题目内容
1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA（判断对错）
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：Cl2为氧化性较强的非金属单质，和变价金属反应生成高价态的金属氯化物，铁与氯气反应生成氯化铁，但1molCl2与足量的铁反应，氯气量不足，电子转移依据氯气计算分析，据此分析解答．
解答：
解：氯气单质是强氧化剂，能将变价金属氧化到高价态，铁与氯气反应，2Fe+3Cl2
2FeCl3，铁从0价变为+3价，1mol铁失去3mol电子，电子数为N=n×NA=3×NA=3NA，但需1.5mol氯气，
所以1molCl2与足量的铁反应，电子转移依据氯气计算，电子转移为2mol，电子数为N=n×NA=2×NA=2NA，
故答案为：错误．
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所以1molCl2与足量的铁反应，电子转移依据氯气计算，电子转移为2mol，电子数为N=n×NA=2×NA=2NA，
故答案为：错误．
点评：本题考查氯气的性质，为高频考点，注意氯气的强氧化性以及与变价金属反应的特点，氯气为氧化性较强的非金属单质，和变价金属反应生成高价态的金属氯化物，解答本题关键是足量的铁与1mol氯气反应，氯气量不足为易错点，题目难度不大．
练习册系列答案
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