Question

18．短周期主族元素X、Y、W、Z、R的原子序数依次增大．其中X、Z同主族，Z的单质是一种良好的半导体材料，W³⁺与Y^2-具有相同的核外电子数，R是同周期中原子半径最小的元素．下列叙述正确的是（　　）

• A． Y、Z形成的化合物为离子化合物
• B． Y^2-的离子半径大于W³⁺的离子半径
• C． W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的强
• D． Z的气态简单氢化物的稳定性比R的强

Answer 1

分析 短周期主族元素X、Y、W、Z、R的原子序数依次增大．其中X、Z同主族，Z的单质是一种良好的半导体材料，则Z为Si、X为C；W³⁺与Y^2-具有相同的核外电子数，则W为Al、Y为O，R处于第三周期，且是同周期中原子半径最小的元素，则R为Cl，结合元素周期律解答．

解答 解：短周期主族元素X、Y、W、Z、R的原子序数依次增大．其中X、Z同主族，Z的单质是一种良好的半导体材料，则Z为Si、X为C；W³⁺与Y^2-具有相同的核外电子数，则W为Al、Y为O，R处于第三周期，且是同周期中原子半径最小的元素，则R为Cl．
A．Y、Z形成的化合物为SiO₂，属于共价化合物，故A错误；
B．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：O^2-＞Al³⁺，故B正确；
C．X（C）的非金属性比W（Al）强，故碳酸酸性比偏铝酸强，故C错误；
D．非金属性R（Cl）＞Z（Si），故氢化物稳定性HCl＞SiH₄，故D错误，
故选：B．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重对元素周期律的考查，难度中等．