在一个不传热的固定容积的密闭容器中.发生可逆反应mA.当m.n.p.q为任意整数时.反应达到平衡的标志是( )①体系的压强不再改变②体系的温度不再改变③各组分的浓度不再改变④各组分质量分数不再改变⑤反应速率v=m:n:p:q⑥单位时间内m molA断键反应.同时pmolC也断键反应⑦体系的密度不再变化．A．③④⑤⑥B．②③④⑥C．①③④� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．在一个不传热的固定容积的密闭容器中，发生可逆反应mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），当m、n、p、q为任意整数时，反应达到平衡的标志是（　　）
①体系的压强不再改变
②体系的温度不再改变
③各组分的浓度不再改变
④各组分质量分数不再改变
⑤反应速率v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=m：n：p：q
⑥单位时间内m molA断键反应，同时pmolC也断键反应
⑦体系的密度不再变化．

A．

③④⑤⑥

B．

②③④⑥

C．

①③④⑤

D．

③④⑥⑦

分析反应到达平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，由此进行判断．

解答解：①如果该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应，则体系的压强始终不变，所以不能根据压强判断反应是否达到平衡状态，故错误；
②体系的温度不再改变，正逆反应速率相等，所以能据此判断该反应达到平衡状态，故正确；
③各组分的物质的量浓度不再改变，该反应达到平衡状态，故正确；
④当该反应达到平衡状态，各组分的质量分数不再改变，故正确；
⑤当反应速率v_A：v_B：v_C：v_D始终等于m：n：p：q，不能判断正逆反应速率相等，不能据此判断该反应是否达到平衡状态，故错误；
⑥单位时间内m mol A断键反应等效于pmol C形成，同时pmol C也断键反应，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确；
⑦容器恒容，气体质量不变，所以密度始终不变，密度不变不能说明反应达到平衡状态，故错误；
故选B．

点评本题考查了化学平衡状态的判断，注意把握化学平衡状态判断的角度，特别是正逆反应速率的关系，为易错点．

练习册系列答案

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7．

在不同温度下，水溶液中c（H⁺）与c（OH^-）有如图所示关系．下列条件关于离子共存说法中正确的是（　　）

	A．	a点对应的溶液中大量存在：Fe³⁺、Ba²⁺、K⁺、NO₃^-
	B．	b点对应的溶液中大量存在：Na⁺、K⁺、NH₄⁺、Cl^-
	C．	d点对应的溶液中大量存在：Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、Al³⁺
	D．	c点对应的溶液中大量存在：CO₃^2-、Na⁺、Cu²⁺、SO₄^2-

8．有机物X具有柠檬香味，是一种重要的食品添加剂．研究人员为了确定X的组成和结构进行了下列实验：将30.4g有机物X完全燃烧，测得生成88g二氧化碳和28.8g水；经质谱分析其相对分子质量为152；加入溴的四氯化碳溶液，溶液褪色；加入银氨溶液，在热水浴中温热，观察到光亮的银镜；加入KMnO₄酸性溶液，褪色，得到三种氧化产物A、B、C．经红外光谱分析和核磁共振氢谱分析后，氧化产物B为

，C为HOOC-COOH．A的红外光谱图和核磁共振氢谱图如图1：

已知：RCHO$\stackrel{KMnO_{4}（H+）}{→}$RCOOH

请回答：
（1）X的分子式是C₁₀H₁₆O．
（2）X分子中含有的官能团的名称是碳碳双键、醛基；X可能发生的反应是acd（填序号）．
a．加成反应 b．消去反应 c．氧化反应 d．还原反应
（3）A的结构简式是CH₃COCH₃．
（4）有机玻璃的主要成分是聚甲基丙烯酸甲酯（结构简式如下），工业上常以A为原料进行合成，合成路线如图2所示．

已知：

①M的结构简式是

．
②P的结构简式是CH₂=C（CH₃）COOH．

12．

膳食纤维具有突出的保健功能，是人体的“第七营养素”．木质素是一种非糖类膳食纤维．其单体之一--芥子醇结构简式如图所示，下列有关芥子醇的说法正确的是（　　）

	A．	芥子醇分子中有两种含氧官能团
	B．	芥子醇分子中所有碳原子不可能在同一平面上
	C．	1 mol芥子醇与足量浓溴水反应，最多消耗3 mol Br₂
	D．	芥子醇能发生的反应类型有氧化、取代、加成

2．列有关叙述中，正确的是（　　）

	A．	新制氯水只含有氯分子和次氯酸两种分子
	B．	氯水放置数天后，其酸性逐渐减弱
	C．	氯水光照时有气泡逸出，该气体的主要成分是氯气
	D．	向Na₂O与水反应后的溶液中通入适量氯气后，溶液中含有两种溶质

9．用一种试剂除去下列各物质中的杂质（括号内为杂质），并写出离子方程式．
（1）Ag（Al）           所选试剂：盐酸或硫酸等；离子方程式：2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑．
（2）BaCl₂（MgCl₂）     所选试剂：Ba（OH）₂溶液；离子方程式：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓．
（3）Na₂SO₄（Na₂CO₃）  所选试剂：硫酸；离子方程式：2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O．
（4）O₂（Cl₂）          所选试剂：NaOH溶液；离子方程式：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

6．有以下几种物质①熔融氯化钠 ②浓硫酸 ③Cu ④蔗糖 ⑤CH₃COOH ⑥NaHCO₃ ⑦酒精 ⑧液溴，填空回答：（填序号）
（1）以上物质中属于强电解质的是①⑥；属于非电解质的是④⑦；
（2）写出⑤⑥在水中的电离方程式：⑤CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺；⑥NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-．

7．

氧（O）、硫（S）、硒（Se）、碲（Te）为ⅥA族元素，请回答下列问题：
（1）①H₂O，②H₂S；③H₂Se三者稳定性有强到弱的依次为①＞②＞③（填写数字编号，下同）
（2）

的沸点比

高，原因是对羟基苯甲醛分子间能形成氢键、邻羟基苯甲醛分子内能形成氢键．
（3）H⁺可与H₂O形成H₃O⁺，H₃O⁺中O原子采用sp³杂化．H₃O⁺中H-O-H键角比H₂O中H-O-H键角大，原因为水分子中两个孤电子对排斥力大于水合氢离子中孤电子对与共价键之间的排斥力．
（4）SO₃^2-离子中硫原子的杂化方式sp³，该离子的立体构型为三角锥形．
（5）元素Ni的一种碲（Te）化物晶体的晶细胞结构如图所示，则该化合物的化学式为NiTe₂．

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