题目内容
新型净水剂—高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水。工业上制备K2FeO4的常用方法之一是次氯酸盐氧化法：①
②
。下列说法不正确的是
A．反应①为氧化还原反应，反应②为复分解反应
B．反应①中氧化产物与还原产物物质的量之比为2:9
C．反应②的产物K2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒
D．若有2mol FeCl3发生反应，转移电子的物质的量为6 mol
B
【解析】
试题分析：A.反应①铁元素和化合价由+3价升高到+6价，反应②没有化合价的升降，正确；B. 反应①中氧化产物是高铁酸钠，还原产物是氯化钠，物质的量之比为2:3，错误；C. +6价铁具有强氧化性，能杀菌消毒，正确；D. 铁元素和化合价由+3价升高到+6价, 若有2mol FeCl3发生反应，转移电子的物质的量为6 mol，正确；选B。
考点：考查氧化还原反应等知识。
（本题10分）
元素的单质及其化合物有着广泛的用途。请根据元素周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题。
完成下列填空：
23．按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是 。
A．原子半径和简单离子半径均减小
B．金属性减弱，非金属性增强
C．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强
D．单质的熔点降低
24．原子最外层电子数与次外层中p亚层电子数相同的元素名称是__________，磷元素原子最外层电子排布的轨道表示式是________________________________。
25．已知：
化合物 | MgO | Al2O3 | MgCl2 | AlCl3 |
类型 | 离子化合物 | 离子化合物 | 离子化合物 | 共价化合物 |
熔点/℃ | 2800 | 2050 | 714 | 191 |
工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是_______________________________；
制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是___________________________________。
26．晶体硅（熔点1410℃）是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：
在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12 kg纯硅需吸收a kJ热量，写出该反应的热化学方程式：___________________________________。
27．KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。写出该反应的化学方程式： _______________