Question

9．已知25℃、101kPa条件下：
①4Al（s）+3O₂（g）=2Al₂O₃（s）；△H=-2834.9kJ/mol；
②4Al（s）+2O₃（g）=2Al₂O₃（s）；△H=-3119.1kJ/mol．由此得出的正确结论是（　　）

• A． 等质量的O₂比O₃的能量低，由O₂变O₃为放热反应
• B． 等质量的O₂比O₃的能量高，由O₂变O₃为吸热反应
• C． O₂比O₃稳定，3O₂（g）═2O₃（g）△H=-284.2 kJ/mol
• D． O₂比O₃稳定，3O₂（g）═2O₃（g）△H=+284.2 kJ/mol

Answer 1

分析 根据盖斯定律可知，将①-②得3O₂（g）═2O₃△H=+285.01kJ•mol^-1 该反应吸热，即可得出物质能量的高低关系，然后根据物质能量越高越不稳定来分析．

解答 解：4Al （s）+3O₂（g）═2Al₂O₃ （s）△H=-2834.9kJ•mol^-1     ①
    4Al （s）+2O₃ （g）═2Al₂O₃ （s）△H=-3119.1kJ•mol^-1    ②
  ①-②得3O₂（g）═2O₃△H=+284.2kJ•mol^-1 该反应吸热，等质量的O₂比O₃能量低，所以O₂比O₃稳定，由O₂变O₃为吸热反应，故选D．

点评 本题主要考查了盖斯定律以及能量与稳定性的关系，难度不大，应注意物质能量越高越不稳定．