | |
| C． | 无色透明溶液中：Al3+、Ca2+、Cl-、HCO3- | |
| D． | 含大量Fe3+的溶液中：K+、I-、NH4+、SCN- |
分析 A．加入金属镁能产生H2的溶液呈酸性；
B．水电离产生的c（OH-）=1×10-10mol/L的溶液，可能呈酸性或碱性；
C．离子之间发生互促水解反应；
D．与Fe3+反应的离子不能大量共存．
解答 解：A．加入金属镁能产生H2的溶液呈酸性，酸性条件下Fe2+、NO3-不能大量共存，故A错误；
B．水电离产生的c（OH-）=1×10-10mol/L的溶液，可能呈酸性或碱性，酸性条件下离子之间不反应，可大量共存，故B正确；
C．Al3+、HCO3-离子之间发生互促水解反应，故C错误；
D．I-、SCN-与Fe3+反应而不能大量共存，故D错误．
故选B．
点评 本题考查了离子共存，为高考常见题型，题目难度中等，明确离子反应发生条件为解答关键，注意掌握题干暗含条件的含义，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．
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4．试回答下列各题：
（1）如图1所示是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化，写出NO2和CO反应的热化学方程式：NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-234 kJ•mol-1．
（2）化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关．
①已知：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-185kJ•mol-1
请填空：
②图2中表示氧族元素中氧、硫、硒、碲生成氢化物时的焓变数据，根据焓变数据可确定a、b、c、d分别代表哪种元素，试写发生分解反应的热化学方程式：H2Se（g）=Se（s）+H2（g）△H=-81kJ/mol．
（3）已知：Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-25kJ•mol-1①
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47kJ•mol-1②
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+19kJ•mol-1③
请写出CO还原FeO的热化学方程式：FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H=-11kJ/mol．
（1）如图1所示是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化，写出NO2和CO反应的热化学方程式：NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-234 kJ•mol-1．
（2）化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关．
①已知：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-185kJ•mol-1
请填空：
| 共价键 | H-H | Cl-Cl | H-Cl |
| 键能/（kJ•mol-1） | 436 | 247 | 434 |
（3）已知：Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-25kJ•mol-1①
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47kJ•mol-1②
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+19kJ•mol-1③
请写出CO还原FeO的热化学方程式：FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H=-11kJ/mol．
5．下列有关物质变化和分类的说法正确的是（ ）
| A． | 电解熔融态的Al2O3、12C转化为14C都属于化学变化 | |
| B． | 胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物 | |
| C． | 根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸 | |
| D． | SiO2、NO2、Al2O3都属于酸性氧化物 |
9．下列分散系中，分散质较子半径最小的是（ ）
| A． | 烟 | B． | 雾 | C． | 食用油滴入水中 | D． | KNO3溶于水 |
3．实验室常利用甲醛法（HCHO）测定（NH4）2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4++6HCHO═3H++6H2O+（CH2）6N4H+
[滴定时，1mol（CH2）6N4H+与 l mol H+相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸，某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤Ⅰ称取样品1.500g．
步骤Ⅱ将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀．
步骤Ⅲ量取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点．按上述操作方法再重复2次．
（1）步骤Ⅱ中除容量瓶还需要烧杯、玻璃棒、胶头滴管玻璃仪器
（2）根据步骤Ⅲ填空：
①量取样品溶液用酸式滴定管（填酸式或碱式）②滴定管用蒸馏水洗涤后，直接量取样品溶液，则测得样品中氮的质量分数偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．③装标准液的滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失；则测得样品中氮的质量分数偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
④滴定达到终点时，现象溶液刚好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色
（3）滴定结果如表所示：
若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol•L-1，则该样品中氮的质量分数为19.04%（保留两位小数）（N的相对原子质量为14）
[滴定时，1mol（CH2）6N4H+与 l mol H+相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸，某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤Ⅰ称取样品1.500g．
步骤Ⅱ将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀．
步骤Ⅲ量取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点．按上述操作方法再重复2次．
（1）步骤Ⅱ中除容量瓶还需要烧杯、玻璃棒、胶头滴管玻璃仪器
（2）根据步骤Ⅲ填空：
①量取样品溶液用酸式滴定管（填酸式或碱式）②滴定管用蒸馏水洗涤后，直接量取样品溶液，则测得样品中氮的质量分数偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．③装标准液的滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失；则测得样品中氮的质量分数偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
④滴定达到终点时，现象溶液刚好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色
（3）滴定结果如表所示：
| 滴定次数 | 待测溶液的体积/mL | 标准溶液的体积 | |
| 滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | ||
| 1 | 25.00 | 1.02 | 21.05 |
| 2 | 25.00 | 2.00 | 22.01 |
| 3 | 25.00 | 0.50 | 21.50 |
| 4 | 25.00 | 0.20 | 20.22 |
1．某温度时，在一体积不变的容器中充入A、B各1mol，反应进行到10s时，测得容器中含有A：0.8mol；B：0.4mol；C：0.4mol．据此回答该反应的化学方程式为（ ）
| A． | A+3B═C | B． | 2A+B═C | C． | A+3B═2C | D． | A+3B═3C |