题目内容
1．工业上常用如下方法从海水中提溴：
下列说法正确的是（ ）
| A． | 步骤①③均发生了置换反应 | B． | 步骤③中SO2被还原 | ||
| C． | 步骤②③的目的是富集溴元素 | D． | 步骤④利用了溴易挥发的性质 |
分析 由分离流程可知，浓缩海水中溴离子的浓度较大，①中与氯气发生2Br-+C12=Br2+2Cl-，用空气和水蒸气将溴吹出，并用SO2氧化吸收，从而达到富集溴，③中发生Br2+2H2O+SO2═2HBr+H2SO4，④中发生Cl2+2HBr=Br2+2HCl，以此来解答．
解答 解：由分离流程可知，浓缩海水中溴离子的浓度较大，①中与氯气发生2Br-+C12=Br2+2Cl-，用空气和水蒸气将溴吹出，并用SO2氧化吸收，从而达到富集溴，③中发生Br2+2H2O+SO2═2HBr+H2SO4，④中发生Cl2+2HBr=Br2+2HCl，
A．③中发生Br2+2H2O+SO2═2HBr+H2SO4，生成物没有单质，不是置换反应，而步骤①发生了置换反应，故A错误；
B..③中发生Br2+2H2O+SO2═2HBr+H2SO4，S元素的化合价升高，失去电子，则SO2被氧化，故B错误；
C．利用步骤②③达到富集溴元素的目的，故C正确；
D．利用溴易挥发，向浓缩经氯气氧化后的海水中空气和水蒸气可吹出溴蒸气，步骤②利用了溴易挥发的性质，而④中发生Cl2+2HBr=Br2+2HCl，萃取、分液、蒸馏分离出溴，故D错误；
故选C．
点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握分离流程中的反应、混合物分离方法为解答本题的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大．
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11．下列关于物质的类别中，不正确的是（括号内为类别）（ ）
| A． | H2O（氧化物） | B． | H2SO4（含氧酸） | ||
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12．图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是（ ）
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| B． | 通入 O2电极发生氧化反应 | |
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| D． | 氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置 |
16．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，四种元素的质子数之和为38．已知Y是空气中含量最高的元素，Z元素原子核外K层与M层电子数相等．W的单质常用来焊接钢轨．则下列说法中正确的是（ ）
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| D． | 与同浓度的盐酸反应，Z比W更剧烈 |
13．下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是（ ）
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10．金属材料的广泛使用是人类社会文明进步的标志，下列对金属材料的认识正确的是（ ）
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| D． | 铝在常温下不能与氧气反应 |
15．下列说法中正确的一组是（ ）
| A． | H2和D2互为同位素 | B． |  和 互为同分异构体 | ||
| C． | 甲烷与乙烯是同系物 | D． |  和 是同一种物质 |