题目内容

恒温下，2molA气体和2molB气体通入体积为2L的密闭容器中发生如下反应：
2A（g）+B（g）?xC（g）+2D（s）．2min时反应达平衡，此时剩余1.2molB，并测得C的浓度为1.2mol?L-1．
（1）x=
 
，此温度下该反应的平衡常数为
 
．
（2）A的转化率与B的转化率之比为
 
．
（3）下列各项可作为该反应达平衡的标志的是
 
．
A．压强不再变化                    B．气体密度不再变化
C．气体的平均分子量不再变化        D．A和B的消耗速率之比为1：1
（4）若向原平衡混合物的容器中再充入2molA气体和2molB气体，在原温度下达平衡，此时B的物质的量为
 
．
考点：化学平衡常数的含义,化学平衡建立的过程,化学平衡状态的判断
专题：化学平衡专题
分析：依据化学平衡三段式列式计算，C的物质的量=1.2mol/L×2L=2，4mol；
             2A（g）+B（g）?xC（g）+2D（s）．
起始量（mol） 2       2       0       0
变化量（mol） 1.6     0.8     0.8x    1.6
平衡量（mol） 0.4     1.2     2.4    1.6
0.8x=2.4
x=3
（1）依据平衡常数概念计算；
（2）依据转化率=
消耗量
起始量
×100%计算得到；
（3）反应达到平衡状态正逆反应速率相同，各组分含量保持不变分析选项；
（4）依据反应前后气体体积不变，起始量增加一倍相当于增大平衡压强，平衡不动，结合等效平衡分析判断；
解答： 解：依据化学平衡三段式列式计算，C的物质的量=1.2mol/L×2L=2，4mol；
             2A（g）+B（g）?xC（g）+2D（s）．
起始量（mol） 2       2       0       0
变化量（mol） 1.6     0.8     0.8x    1.6
平衡量（mol） 0.4     1.2     2.4    1.6
0.8x=2.4
x=3
（1）依据计算x=3，平衡常数 K=
(
2.4mol
2L
)3
(
0.4mol
2L
)2×
1.2mol
2L
=72；
故答案为：3；72；
（2）2A（g）+B（g）
  △  
.
 
xC（g）+2D（s），
开始  2        2          0       0
转化  1.6      0.8
平衡  0.4       1.2
则A、B的转化率之比为0.8：0.4=2：1；
故答案为：2：1；
（3）2A（g）+B（g）?3C（g）+2D（s），反应前后气体体积不变
A．反应前后 气体体积不变，反应过程中和平衡状态下压强始终不变化，压强不变不能说明反应达到平衡状态，故A错误；              
B．反应前后气体质量分数变化，气体体积不变，气体密度不再变化，说明反应达到平衡状态，故B正确；
C．反应前后气体质量变化，气体物质的量不变，当气体的平均分子量不再变化什么反应达到平衡状态，故C正确；        
D．反应速率之比等于化学方程式系数之比，A和B的消耗速率之比为2：1，正反应方向进行，不能说明费用达到平衡状态，故D错误；
故答案为：BC．
（4）若向原平衡混合物的容器中再充入2molA气体和2molB气体，在原温度下达平衡，因为反应前后气体体积不变，相当于增大压强，平衡不动，浓度为原来的2倍，物质的量为原来的2倍，所以B平衡状态物质的量为2.4mol；
故答案为：2.4；
点评：本题考查了化学平衡、平衡常数影响因素分析判断，平衡标志的理解应用，注意等效平衡状态的分析应用，掌握基础是关键，题目难度中等．
练习册系列答案
相关题目
对于2A（g）+B（g）?2C（g）（正反应为放热反应），下列图象正确的是（　　）
A、
B、
C、
D、
下列关于胶体的认识错误的是（　　）
A、溶液和胶体的本质区别在于是否有丁达尔效应
B、实验测得Fe（OH）3胶体能导电，但Fe（OH）3胶体不属于电解质
C、“雨后彩虹”“海市蜃楼”既是一种自然光学现象，又和胶体知识有关
D、向沸水中滴加几滴饱和FeCl3溶液，再加热到液体呈红褐色，可得到 Fe（OH）3胶体
将9mol/L的浓硫酸稀释成0.9mol/L的稀硫酸100mL，回答下列问题：
（1）需要取浓硫酸
 
 mL
（2）配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是
 

A．向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水
B．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次
C．将已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中
D．根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸
E．将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌
F．盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀
G．用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切
H．继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线1～2cm
（3）需要使用的实验仪器有烧杯
 
．
（4）由于错误操作，使得到的浓度数据比正确的偏大的是
 
（填写序号）．
A．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度
B．没有用蒸馏水洗烧杯2-3次，并将洗液移入容量瓶中
C．容量瓶用蒸馏水洗净，没有烘干
D．定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切
E．把配好的溶液倒入用蒸馏水洗净而末干的试剂瓶中备用．
锶（Sr）是人体必需的微量元素，其单质和化合物的化学性质与钙、钡的相似．实验室用含碳酸锶的废渣（含SrCO3 38.40%，SrO12.62%，CaCO3 38.27%，BaCO3 2.54%，其它不溶于硝酸的杂质8.17%）制备硝酸锶粗品的部分实验过程如下：

（1）市售浓硝酸的质量分数为65%，密度为1.4g/cm3，要配制30%稀硝酸500mL，还需要查阅的数据是
 
，若配制过程中不使用天平，则必须要计算的数据是
 
，必须要使用的仪器是
 
．
已知两种盐的溶解度（g/100g水）如表所示：
 温度/℃物质02030456080100
Sr（NO3）228.240.74747.248.349.250.7
Ca（NO3）2?4H2O102129152230300358408
（2）由浸取后得到的混合物制备硝酸锶粗品的实验步骤依次为：过滤、
 
、
 
、洗涤，干燥．
（3）已知，硝酸钙能溶于有机溶剂A中．式量：Sr（NO3）2-212、Ba（NO3）2-261、Ca（NO3）2-164
制得的硝酸锶粗品中含少量Ca（NO3）2、Ba（NO3）2等杂质．测定硝酸锶纯度的实验如下：取5.39g硝酸锶样品，加入足量的有机溶剂A，经过滤、洗涤、干燥后，剩余固体5.26g，将此固体配成250mL的溶液，取出25.00mL，调节pH为7，加入指示剂，用浓度为0.107mol/L的碳酸钠溶液滴定至终点，消耗碳酸钠溶液22.98mL．滴定过程的反应：Sr2++CO32-→SrCO3↓，Ba2++CO32-→BaCO3↓．
①滴定选用的指示剂为
 
，滴定终点观察到的现象为
 
．
②该硝酸锶粗品中，硝酸锶的质量分数为
 
（小数点后保留两位）．若滴定前样品中Ca（NO3）2没有除尽，所测定的硝酸锶纯度将会
 
 （填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
已知：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-42kJ?mol-1
（1）在一定温度下，向一定体积的密闭容器中通入1molCO、2molH2O（g），反应达平衡时，测得放出的热量为28kJ，求该温度下反应的平衡常数
 
；
（2）该温度下，向该密闭容器中通入2molCO、3molH2O（g），反应达平衡时时，求H2O（g）的转化率
 
；（列式计算）
将氯气用导管通入较浓的NaOH和H2O2的混和液中，在导管口与混和液的接触处有闪烁的红光出现．这是因为通气后混和液中产生的ClO-被H2O2还原，发生激烈反应，产生能量较高的氧分子，然后立即转变为普通氧分子，多余的能量以红光放出．本实验所用的仪器及导管如图1所示．

根据要求填写下列空白：
（1）组装氯气发生装置时，应选用的仪器及导管为
 
（填写图中编号）．
（2）本实验进行时，按气流方向从左到右的顺序，气体流经的各仪器及导管的编号依次为
 
．
（3）仪器①的橡皮塞上至少应有2个孔的原因是
 
．
（4）本实验需配置10mol?L-1的NaOH溶液500mL，用到的仪器除了托盘天平、烧杯外，还须用到的仪器有
 
（填仪器名称），定容时操作如图2，则所配溶液浓度
 
（填“偏高”或“偏低”）．
（5）实验时仪器①中ClO-与H2O2反应的离子方程式为
 
．
铜是人类最早生产和使用的金属之一，在化学反应中铜元素可表现为0、+1、+2价．
Ⅰ．（1）在西汉古籍中曾有记载：“曾青得铁则化为铜”，即：曾青（CuSO4）跟铁反应生成铜，试写出该反应的离子方程式
 
．
（2）在原电池和电解池中，铜常用作电极，下列有关说法正确的是
 

A．锌铜原电池中铜是正极              B．用电解法精炼铜时粗铜作阴极
C．在镀件上镀铜时铜与电源正极相连     D．铜作阳极时不一定溶解
Ⅱ．学习小组对无水硫酸铜分解的产物进行实验探究．
【提出问题】碳酸钙受热分解生成CaO和CO2，那么无水硫酸铜受热分解也只生成CuO和SO3吗？
【设计实验】按如图装置进行试验．

【实验过程】
a．准确称取无水硫酸铜2.40g于装置A试管中加热，直至固体全部变为黑色，经验证该黑色粉末为CuO．
b．实验中，观察到装置E中的水部分被排入量筒中；实验结束后，测得量筒中水的体积为112mL（已折算成标准状态下气体的体积），并测得干燥管D的质量增加了1.32g．
（3）装置C的作用
 
．
（4）根据装置E、F中现象，推测还有气体
 
（填分子式）生成；实验生成的SO3为
 
 mol．
（5）装置A中反应的化学方程式为
 
．
【实验结论】无水硫酸铜受热分解不仅仅生成CuO和SO3．
【反思与评价】
（6）任何实验都存在误差，请指出本实验中可能造成误差的因素是
 
 
（任写2点）．
汽车尾气里含有NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：
N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0
已知该反应在2404℃时，平衡常数K=64×10-4．请回答：
（1）该反应的平衡常数表达式为
 
．
（2）该温度下，向2L密闭容器中充入N2和O2各1mol，平衡时，N2的转化率是
 
%（保留整数）．
（3）该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L和3.0×10-3mol/L，此时反应
 
（填“处于化学平衡状态”、“向
正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”），理由是
 

（4）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是
 
（填字母序号）．

（5）下列方法中可以证明该反应已达平衡状态的是
 
?
①单位时间内生成 n mol O2 的同时生成 n mol NO；
②温度和体积一定时，混合气体的密度不再变化?③百分组成ω（NO）=ω（N2）；
④反应速率v（N2）=v（O2）=v（NO）/2时；
⑤温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；
⑦温度和体积一定时，容器内压强不再变化；
⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网