题目内容
8．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）| A． | SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 | B． | NH4HCO3含有氮元素，可用作氮肥 | ||
| C． | Fe2（SO4）3易溶于水，可用作净水剂 | D． | Al2O3硬度大，可用作耐高温材料 |
分析 A．二氧化硫具有漂白性；
B．铵盐可作氮肥；
C．铁离子水解生成胶体；
D．熔点高的物质可作耐高温材料．
解答 解：A．二氧化硫具有漂白性，可用于漂白纸浆，与氧化性无关，故A错误；
B．铵盐可作氮肥，则NH4HCO3含有氮元素，可用作氮肥，故B正确；
C．铁离子水解生成胶体，用作净水剂，与溶解性无关，故C错误；
D．Al2O3熔点高的物质可作耐高温材料，与硬度无关，故D错误；
故选B．
点评 本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、性质与用途的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．
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18．反应A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g） 在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（ ）
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| A． |  水合铜离子的模型如图所示，1个水合铜离子中含有4个配位键 | |
| B． |  K2O晶体的晶胞如图所示，每个K2O晶胞平均占有8个O2- | |
| C． |  金属Zn中Zn原子堆积模型如图所示，空间利用率为68% | |
| D． |  金属Cu中Cu原子堆积模型如图，为面心立方最密堆积，每个Cu原子的配位数均为8 |
13．下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是（ ）
| A． | 苯、甲苯、环己烷 | B． | 乙醇、甲苯、溴苯 | C． | 己烷、己烯、苯酚 | D． | 甲酸、乙醛、丙酸 |
．
（或
、
） ．
$→_{一定条件}^{Cl_{2}}$
$→_{③}^{NaCN}$
$→_{H_{2}O}^{H_{2}SO_{4}}$
．
1．MnCO3是信息产业和机电工业的重要基础功能材料，某地有含锰矿石（主要成分是MnO2还含CaO、Al2O3、FeS等杂质），由此矿石生产MnCO3的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）操作Ⅰ为：过滤．
（2）取溶液Ⅰ加入KSCN溶液，溶液呈血红色，试写出酸溶过程中FeS发生反应的离子方程式：FeS+12H++3MnO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe3++2S↓+3Mn2++6H2O
（3）调节溶液pH所用物质X最好为C
A．NaOH溶液 B．氨水 C．MnCO3固体 D．盐酸
（4）滤渣Ⅰ为Al（OH）3、Fe（OH）3，滤渣Ⅱ为CaF2．
（5）沉锰的化学方程式为：MnSO4+2NaHCO3=MnCO3↓+Na2SO4+H2O+CO2↑．
（6）MnCO3也是制造锂离子电池的重要原料，在此电池的正极，充放电过程中发生LiMn2O4与Li1-xMn2O4之间的转化，写出该电池充电时正极发生的反应式：LiMn2O4-xe-=Li1-xMn2O4+xLi+．
| 物质 | 开始沉淀 | 沉淀完全 |
| Fe（OH）3 | 2.7 | 3.7 |
| Ca（OH）2 | 12 | ------ |
| Al（OH）3 | 3.8 | 4.7 |
（1）操作Ⅰ为：过滤．
（2）取溶液Ⅰ加入KSCN溶液，溶液呈血红色，试写出酸溶过程中FeS发生反应的离子方程式：FeS+12H++3MnO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe3++2S↓+3Mn2++6H2O
（3）调节溶液pH所用物质X最好为C
A．NaOH溶液 B．氨水 C．MnCO3固体 D．盐酸
（4）滤渣Ⅰ为Al（OH）3、Fe（OH）3，滤渣Ⅱ为CaF2．
（5）沉锰的化学方程式为：MnSO4+2NaHCO3=MnCO3↓+Na2SO4+H2O+CO2↑．
（6）MnCO3也是制造锂离子电池的重要原料，在此电池的正极，充放电过程中发生LiMn2O4与Li1-xMn2O4之间的转化，写出该电池充电时正极发生的反应式：LiMn2O4-xe-=Li1-xMn2O4+xLi+．
