Question

1．重铬酸钾是中学化学重要的氧化剂．为了测定某重铬酸钾溶液的浓度，进行如下实验．
①在VmL FeSO₄溶液中滴加适量稀硫酸，再滴加VmL 0.1mol•L^-1H₂O₂溶液恰好完全反应（H₂O₂→H₂O）；
②在VmL K₂Cr₂O₇（用稀硫酸酸化）溶液中滴加3VmL FeSO₄溶液恰好完全反应（Cr₂O₇^2-→Cr³⁺）．
则该重铬酸钾溶液的浓度（mol•L^-1）为（　　）

• A． 0.1
• B． 0.2
• C． 0.3
• D． 0.5

Answer 1

分析 ①在VmL FeSO₄溶液中滴加适量稀硫酸，再滴加VmL 0.1mol•L^-1H₂O₂溶液恰好完全反应（H₂O₂→H₂O），离子反应方程式为2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂=2Fe ³⁺+2H₂O；
②在VmL K₂Cr₂O₇（用稀硫酸酸化）溶液中滴加3VmL FeSO₄溶液恰好完全反应（Cr₂O₇^2-→Cr³⁺），
则VmLFeSO₄溶液能和$\frac{1}{3}$VmLK₂Cr₂O₇完全反应，
离子方程式为Cr₂O₇^2-+14H⁺+6Fe ²⁺=6Fe ³⁺+2Cr ³⁺+7H₂O，
根据方程式2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂=2Fe ³⁺+2H₂O、Cr₂O₇^2-+14H⁺+6Fe ²⁺=6Fe ³⁺+2Cr ³⁺+7H₂O得关系式
3H₂O₂----Cr₂O₇^2-，根据关系式计算重铬酸钾的物质的量浓度．

解答 解：①在VmL FeSO₄溶液中滴加适量稀硫酸，再滴加VmL 0.1mol•L^-1H₂O₂溶液恰好完全反应（H₂O₂→H₂O），离子反应方程式为2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂=2Fe ³⁺+2H₂O；
②在VmL K₂Cr₂O₇（用稀硫酸酸化）溶液中滴加3VmL FeSO₄溶液恰好完全反应（Cr₂O₇^2-→Cr³⁺），
则VmLFeSO₄溶液能和$\frac{1}{3}$VmLK₂Cr₂O₇完全反应，
离子方程式为Cr₂O₇^2-+14H⁺+6Fe ²⁺=6Fe ³⁺+2Cr ³⁺+7H₂O，
根据方程式2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂=2Fe ³⁺+2H₂O、Cr₂O₇^2-+14H⁺+6Fe ²⁺=6Fe ³⁺+2Cr ³⁺+7H₂O得关系式
3H₂O₂----Cr₂O₇^2-，
设重铬酸钾的物质的量浓度是xmol/L
3H₂O₂----Cr₂O₇^2-，
3             1
（0.1×10^-3 V ）mol  （$\frac{1}{3}$V×10^-3x）mol
3：1=（0.1×10^-3 V ）mol：（$\frac{1}{3}$V×10^-3x）mol
V=$\frac{1×（0.1×1{0}^{-3}V）mol}{3×（\frac{1}{3}V×1{0}^{-3}）mol}$=0.1，
故选A．

点评 本题以物质的量浓度为载体考查化学方程式有关计算，为高频考点，正确书写离子方程式且找出双氧水和重铬酸钾的关系式是解本题关键，注意等量代换，题目难度中等．