题目内容
A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，F是红褐色难溶于水的沉淀，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素．
请填写下列空白：
（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在周期表中位置第 周期、第 族；J的化学名称为 ．
（2）写出反应①的化学方程式 ；反应⑥的离子方程式 ．
（3）从能量变化的角度看，①②③反应中属于△H＜0的反应是 ．
（4）写出反应③阳极发生反应方程式： ．
（5）在C溶液中加入KSCN溶液，溶液 （填“变”或“不变”）色，逐渐通入氯气直至过量，可能观察到现象是 ．从这一可能现象能得出 结论．
请填写下列空白：
（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在周期表中位置第
（2）写出反应①的化学方程式
（3）从能量变化的角度看，①②③反应中属于△H＜0的反应是
（4）写出反应③阳极发生反应方程式：
（5）在C溶液中加入KSCN溶液，溶液
考点：无机物的推断
专题：推断题
分析：G为主族元素的固态氧化物，可以和氢氧化钠反应，判断为两性氧化物，应为Al2O3，与NaOH反应生成NaAlO2，则J为NaAlO2，电解生成O2和Al，由反应④可知，I为Al，则H为O2，F为红褐色沉淀，则应为Fe（OH）3，则D为FeCl3，E为Fe（OH）2，C为FeCl2，所以B为Fe3O4，与Al在高温下发生铝热反应生成A，A为Fe，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题．
解答：
解：G为主族元素的固态氧化物，可以和氢氧化钠反应，判断为两性氧化物，应为Al2O3，与NaOH反应生成NaAlO2，则J为NaAlO2，电解生成O2和Al，由反应④可知，I为Al，则H为O2，F为红褐色沉淀，则应为Fe（OH）3，则D为FeCl3，E为Fe（OH）2，C为FeCl2，所以B为Fe3O4，与Al在高温下发生铝热反应生成A，A为Fe，
（1）由以上分析可知A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素是Fe元素，铁元素位于第四周期第Ⅷ族，J为NaAlO2，为偏铝酸钠，
故答案为：四；Ⅷ；偏铝酸钠；
（2）反应①为铝热反应，方程式为8Al+3Fe3O4
4Al2O3+9Fe，反应⑥的离子方程式为Fe3++3NH3?H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+，
故答案为：8Al+3Fe3O4
4Al2O3+9Fe；Fe3++3NH3?H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+；
（3）△H＜O的反应为放热反应，①为铝热反应，②为燃烧反应，均为常见的放热反应，③为电解反应，为吸热反应，故答案为：①②；
（4）电解氧化铝，阳极发生氧化反应生成氧气，电极方程式为：2O2--4e-=O2↑，故答案为：2O2--4e-=O2↑；
（5）C为FeCl2，加入KSCN不反应，溶液不变色，逐渐通入氯气直至过量，可观察到先变红，后逐渐褪色，原因是可氧化KSCN生成（SCN）2，由此可知氧化性顺序为Cl2＞（SCN）2＞Fe3+．，
故答案为：不变；先变红，后逐渐褪色；氧化性顺序：Cl2＞（SCN）2＞Fe3+．
（1）由以上分析可知A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素是Fe元素，铁元素位于第四周期第Ⅷ族，J为NaAlO2，为偏铝酸钠，
故答案为：四；Ⅷ；偏铝酸钠；
（2）反应①为铝热反应，方程式为8Al+3Fe3O4
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故答案为：8Al+3Fe3O4
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（3）△H＜O的反应为放热反应，①为铝热反应，②为燃烧反应，均为常见的放热反应，③为电解反应，为吸热反应，故答案为：①②；
（4）电解氧化铝，阳极发生氧化反应生成氧气，电极方程式为：2O2--4e-=O2↑，故答案为：2O2--4e-=O2↑；
（5）C为FeCl2，加入KSCN不反应，溶液不变色，逐渐通入氯气直至过量，可观察到先变红，后逐渐褪色，原因是可氧化KSCN生成（SCN）2，由此可知氧化性顺序为Cl2＞（SCN）2＞Fe3+．，
故答案为：不变；先变红，后逐渐褪色；氧化性顺序：Cl2＞（SCN）2＞Fe3+．
点评：本题考查无机物的推断，注意推断的关键点：①G为主族元素的固态氧化物，在电解条件下生成I和H，能与NaOH溶液反应，说明为Al2O3，②铝和B高温下发生反应，说明为铝热反应，再结合物质的其它性质分析解答，题目难度较大．
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