题目内容
对1-18号元素中（除稀有气体元素外），下列说法错误的是（ ）
| A、原子半径最小的元素是氢 |
| B、非金属性最强的元素是氟 |
| C、碱性最强的最高价氧化物对应水化物是氢氧化钠 |
| D、气态氢化物中最稳定的是氯化氢 |
考点：元素周期表的结构及其应用,元素周期律的作用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：A．电子层越少，半径越小；同周期原子序数大的原子半径小；
B．元素周期表中右上角元素的非金属性强；
C．短周期中Na的金属性最强；
D．非金属性越强，气态氢化物越稳定．
B．元素周期表中右上角元素的非金属性强；
C．短周期中Na的金属性最强；
D．非金属性越强，气态氢化物越稳定．
解答：
解：A．电子层越少，半径越小；同周期原子序数大的原子半径小，则短周期中H原子半径最小，故A正确；
B．元素周期表中右上角元素的非金属性强，则非金属性最强的元素是氟，故B正确；
C．短周期中Na的金属性最强，则短周期中碱性最强的最高价氧化物对应水化物是氢氧化钠，故C正确；
D．非金属性越强，气态氢化物越稳定，则短周期F的非金属性最强，则态氢化物中最稳定的是HF，故D错误；
故选D．
B．元素周期表中右上角元素的非金属性强，则非金属性最强的元素是氟，故B正确；
C．短周期中Na的金属性最强，则短周期中碱性最强的最高价氧化物对应水化物是氢氧化钠，故C正确；
D．非金属性越强，气态氢化物越稳定，则短周期F的非金属性最强，则态氢化物中最稳定的是HF，故D错误；
故选D．
点评：本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素的位置及元素的性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
在下列物质中，分别加入金属钠，不能产生氢气的是（ ）
| A、蒸馏水 | B、乙酸 |
| C、无水乙醇 | D、苯 |
下列说法正确的是（ ）
| A、在空气质量日报中CO2含量属于空气污染指数 |
| B、碘盐中的碘可以直接用淀粉检验 |
| C、碳酸氢钠可以用于治疗胃酸过多 |
| D、硫酸氢钠属于酸类，其水溶液显强酸性 |
某温度下，对于反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．N2的平衡转化率（α%）与体系总压强（P）的关系如图所示．下列说法正确的是（ ）| A、将1.0mol氮气和3.0mol氢气，置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4kJ |
| B、平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）＜K（B） |
| C、上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率提高 |
| D、升高温度，平衡向逆反应方向移动 |
下列物质属于电解质的是（ ）
①石墨②熔融NaOH③盐酸④NH3?H2O⑤三氧化硫．
①石墨②熔融NaOH③盐酸④NH3?H2O⑤三氧化硫．
| A、①② | B、②⑤ | C、③④ | D、②④ |
已知热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H1=-483.6kJ/mol．则对于热化学方程式：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H2=b，下列说法正确的是（ ）
| A、热化学方程式中化学计量数表示分子个数 |
| B、该反应的△H2=+483.6 kJ/mol |
| C、△H2＜△H1 |
| D、△H2＞△H1 |
已知2KmnO4+16HCI=2KC1+2MnCI2+5C12↑+8H20；K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O
MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2↑+2H2O ；其中，KMnO4和一般浓度的盐酸反应，K2Cr2O7需和较浓的盐酸（＞6mol?L-1）反应，MnO2需和浓盐酸（＞8mol?L-1）反应．以下结论中，不正确的是 （ ）
MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2↑+2H2O ；其中，KMnO4和一般浓度的盐酸反应，K2Cr2O7需和较浓的盐酸（＞6mol?L-1）反应，MnO2需和浓盐酸（＞8mol?L-1）反应．以下结论中，不正确的是 （ ）
| A、上述反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应 |
| B、生成1molCl2转移电子数均为2NA（NA为阿伏加德罗常数） |
| C、氧化性：KMnO4＞K2Cr2O7＞Cl2＞MnO2 |
| D、盐酸的浓度越大，Cl-的还原性越强 |