题目内容
已知R为短周期元素，该元素原子的最外层电子数比次外层电子数少3个，则该元素最高价氧化物的分子式为（ ）
| A、R2O3 |
| B、R2O5 |
| C、RO2 |
| D、RO3 |
考点：原子核外电子排布,根据化合价正确书写化学式(分子式)
专题：
分析：R为短周期元素，该元素原子的最外层电子数比次外层电子数少3个，故R原子最外层电子数为5，则R为N或者P元素，其最高价等于最外层电子数，即+5价，所以该元素最高价氧化物的分子式为R2O5．
解答：
解：R为短周期元素，该元素原子的最外层电子数比次外层电子数少3个，故R原子最外层电子数为5，则R为N或者P元素，其最高价等于最外层电子数，即+5价，所以该元素最高价氧化物的分子式为R2O5；
故选：B．
故选：B．
点评：本题考查原子核外电子的排布规律，比较基础，注意最高价等于最外层电子数．
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2011年4月10日，我国在西昌卫星发射中心用“长征三号甲”运载火箭，成功将第八颗北斗导航卫星送入太空预定转移轨道．该火箭所用燃料是偏二甲肼（CH3-NH-NH-CH3）和四氧化二氮（N2O4），在火箭升空过程中，燃料发生反应：CH3-NH-NH-CH3+2N2O4→2CO2+3N2+4H2O，提供能量．下列说法正确的是（ ）| A、该燃料绿色环保，在燃烧过程中不会造成任何环境污染 |
| B、该反应中N2O4是氧化剂，偏二甲肼是还原剂 |
| C、CO2是氧化产物，N2是还原产物 |
| D、每有0.6molN2生成，转移电子数目为2.4NA |
下列物质属于电解质的是（ ）
①石墨②熔融NaOH③盐酸④NH3?H2O⑤三氧化硫．
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| A、①② | B、②⑤ | C、③④ | D、②④ |
某反应的反应过程中能量变化如图所示，下列有关叙述不正确的是（ ）
| A、催化剂能改变反应的焓变 |
| B、催化剂能降低反应的活化能 |
| C、逆反应的活化能小于正反应的活化能 |
| D、催化剂可增大活化分子的百分数 |
已知2KmnO4+16HCI=2KC1+2MnCI2+5C12↑+8H20；K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O
MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2↑+2H2O ；其中，KMnO4和一般浓度的盐酸反应，K2Cr2O7需和较浓的盐酸（＞6mol?L-1）反应，MnO2需和浓盐酸（＞8mol?L-1）反应．以下结论中，不正确的是 （ ）
MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2↑+2H2O ；其中，KMnO4和一般浓度的盐酸反应，K2Cr2O7需和较浓的盐酸（＞6mol?L-1）反应，MnO2需和浓盐酸（＞8mol?L-1）反应．以下结论中，不正确的是 （ ）
| A、上述反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应 |
| B、生成1molCl2转移电子数均为2NA（NA为阿伏加德罗常数） |
| C、氧化性：KMnO4＞K2Cr2O7＞Cl2＞MnO2 |
| D、盐酸的浓度越大，Cl-的还原性越强 |
由乙炔、苯和乙酸乙酯组成的混合物中，测得含碳元素的质量分数为72%，则混合物中氧元素的质量分数为（ ）
| A、24.9% | B、22% |
| C、19.6% | D、无法计算 |
下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A、聚丙烯的结构简式： | ||
B、甲醛的电子式： | ||
C、硫原子的结构简式图： | ||
D、中子数为10的氧原子：
|
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、0.1mol/LNH4CN溶液呈碱性，是因溶液中只存在：CN-+H2O?HCN+OH- | ||
| B、CuSO4溶液中加入过量氨水反应：Cu2++4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++H2O | ||
| C、Fe（OH）3与强酸氢碘酸反应：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O | ||
D、甲醛与足量银氨溶液反应：HCHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-
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