题目内容
镁、铝合金3g与100mL稀H2SO4恰好完全反应，将反应后所得溶液蒸干，得无水硫酸盐17.4g，求算原硫酸溶液的物质的量浓度？
考点：化学方程式的有关计算
专题：
分析：镁、铝合金3g与100mL稀H2SO4恰好完全反应，将反应后所得溶液蒸干，得无水硫酸盐17.4g为硫酸镁和硫酸铝的质量，根据镁、铝质量守恒计算硫酸根的质量，再计算出硫酸根的物质的量，利用硫酸根守恒计算溶质硫酸的物质的量，以此计算硫酸的物质的量浓度．
解答：
解：17.4g为硫酸镁和硫酸铝的质量，
由于镁、铝合金3g，所以17.4g中硫酸根的质量为17.4g-3g=14.4g，
所以硫酸根的物质的量为
=0.15mol，
所以100mL稀H2SO4含有溶质硫酸的物质的量为0.15mol，
所以该稀硫酸的浓度为
=1.5mol/L，
答：原硫酸溶液的物质的量浓度为1.5 mol/L．
由于镁、铝合金3g，所以17.4g中硫酸根的质量为17.4g-3g=14.4g，
所以硫酸根的物质的量为
| 14.4g |
| 96g/mol |
所以100mL稀H2SO4含有溶质硫酸的物质的量为0.15mol，
所以该稀硫酸的浓度为
| 0.15mol |
| 0.1L |
答：原硫酸溶液的物质的量浓度为1.5 mol/L．
点评：本题考查物质的量浓度及反应的计算，为高频考点，侧重学生分析能力及计算能力的考查，本解法采取守恒法计算硫酸根的质量及硫酸的物质的量可简化计算，题目难度不大．
练习册系列答案
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