题目内容
下列方法不能有效保护地下钢管的是（ ）
| A、涂上油漆 |
| B、与锌块相连 |
| C、与直流电源负极相连 |
| D、与直流电源正极相连 |
考点：金属的电化学腐蚀与防护
专题：
分析：钢管在有水、空气的条件下易发生电化学腐蚀，为防止钢管发生电化学腐蚀，可以采用一些措施隔绝空气或水，或者作原电池正极、电解池阴极都可，据此分析解答．
解答：
解：A．在表面涂上油漆能隔绝空气或水，所以能防止腐蚀，故A不选；
B．与锌块连接，锌的活泼性大于Fe，Zn、Fe和电解质溶液构成原电池，Fe不易失电子作正极而被保护，故B不选；
C．与直流电源负极相连，则钢管作阴极被保护，故C不选；
D．与直流电源正极相连时钢管作阳极加速被腐蚀，故D选；
故选D．
B．与锌块连接，锌的活泼性大于Fe，Zn、Fe和电解质溶液构成原电池，Fe不易失电子作正极而被保护，故B不选；
C．与直流电源负极相连，则钢管作阴极被保护，故C不选；
D．与直流电源正极相连时钢管作阳极加速被腐蚀，故D选；
故选D．
点评：本题考查金属的腐蚀与防护，明确金属被腐蚀原理是解本题关键，可以采用物理方法或化学方法防止金属被腐蚀，题目难度不大．
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智趣寒假作业云南科技出版社系列答案
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下列说法正确的是（ ）
| A、在空气质量日报中CO2含量属于空气污染指数 |
| B、碘盐中的碘可以直接用淀粉检验 |
| C、碳酸氢钠可以用于治疗胃酸过多 |
| D、硫酸氢钠属于酸类，其水溶液显强酸性 |
下列物质属于电解质的是（ ）
①石墨②熔融NaOH③盐酸④NH3?H2O⑤三氧化硫．
①石墨②熔融NaOH③盐酸④NH3?H2O⑤三氧化硫．
| A、①② | B、②⑤ | C、③④ | D、②④ |
已知热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H1=-483.6kJ/mol．则对于热化学方程式：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H2=b，下列说法正确的是（ ）
| A、热化学方程式中化学计量数表示分子个数 |
| B、该反应的△H2=+483.6 kJ/mol |
| C、△H2＜△H1 |
| D、△H2＞△H1 |
某反应的反应过程中能量变化如图所示，下列有关叙述不正确的是（ ）
| A、催化剂能改变反应的焓变 |
| B、催化剂能降低反应的活化能 |
| C、逆反应的活化能小于正反应的活化能 |
| D、催化剂可增大活化分子的百分数 |
已知2KmnO4+16HCI=2KC1+2MnCI2+5C12↑+8H20；K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O
MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2↑+2H2O ；其中，KMnO4和一般浓度的盐酸反应，K2Cr2O7需和较浓的盐酸（＞6mol?L-1）反应，MnO2需和浓盐酸（＞8mol?L-1）反应．以下结论中，不正确的是 （ ）
MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2↑+2H2O ；其中，KMnO4和一般浓度的盐酸反应，K2Cr2O7需和较浓的盐酸（＞6mol?L-1）反应，MnO2需和浓盐酸（＞8mol?L-1）反应．以下结论中，不正确的是 （ ）
| A、上述反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应 |
| B、生成1molCl2转移电子数均为2NA（NA为阿伏加德罗常数） |
| C、氧化性：KMnO4＞K2Cr2O7＞Cl2＞MnO2 |
| D、盐酸的浓度越大，Cl-的还原性越强 |
下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A、聚丙烯的结构简式： | ||
B、甲醛的电子式： | ||
C、硫原子的结构简式图： | ||
D、中子数为10的氧原子：
|
有机物甲能发生银镜反应，甲催化加氢还原成有机物乙，1mol乙跟足量的金属钠反应放出标准状况下的氢气22.4L．据此推断乙一定不是（ ）
| A、HOCH2CH2OH |
B、 |
C、 |
| D、CH3CH2OH |