下列实验操作和现象对应所得到的结论均正确的是( )选项实验操作和现象结论A向某无色溶液中滴加氯水和CCl4.振荡.静置.下层溶液显紫色原溶液中有I-B向稀HNO3中加入过量的Fe粉.充分反应后.滴入K3[Fe(CN)6]溶液.产生蓝色沉淀稀HNO3将Fe氧化为Fe2+ C常温下.测定盐酸和醋酸溶液的pH:盐酸pH小于醋酸pH证明相同条件下.在水中HCl电离程度大于CH3C 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

16．下列实验操作和现象对应所得到的结论均正确的是（　　）

选项	实验操作和现象	结论
A	向某无色溶液中滴加氯水和CCl₄，振荡、静置，下层溶液显紫色	原溶液中有I^-
B	向稀HNO₃中加入过量的Fe粉，充分反应后，滴入K₃[Fe（CN）₆]溶液，产生蓝色沉淀	稀HNO₃将Fe氧化为Fe²⁺
C	常温下，测定盐酸和醋酸溶液的pH：盐酸pH小于醋酸pH	证明相同条件下，在水中HCl电离程度大于CH₃COOH
D	室温下，用pH试纸测得：0.1mo/L Na₂SO₃溶液的pH约为10；0.1mol/LNaHSO₃溶液的pH约为5．	HSO₃^-结合H⁺的能力比 SO₃^2-的强

A．

B．

C．

D．

分析 A．下层溶液显紫色，可知氯气氧化碘离子；
B．稀HNO₃中加入过量的Fe粉，反应生成硝酸亚铁；
C．应测定等浓度的酸的pH；
D．由操作和现象可知，亚硫酸氢根离子电离大于其水解．

解答解：A．下层溶液显紫色，可知氯气氧化碘离子，则原溶液中有I^-，故A正确；
B．稀HNO₃中加入过量的Fe粉，反应生成硝酸亚铁，因Fe与硝酸铁反应生成硝酸亚铁，结论不合理，故B错误；
C．应测定等浓度的酸的pH，操作与结论均不合理，故C错误；
D．由操作和现象可知，亚硫酸氢根离子电离大于其水解，则HSO₃^-结合H⁺的能力比SO₃^2-的弱，故D错误；
故选A．

点评本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握离子的检验、物质的性质、pH与酸性比较、电离与水解、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

练习册系列答案

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6．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	Na₂CO₃溶液中CO₃^2-水解：CO₃^2-+2H₂O?H₂CO₃+2OH^-
	B．	Al溶于NaOH溶液：Al+2OH^-═AlO₂^-+H₂↑
	C．	Fe₃O₄溶于稀HNO₃：3Fe₃O₄+28H⁺+NO₃^-═9Fe³⁺+NO↑+14H₂O
	D．	向Ba（OH）₂溶液中加少量稀H₂SO₄：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+H₂O

7．已知电离常数的大小可以用来比较酸性的相对强弱，观察下表中的数据分析表格中两种弱酸可能涉及到的分子或离子，依据：较强酸+较弱酸盐=较弱酸+较强酸盐的反应规律，且较强酸和较弱酸盐按物质的量比为1：1发生反应，则最多可以写出的离子方程式的个数（不考虑难溶盐）是（　　）

弱酸	电离常数	弱酸	电离常数
H₂CO₃	K_a1=4.4×10^-7	H₂C₂O₄	K_a1=5.4×10^-2
H₂CO₃	K_a2=4.7×10^-11	H₂C₂O₄	K_a2=5.4×10^-5

4．A、B、C、X均为中学常见的物质，一定条件下它们的转化关系如下（副产物已略去）．A $→_{反应①}^{+X}$B $→_{反应②}^{+X}$C
试回答：
（1）若X为O₂，则A不可能是bd（填选项）
a．NH₃ b．Mg c．S d．Si
（2）若A、B、C的水溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，X为CO₂，用离子方程式解释B溶液显碱性的原因CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，举出C的一种用途制发酵粉或治疗胃酸过多等
（3）若A是一种黄绿色气体单质，X是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，反应①属于置换反应，写出反应①的化学方程式3Cl₂+2NH₃=N₂+6HClC的水溶液中各离子浓度由大到小顺序为c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（4）若A为单质，C为红棕色气体．写出少量Fe粉与组成A物质的元素的最高价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式：Fe+4H⁺+NO₃^-=Fe³⁺+NO↑+2H₂O．

11．在实验室和生产生活中，安全是避免伤害和事故的保障．下列处理方法不正确的是（　　）

	A．	金属钠着火时立即用沙子盖灭
	B．	制取有毒气体时需在通风橱中进行
	C．	将过期的化学药品直接倒入下水道
	D．	给试管中液体加热时试管口要避开人

3．关于中和热的测得实验，下列说法正确的是（　　）

	A．	为了使反应进行的更完全，可以使酸或碱适当过量
	B．	为了使反应均匀进行，可以向酸（碱）中分次加入碱（酸）
	C．	因为中和热为一定值，所以实验结果与所用酸（碱）的用量和种类均无关
	D．	测酸溶液的温度后，未冲洗温度计就直接测碱溶液的温度，会使中和热的数值偏大

10．电化学在金属冶炼和环境处理等方面有着广泛的应用

（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是bd
a．Fe₂O₃b．NaCl c．Cu₂S d．Al₂O
（2）如图1为电解精炼银的示意图，a（填“a”或“b”）极为含有杂质的粗银，写出b电极反应式为Ag+e^_=Ag⁺
（3）银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag₂S的缘故．根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去．黑色褪去的原因是（用电极反应是表示）Ag₂S+2e^-=2Ag+S^2-，铝质容器为负极，其中食盐水的作用为增强导电性．
（4）利用电化学降解法可治理水中硝酸盐的污染．电化学降解NO₃^-生成氮气的原理如图2所示．
①电源正极为A（填“A”或“B”），阴极反应式为2NO₃^-+6H₂O+10e^-=N₂+12OH^-．
②若电解过程中转移了1mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差（△m_左-△m_右）为7.2g．

7．下列反应的离子方程式书写不正确的是（　　）

	A．	向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入NH₄HSO₄溶液至刚好沉淀完全：Ba²⁺+2OH^-+H⁺+SO₄^2-+NH₄⁺=BaSO₄↓+NH₃•H₂O+H₂O
	B．	将少量SO₂气体通入NaClO溶液中：SO₂+H₂O+ClO-=SO₄^2-+Cl^-+2H+
	C．	Na₂CO₃溶液中滴加几滴稀盐酸：CO₃²+H⁺=HCO₃^-
	D．	NaHCO₃溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-

8．

短周期元素T、Q、W、G在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Q是无机非金属材料的主角．下列判断正确的是（　　）

	A．	原子半径：W＜T
	B．	最简单气态氢化物的热稳定性：Q＜T
	C．	最高价氧化物对应水化物的酸性：W＜Q
	D．	简单离子的还原性：W＜G

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