题目内容

0.1mol的钠与水反应生成的气体为（　　）
A、氧气与氢气的混合气体
B、0.05mol的氢气
C、大于0.05mol的氢气
D、小于0.05mol的氢气
考点：钠的化学性质
专题：金属概论与碱元素
分析：发生2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，反应生成氢气，且氢气的物质的量为钠物质的量的一半，以此来解答．
解答： 解：发生2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，由反应可知，生成氢气的物质的量为0.1mol×
1
2
=0.05mol，
故选B．
点评：本题考查钠的化学性质，为高频考点，把握发生的反应及反应中物质的量关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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用18mol/L H2SO4配制90mL 1.0mol/L H2SO4，
若实验仪器有A.100m L 量筒  B．托盘天平  C．玻璃棒  D.50m L容量瓶 E.10m L量筒  F．胶头滴管  G.50m L烧杯  H.100m L 容量瓶 G.5ml量筒
（Ⅰ）实验时选用的仪器有（填序号）
 
．
配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是（填序号）
 
．
①定容时俯视刻度线观察液面
②容量瓶使用时未干燥
③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度
（Ⅱ）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是（填序号）
 

A．使用容量瓶前检查它是否漏水．
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗．
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1～2cm处，再改用胶头滴管加蒸馏水到刻度线．
D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线线1～2cm处，再改用胶头滴管加蒸馏水到刻度线．
E．定容后，盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转、摇匀．
F．如配制100mL0.200mol/L的氯化钠溶液时，可将称量的氯化钠固体溶于100mL蒸馏水中．
有甲、乙、丙三种物质：
甲：，乙：，丙的有关信息如下：
分子式C3H8O
部分性质能使Br2/CCl4褪色
（1）乙中的含氧官能团的名称为
 
；
（2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：

其中反应Ⅱ的条件是
 
，反应Ⅲ的化学方程式为
 
（不需注明反应条件）；
（3）由甲出发合成丙的路线之一如图：

①下列物质能与B反应的是
 
（选填序号）；
a．金属钠  b．三氯化铁  c．氢氧化钠溶液
②C的结构简式为
 
；丙的结构简式为
 
；
③反应⑤的类型为
 
；
④D符合下列条件的所有同分异构体有
 
种，任写其中一种能同时满足下列条件的异构体结构简式
 
．
a．苯环上的一氯代物有两种  b．遇三氯化铁溶液发生时显色反应  c．能与溴四氯化碳发生加成反应．
实验室用质量分数为36.5%，密度为1.12g/mL的浓盐酸反应制备Cl2，其反应方程式为：MnO2+4HCl
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）求算浓盐酸的物质的量浓度为
 
，若用该浓盐酸配制1mol/L的稀盐酸100mL，则需浓盐酸的体积为
 
；
（2）在上述反应过程中，氧化剂为
 
，盐酸（HCl）体现的性质是
 
；
（3）若有8.7g MnO2与足量的浓盐酸反应，产生的Cl2在标况下的体积为
 
．
（1）H202水溶液俗称双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口，对于下列A～C涉及H202的反应，填写下列空白：A、H202+Cl2=2HCl+02  B、H202+2I-+2H+=I2+2H202  C、2H202
 MnO2 
.
 
2H20+O2
①H202仅体现氧化性的反应是
 

②H202既有氧化性又有还原性的是
 

③H202仅体现还原性的是
 

（2）已知CuO具有氧化性，能够与NH3反应生成两种单质和H20，请写出在加热条件下CuO与NH3反应的化学方程式
 

（3）在一定条件下，RO3n-与Cl2反应如下：
RO3n-+Cl2+2OH-=RO42-+2Cl-+H2O，由以上反应可知上述过程中，RO3n-被
 
（填“氧化”或“还原”），RO3n-中R的化合价为
 
．
我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，下图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图，请根据图中信息回答下列问题：

Ⅰ．（1）从海水中提取粗盐常用的方法是
 
，这是因为
 

（2）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制时所用的试剂有：①稀盐酸 ②氯化钡溶液 ③氢氧化钠溶液 ④碳酸钠溶液，添加以上试剂合理的顺序是
 

A．②③④①B．③④②①C．④③②①D．③②①④
Ⅱ．从提取粗盐后剩余的海水（母液）中可以提取出Mg和Br2．
（1）若用来提取Mg，则由上述流程图分析，没有涉及到的反应类型是
 

A．分解反应B．化合反应C．置换反应 D．复分解反应
（2）写出流程⑤中发生反应的离子方程式
 

（3）若为流程⑥中反应所需的气态氧化剂（Cl2）寻找货源，下列说法合理的是
 

A．从外地购买        
B．在当地新建生产厂
C．从本厂生产烧碱处循环            
D．从本厂生产镁单质处循环
（4）流程⑦是向混合物中鼓入热空气，使溴单质分离出来，这是基于溴单质具有
 
性．
（5）对于从母液中提取Mg和Br2的先后顺序，甲乙两位工程师有不同的观点：甲认为应先提取Mg，后提取Br2；乙认为应先提取Br2，后提取Mg．那么，你认为谁的观点更合理呢？
 
（填“甲”或“乙”），理由是
 
．
有机物H是一种合成药物的中间体，H的合成方案如下：
已知：R-CH═CH2
(i)B2H6
(ii)H2O2/OH-
RCH2CH2OH
请回答下列问题：
（1）A为的质谱图中最大质荷比为104的芳香烃，A的分子式为
 
．
（2）上述所有反应是取代反应的有
 
个
（3）C 物质中碳元素的杂化轨道：
 
F为一氯代物，其核磁共振氢谱有三个吸收峰，则E的结构简式为
 
．
（4）写出B→C的化学方程式：
 
．
（5）写出D和G生成H的化学方程式：
 
．
（6）D的同分异构体中能与FeCl3液发生显色反应且能发生银镜反应的有
 
种，写出其中核磁共振氢谱中吸收峰数目最少的结构简式
 
．
下列离子方程式书写正确的是（　　）
A、H2O2与用硫酸酸化的高锰酸钾混合：2MnO4-+H2O2+6H+=2Mn2++4H2O+3O2
B、过量的Na2S溶液与FeCl3溶液反应：S2-+2Fe3+=S+2Fe2+
C、将1mol/L的NaAlO2溶液和1.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：6AlO2-+9H++3H2O=5Al（OH）3↓+Al3+
D、恒温下向饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳：CO2+H2O+CO32-=2HCO3-
一定量的铜和浓硫酸在加热条件下充分反应，向反应后的溶液中逐滴加入含a mol NaOH的溶液，恰好使反应后的溶液呈中性，则下列叙述错误的是（　　）
A、溶液中c（Na+）=2c（SO42-）
B、
a
2
 mol＞沉淀的物质的量＞0
C、沉淀的物质的量=
a
2
 mol
D、原浓硫酸中H2SO4的物质的量＞
a
2
 mol

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