Question

4．设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）

• A． 7.8g　Na₂S与Na₂O₂的混合物中阴离子数大于0.1N_A
• B． 标准状况下，22.4L　NO和11.2L　O₂混合后气体的分子总数为2N_A
• C． T℃时，1L pH=6的某水溶液中，含1×10^-8N_A个OH^-
• D． 84g由碳酸镁和碳酸氢钠组成的混合物与足量盐酸反应生成CO₂的体积为22.4L（标准状况下）

Answer 1

分析 A．Na₂S与Na₂O₂的摩尔质量均为78g/mol；
B．由2NO+O₂═2NO₂，2NO₂?N₂O₄，利用气体的物质的量来分析分子总数；
C．溶液体积未知无法计算氢氧根离子个数；
D．碳酸镁和碳酸氢钠摩尔质量都是84g/mol，计算物质的量n=$\frac{m}{M}$，与足量盐酸反应结合碳元素守恒计算分析．

解答 解：A．Na₂S与Na₂O₂的摩尔质量均为78g/mol，故7.8g混合物的物质的量为0.1mol，而Na₂S与Na₂O₂均由2个钠离子和1个阴离子构成，故0.1mol混合物中含0.1mol阴离子即0.1N_A个，故A错误；
B．标准状况下，22.4LNO和11.2L氧气的物质的量分别为1mol、0.5mol，由2NO+O₂═2NO₂，2NO₂?N₂O₄，则气体的分子总数小于N_A个，故B错误；
C．T℃时，pH=6的纯水中，c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-6mol/L，但溶液体积未知无法计算氢氧根离子个数，故C错误；
D．碳酸镁和碳酸氢钠摩尔质量都是84g/mol，84g由碳酸镁和碳酸氢钠组成的混合物物质的量=$\frac{84g}{84g/mol}$=1mol，与足量盐酸反应生成CO₂的物质的量为1mol，标准状况下气体体积为22.4L，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要是物质的量和微粒数的计算，物质构成和水的电离、离子积常数影响因素是解题关键，题目难度中等．