题目内容
对于2A（g）+B（g）?2C（g）（正反应为放热反应），下列图象正确的是（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线,转化率随温度、压强的变化曲线
专题：化学平衡专题
分析：2A（g）+B（g）?2C（g）（正反应为放热反应），升高温度，向逆反应方向移动，逆反应速率大于正反应速率，生成物的含量减小，反应物的含量增加；该反应正方向为体积减小的方向，增大压强，平衡正向移动，反应物的含量增大，以此来解答．
解答：
解：A．正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，C%减小，该反应正方向为体积减小的方向，增大压强，平衡正向移动，C的含量增大；与图象不相符，故A错误；
B．升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动，逆速率增大的快，与图象不符，故B错误；
C．T2时到达平衡所用时间短，则T2＞T1，升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以T2时C的含量减小，与图象相符，故C正确；
D．升高温度，向逆反应方向移动，A的转化率减少，所以700K时的转化率比500K时要小，与图象不符，故D错误；
故选C．
B．升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动，逆速率增大的快，与图象不符，故B错误；
C．T2时到达平衡所用时间短，则T2＞T1，升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以T2时C的含量减小，与图象相符，故C正确；
D．升高温度，向逆反应方向移动，A的转化率减少，所以700K时的转化率比500K时要小，与图象不符，故D错误；
故选C．
点评：本题考查影响化学平衡的因素及图象，注意温度、压强对反应速率及平衡的影响，把握图中速率的关系及点、线、面的意义是解题的关键，题目难度中等．
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下列变化过程，属于放热反应的是（ ）
①液态水变成水蒸气
②酸碱中和反应
③浓H2SO4稀释
④固体NaOH溶于水
⑤H2在Cl2中燃烧
⑥铝与Fe2O3高温下反应．
①液态水变成水蒸气
②酸碱中和反应
③浓H2SO4稀释
④固体NaOH溶于水
⑤H2在Cl2中燃烧
⑥铝与Fe2O3高温下反应．
| A、①③④⑤ | B、②③④ |
| C、②③④⑤ | D、②⑤⑥ |
下列说法中，正确的是（ ）
| A、能发生银镜反应的化合物一定是醛 |
| B、甲醛、乙酸、甲酸甲酯具有相同的最简式 |
C、C2H5OH和 具有相同的官能团，具有相同的化学性质 |
| D、分子内有苯环和羟基的化合物一定是酚类 |
在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）?zC（g），平衡时测得：c（A）为0.5mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大为原来的2倍，达到新平衡时测得c（A）为0.22mol/L．下列有关判断对的是（ ）
| A、x+y＞z |
| B、化学反应速率将比原来的更快 |
| C、A、B的转化率减小 |
| D、混合气体的平均摩尔质量变小 |
下列实验操作不正确的是（ ）
| A、NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体时即停止加热 |
| B、除去Fe（OH）3胶体中混有的Cl-离子，可用渗析的方法 |
| C、蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 |
| D、用四氯化碳萃取碘时，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗上口倒出 |
下列除杂（括号内为杂质）有关操作，其中正确的是（ ）
| A、苯 （苯酚）--加入适量浓溴水，过滤 |
| B、NO （NO2）--通过水洗、干燥后，用向下排空气法收集 |
| C、乙烷 （乙烯）--让气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 |
| D、乙醇 （乙酸）--加足量CaO固体，蒸馏 |
铝是重要的金属材料之一，下列关于铝的叙述中，不正确的是（ ）
| A、铝原子最外层有3个电子 |
| B、铝是地壳中含量最多的金属元素 |
| C、在常温下，铝不能与氧气反应 |
| D、铝易被氧化，而Al3+则很难被还原 |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、常温下，1mol?L-1的NH4NO3溶液中含有氮原子的数目为2NA |
| B、常温下，100mL 1mol?L-1 AlCl3溶液中阳离子总数大于0.1NA |
| C、标准状况下，2.24L NO2含原子总数一定等于0.3NA |
| D、将2mol SO2与1mol O2混合，发生反应转移的电子总数一定是4NA |