Question

已知2KmnO₄+16HCI=2KC1+2MnCI₂+5C1₂↑+8H₂0；K₂Cr₂O₇+14HCl═2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O
MnO₂+4HCl═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O ；其中，KMnO₄和一般浓度的盐酸反应，K₂Cr₂O₇需和较浓的盐酸（＞6mol?L^-1）反应，MnO₂需和浓盐酸（＞8mol?L^-1）反应．以下结论中，不正确的是 （　　）

• A、上述反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应
• B、生成1molCl₂转移电子数均为2N_A（N_A为阿伏加德罗常数）
• C、氧化性：KMnO₄＞K₂Cr₂O₇＞Cl₂＞MnO₂
• D、盐酸的浓度越大，Cl^-的还原性越强

Answer 1

考点：氧化性、还原性强弱的比较

专题：氧化还原反应专题

分析：A、有化合价变化的反应是氧化还原反应，有离子参加的反应是离子反应；
B、根据化合价的升降确定电子转移的情况；
C、在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性；
D、盐酸中氯离子的还原性和盐酸的浓度大小有关．

解答： 解：A、该反应有化合价变化，所以该反应是氧化还原反应，有离子参加，是离子反应，故A正确；
B、盐酸中氯离子变为氯气中的零价氯，升高了一价，所以生成1molCl₂转移电子数均为2N_A，故B正确；
C、在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，根据2KmnO₄+16HCI=2KC1+2MnCI₂+5C1₂↑+8H₂0，得出氧化性：KMnO₄＞Cl₂；根据K₂Cr₂O₇+14HCl═2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O，得出：K₂Cr₂O₇＞Cl₂，根据MnO₂+4HCl═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，得出：Cl₂＜MnO₂，故C错误；
D、盐酸中氯离子的还原性和盐酸的浓度大小有关，浓度越大，则还原性越强，故D正确．
故选C．

点评：本题涉及氧化还原反应中氧化性强弱的判断以及电子转移的有关知识，属于基本知识的考查题，难度中等．