Question

14．常温下，浓度均为0.1mol•L^-1 的下列三种盐溶液，其pH 测定如表所示：

序号	①	②	③
溶液	CH3COONa	Na2CO3	NaClO
pH	8.8	11.6	10.3

下列说法正确的是（　　）

• A． 三种溶液中，水的电离程度①＞③＞②
• B． Na₂CO₃ 和NaHCO₃ 溶液中，粒子种类相同
• C． Na₂CO₃ 溶液中，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）
• D． 常温下，等浓度的CH₃COOH 溶液和HClO 溶液的酸性：HClO＞CH₃COOH

Answer 1

分析 酸性越弱，其酸根离子水解程度越大，对应的盐溶液的pH越大；
A、易水解的盐能促进水的电离；
B、Na₂CO₃ 和NaHCO₃ 溶液中的电离和水解平衡分析离子种类；
C、碳酸钠溶液中存在电荷守恒，阴阳离子所带总电荷数相同；
D、对应的盐溶液的pH越大，酸根离子水解程度越大，酸越弱；

解答 解：酸性越弱，其酸根离子水解程度越大，对应的盐溶液的pH越大；
A、易水解的盐能促进水的电离，水解程度越大，对水的电离的促进程度越大，则四种溶液中，水的电离程度③＞②＞①，故A错误；
B、碳酸钠中CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，H₂O?H⁺+OH^-，碳酸氢钠溶液中HCO₃^-?CO₃^2-+H⁺，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，H₂O?H⁺+OH^-，所以两种溶液中粒子种类相同，故B正确；
C、Na₂CO₃ 溶液中存在电荷守恒，c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-），故C错误；
D、对应的盐溶液的pH越大，酸根离子水解程度越大，酸越弱，则将等浓度的CH₃COOH和HClO溶液，CH₃COOH的酸性强，HClO＜CH₃COOH，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了盐的水解、影响水的电离的程度的因素、物料守恒的应用等，注意根据酸性越弱，其酸根离子水解程度越大，对应的盐溶液的pH越大，题目难度中等．