题目内容
18．下列物质属于电解质的是①碱石灰 ②熔融Na2O ③NaCl溶液 ④NaOH ⑤液态氧 ⑥KClO3⑦盐酸（ ）
| A． | ①②④⑥⑦ | B． | ②④⑤⑥ | C． | ②④⑥ | D． | ①②④⑤⑥ |
分析 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质．
解答 解：①碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物，不是电解质；
②熔融Na2O，能电离出自由移动的钠离子和氧离子导致导电，所以熔融Na2O是电解质；
③NaCl溶液是氯化钠的水溶液，不是电解质；
④NaOH在水溶液里或在熔融状态下，能电离出自由移动的钠离子和氢氧根离子导致导电，所以氢氧化钠是电解质；
⑤液态氧是非金属单质，既不是电解质也不是非电解质；
⑥KClO3在水溶液里或在熔融状态下，能电离出自由移动的钾离子和氯酸根离子导致导电，所以氯酸钾是电解质，⑦盐是含有氯化钠的混合物，不是电解质，
故选C．
点评 本题重点考查了电解质概念的辨析，解题时紧抓住电解质必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，题目较简单．
练习册系列答案
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8．对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是（ ）
| A． | 0.1 mol/L的（NH4）2SO4溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| B． | 0.1 mol/L的NaHCO3溶液中：c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+2c（CO32-） | |
| C． | 将0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c（Na+）+c（H+）═c（A-）+c（Cl-） | |
| D． | 在25℃100 mL NH4Cl溶液中：c（Cl-）═c（NH4+）+c（NH3•H2O） |
9．25℃时，甲溶液的pH值为12，乙溶液的pH值为10，甲溶液与乙溶液中的C（OH-）之比是（ ）
| A． | 100 | B． | 1：100 | C． | 1：2 | D． | 2 |
6．某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②冰和干冰既是纯净物又是化合物；③沼气和水煤气都是可再生能源；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体．上述说法正确的是（ ）
| A． | ①②④⑦ | B． | ①②③④ | C． | ③⑤⑥⑦ | D． | ①②⑤⑥ |
13．下列说法正确的是（ ）
| A． | 化学反应不一定有分子碰撞 | |
| B． | 发生有效碰撞的分子是活化分子 | |
| C． | 化学反应一定需要活化能 | |
| D． | 只要普通分子具有合适的取向就能产生有效碰撞 |
11．
S2Cl2是工业常用的硫化剂，广泛应用于石油化工．实验室制备S2Cl2的方法有两种：
①CS2+3Cl2 $\stackrel{95～100℃}{→}$ CCl4+S2Cl2； ②2S+Cl2$\stackrel{50～60℃}{→}$S2Cl2．
已知S2Cl2不稳定，在水中易发生歧化反应（一部分硫元素化合价升高，一部分硫元素化合价降低）反应设计的几种物质的熔、沸点如表：
实验室利用如下装置制备S2Cl2（部分夹持仪器已略去），回答下列问题：
（1）写出A装置中发生反应的离子方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）D中冷凝管起到导气和冷凝双重作用，冷却水进水口是a（填“a”或“b”）下列均为中学教材中的实验．也可以采用类似D装置的冷凝方式的有I、Ⅱ、Ⅲ（填序号）
Ⅰ．石油分馏Ⅱ．制取溴苯Ⅲ．制取乙酸乙酯Ⅳ．制备氨气
（3）A部分仪器装配时，放好铁架台后，应先固定酒精灯（填仪器名称），整套装置装配完毕后，应先进行气密性检查，再添加试剂．实验完毕，A中不再产生氯气时，可拆除装置．拆除时，最先的操作应当是将E中长导管移开液面．
（4）实验过程中，若缺少C装置，则发现产品浑浊不清，出现该现象的原因可用化学方程式表示为2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl↑．实验完毕，当把剩余浓盐酸倒入E烧杯中与吸收了尾气的氢氧化钠溶液混合时，发现有少量黄绿色刺激性气体产生，产生该现象的原因是：ClO-+2H++Cl-=Cl2↑+H2O（用离子方程式表示）．
（5）反应结束后从锥形瓶内混合物中分离出产品的方法是蒸馏，分离产品必需的主要玻璃仪器有蒸馏烧瓶；温度计（填两种仪器名称）．
S2Cl2是工业常用的硫化剂，广泛应用于石油化工．实验室制备S2Cl2的方法有两种：①CS2+3Cl2 $\stackrel{95～100℃}{→}$ CCl4+S2Cl2； ②2S+Cl2$\stackrel{50～60℃}{→}$S2Cl2．
已知S2Cl2不稳定，在水中易发生歧化反应（一部分硫元素化合价升高，一部分硫元素化合价降低）反应设计的几种物质的熔、沸点如表：
| 物质 | S | CS2 | CCl4 | S2Cl2 |
| 沸点/℃ | 445 | 47 | 77 | 137 |
| 熔点/℃ | 113 | 一109 | 一23 | -77 |
（1）写出A装置中发生反应的离子方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）D中冷凝管起到导气和冷凝双重作用，冷却水进水口是a（填“a”或“b”）下列均为中学教材中的实验．也可以采用类似D装置的冷凝方式的有I、Ⅱ、Ⅲ（填序号）
Ⅰ．石油分馏Ⅱ．制取溴苯Ⅲ．制取乙酸乙酯Ⅳ．制备氨气
（3）A部分仪器装配时，放好铁架台后，应先固定酒精灯（填仪器名称），整套装置装配完毕后，应先进行气密性检查，再添加试剂．实验完毕，A中不再产生氯气时，可拆除装置．拆除时，最先的操作应当是将E中长导管移开液面．
（4）实验过程中，若缺少C装置，则发现产品浑浊不清，出现该现象的原因可用化学方程式表示为2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl↑．实验完毕，当把剩余浓盐酸倒入E烧杯中与吸收了尾气的氢氧化钠溶液混合时，发现有少量黄绿色刺激性气体产生，产生该现象的原因是：ClO-+2H++Cl-=Cl2↑+H2O（用离子方程式表示）．
（5）反应结束后从锥形瓶内混合物中分离出产品的方法是蒸馏，分离产品必需的主要玻璃仪器有蒸馏烧瓶；温度计（填两种仪器名称）．
8．
在容积一定的密闭容器中发生可逆反应：A（g）+2B（g）?2C（g）△H＞0．平衡移动关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
在容积一定的密闭容器中发生可逆反应：A（g）+2B（g）?2C（g）△H＞0．平衡移动关系如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | P1＜P2，纵坐标表示A的质量分数 | |
| B． | P1＜P2，纵坐标表示混合气体的平均摩尔质量 | |
| C． | P1＜P2，纵坐标表示A的转化率 | |
| D． | P1＜P2，纵坐标表示C的质量分数 |
9．已知25℃、101kPa条件下：
①4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）；△H=-2834.9kJ/mol；
②4Al（s）+2O3（g）=2Al2O3（s）；△H=-3119.1kJ/mol．由此得出的正确结论是（ ）
①4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）；△H=-2834.9kJ/mol；
②4Al（s）+2O3（g）=2Al2O3（s）；△H=-3119.1kJ/mol．由此得出的正确结论是（ ）
| A． | 等质量的O2比O3的能量低，由O2变O3为放热反应 | |
| B． | 等质量的O2比O3的能量高，由O2变O3为吸热反应 | |
| C． | O2比O3稳定，3O2（g）═2O3（g）△H=-284.2 kJ/mol | |
| D． | O2比O3稳定，3O2（g）═2O3（g）△H=+284.2 kJ/mol |