Question

某原电池构造如图所示．其电池的总反应是：Cu（s）+2Ag⁺（aq）=Cu²⁺（aq）+2Ag（s）．请回答以下问题：
（1）若盐桥为琼脂-KNO₃组成，则NO₃^-离子移向

 

（填“A”或“B”）中的溶液．Cu为原电池的

 

极，其电极反应式是

 

．A中的电解质溶液在该电池工作一段时间后会出现

 

的现象．
（2）把盐桥改为铜棒后，电流计的指针

 

（填“会”、“不会”）发生偏转，A装置名称

 

（填“原电池”或“电解池”），左边烧杯中的硝酸铜浓度

 

（填“增大”、“减小”或“不变”）

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：

分析：（1）由总反应及原电池装置可知，Cu为负极，Cu失去电子后铜离子浓度增大，Ag为正极，阴离子向负极移动；
（2）把盐桥改为铜棒后，装置B为原电池，装置A为电解池，电解硫酸铜溶液，阳极为铜，铜失去电子．

解答： 解：（1）盐桥为琼脂-KOH组成，能够使两个烧杯中的溶液连成通路，使电路形成闭合回路，铜反应中失去电子被氧化，电极反应为：Cu-2e^-═Cu²⁺，属于原电池负极，则NO₃^-离子移向A，电流从银经外电路流向铜，氢氧根离子带负电荷，与电路方向相反，OH^-离子移向A溶液；A中的电解质溶液，铜失去电子生成了铜离子，在该电池工作一段时间后会出现A溶液中出现蓝色沉淀，
故答案为：A；负；Cu-2e^-═Cu²⁺；出现蓝色沉淀；
（2）把盐桥改为铜棒后，装置B为原电池，装置A为电解池，电解硫酸铜溶液，阳极为铜，铜失去电子铜离子，阴极铜离子得到电子生成铜，电流计的指针会偏转，硫酸铜浓度不变，
故答案为：会；电解池；不变．

点评：本题考查原电池原理，为高频考点，把握原电池时的形成条件、原电池的电池反应式判断正负极及电解质溶液为解答的关键，（2）为解答的难点，题目难度较大．