A.B.C.X均为中学常见的物质.一定条件下它们的转化关系如下．A $→ {反应①}^{+X}$B $→ {反应②}^{+X}$C试回答:(1)若X为O2.则A不可能是bda．NH3 b．Mg c．S d．Si(2)若A.B.C的水溶液均显碱性.焰色反应均为黄色.X为CO2.用离子方程式解释B溶液显碱性的原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

4．A、B、C、X均为中学常见的物质，一定条件下它们的转化关系如下（副产物已略去）．A $→_{反应①}^{+X}$B $→_{反应②}^{+X}$C
试回答：
（1）若X为O₂，则A不可能是bd（填选项）
a．NH₃ b．Mg c．S d．Si
（2）若A、B、C的水溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，X为CO₂，用离子方程式解释B溶液显碱性的原因CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，举出C的一种用途制发酵粉或治疗胃酸过多等
（3）若A是一种黄绿色气体单质，X是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，反应①属于置换反应，写出反应①的化学方程式3Cl₂+2NH₃=N₂+6HClC的水溶液中各离子浓度由大到小顺序为c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（4）若A为单质，C为红棕色气体．写出少量Fe粉与组成A物质的元素的最高价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式：Fe+4H⁺+NO₃^-=Fe³⁺+NO↑+2H₂O．

分析（1）若X为O₂，A能连续被氧化，则A、B、C中含有的同种元素为变价元素，中学常见N、S元素化合物符合转化关系；
（2）若A、B、C的水溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，均含有Na元素，X为CO₂，由转化关系可知，A为NaOH、B为Na₂CO₃、C为NaHCO₃；
（3）若A是一种黄绿色气体单质，则A为Cl₂，X是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则X为NH₃，
反应①属于置换反应，应是氯气与氨气反应生成氮气与HCl，B能与氨气反应生成C，则B为HCl、C为NH₄Cl，NH₄Cl溶液中NH₄⁺水解，溶液呈酸性；
（4）C为红棕色气体，应为NO₂，则A为N₂，B为NO，少量Fe粉与组成A物质的元素的最高价氧化物的水化物的稀溶液反应生成NO和铁离子．

解答解：（1）若X为O₂，A能连续被氧化，则A、B、C中含有的同种元素为变价元素，中学常见N、S元素化合物符合转化关系，Si与氧气反应生成二氧化硅、Mg与氧气反应生成氧化镁，二氧化硅、氧化镁不能与氧气继续反应，
故答案为：bd；
（2）若A、B、C的水溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，均含有Na元素，X为CO₂，由转化关系可知，A为NaOH、B为Na₂CO₃、C为NaHCO₃，
Na₂CO₃溶液中CO₃^2-水解：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，破坏水的电离平衡，溶液呈碱性．碳酸氢钠可以用于制发酵粉、治疗胃酸过多等，
故答案为：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；制发酵粉或治疗胃酸过多等；
（3）若A是一种黄绿色气体单质，则A为Cl₂，X是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则X为NH₃，
反应①属于置换反应，应是氯气与氨气反应生成氮气与HCl，反应方程式为：3Cl₂+2NH₃=N₂+6HCl，B能与氨气反应生成C，则B为HCl、C为NH₄Cl，NH₄Cl溶液中NH₄⁺水解：NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺，溶液呈酸性，故离子浓度c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案为：3Cl₂+2NH₃=N₂+6HCl；c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
（4）C为红棕色气体，应为NO₂，则A为N₂，B为NO，少量Fe粉与组成A物质的元素的最高价氧化物的水化物的稀溶液反应生成NO和铁离子，反应的离子方程式为Fe+4H⁺+NO₃^-=Fe³⁺+NO↑+2H₂O，
故答案为：Fe+4H⁺+NO₃^-=Fe³⁺+NO↑+2H₂O．

点评本题考查无机物推断，为高考常见题型，侧重考查学生的分析能力，题目旨在考查学生对知识的熟练掌握程度，基本属于猜测验证，熟练掌握中学常见连续反应，难度中等．

练习册系列答案

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序号	①	②	③
溶液	CH₃COONa	Na₂CO₃	NaClO
pH	8.8	11.6	10.3

	A．	三种溶液中，水的电离程度①＞③＞②
	B．	Na₂CO₃ 和NaHCO₃ 溶液中，粒子种类相同
	C．	Na₂CO₃ 溶液中，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）
	D．	常温下，等浓度的CH₃COOH 溶液和HClO 溶液的酸性：HClO＞CH₃COOH

	A．	柠檬酸的分子式是C₆H₈O₇
	B．	柠檬酸是易溶于水的有机物
	C．	1mol柠檬酸足量的钠反应生成2.0mol的氢气
	D．	柠檬酸只能发生取代反应

选项	实验操作和现象	结论
A	向某无色溶液中滴加氯水和CCl₄，振荡、静置，下层溶液显紫色	原溶液中有I^-
B	向稀HNO₃中加入过量的Fe粉，充分反应后，滴入K₃[Fe（CN）₆]溶液，产生蓝色沉淀	稀HNO₃将Fe氧化为Fe²⁺
C	常温下，测定盐酸和醋酸溶液的pH：盐酸pH小于醋酸pH	证明相同条件下，在水中HCl电离程度大于CH₃COOH
D	室温下，用pH试纸测得：0.1mo/L Na₂SO₃溶液的pH约为10；0.1mol/LNaHSO₃溶液的pH约为5．	HSO₃^-结合H⁺的能力比 SO₃^2-的强

	A．	原子半径大小：B＞A＞C
	B．	气态时稳定性：乙＞甲
	C．	与甲含相同元素的另一化合物既有极性键也有非极性键
	D．	等浓度时，乙的水溶液在A的同主族无氧酸中酸性最强

	A．	铅蓄电池在充电过程中，阴极得到电子质量增加
	B．	1 mol羟基含电子数约为7×6.02×10²³
	C．	0.1 mol•L^-1 CH₃COOH溶液加水稀释后，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$的值减小
	D．	Na₂CO₃溶液中加入少量Ca（OH）₂固体，CO₃^2-水解程度减小，溶液的pH减小

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