题目内容
用18mol/L H2SO4配制90mL 1.0mol/L H2SO4，
若实验仪器有A.100m L 量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒 D.50m L容量瓶 E.10m L量筒 F．胶头滴管 G.50m L烧杯 H.100m L 容量瓶 G.5ml量筒
（Ⅰ）实验时选用的仪器有（填序号） ．
配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是（填序号） ．
①定容时俯视刻度线观察液面
②容量瓶使用时未干燥
③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度
（Ⅱ）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是（填序号）
A．使用容量瓶前检查它是否漏水．
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗．
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1～2cm处，再改用胶头滴管加蒸馏水到刻度线．
D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线线1～2cm处，再改用胶头滴管加蒸馏水到刻度线．
E．定容后，盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转、摇匀．
F．如配制100mL0.200mol/L的氯化钠溶液时，可将称量的氯化钠固体溶于100mL蒸馏水中．
若实验仪器有A.100m L 量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒 D.50m L容量瓶 E.10m L量筒 F．胶头滴管 G.50m L烧杯 H.100m L 容量瓶 G.5ml量筒
（Ⅰ）实验时选用的仪器有（填序号）
配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是（填序号）
①定容时俯视刻度线观察液面
②容量瓶使用时未干燥
③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度
（Ⅱ）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是（填序号）
A．使用容量瓶前检查它是否漏水．
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗．
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1～2cm处，再改用胶头滴管加蒸馏水到刻度线．
D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线线1～2cm处，再改用胶头滴管加蒸馏水到刻度线．
E．定容后，盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转、摇匀．
F．如配制100mL0.200mol/L的氯化钠溶液时，可将称量的氯化钠固体溶于100mL蒸馏水中．
考点：配制一定物质的量浓度的溶液
专题：实验题
分析：（Ⅰ）根据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤以及各仪器的作用选取仪器；
溶液稀释前后溶质的物质的量保持不变，据此计算需要浓硫酸的体积，选择合适的量筒；
分析不当操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，依据C=
进行误差分析；
（Ⅱ）根据溶液的配制步骤结合各仪器的构造及使用方法进行判断．
溶液稀释前后溶质的物质的量保持不变，据此计算需要浓硫酸的体积，选择合适的量筒；
分析不当操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，依据C=
| n |
| V |
（Ⅱ）根据溶液的配制步骤结合各仪器的构造及使用方法进行判断．
解答：
（Ⅰ）设需要浓硫酸的体积为V，溶液稀释前后溶质的物质的量保持不变，则V×18mol/L=100mL×1.0mol/L，解得V=5.6ml，所以应选择10ml量筒；
用18mol/L H2SO4配制90mL 1.0mol/L H2SO4的一般步骤为：计算、量取、稀释、冷却、移液、定容、摇匀、装瓶，用到的仪器有：10ml量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃杯、100ml容量瓶；
故答案为：CEFHG；
①定容时俯视刻度线观察液面，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高，故①选；
②容量瓶使用时未干燥，对溶质的物质的量和溶液的体积不会产生影响，溶液的浓度不变，故②不选；
③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低，故③不选；
故答案为：①；
（Ⅱ）A．使用容量瓶前要检查它是否漏水，防止在配制溶液过程中漏液，故A正确；
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗，会导致所配溶液浓度偏大，故B错误；
C．容量瓶为精密仪器，不能用来溶解固体，故C错误；
D．浓溶液稀释会产生大量的热，容量瓶不能用来稀释溶液，应在烧杯中稀释，冷却到室温后再转移到容量瓶，故D错误；
E．摇匀时食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转反复上下摇匀，故E正确；
F．如配制100mL0.200mol/L的氯化钠溶液时，将称量的氯化钠固体溶于100mL蒸馏水中，则溶液的体积大于100ml，实验失败，故F错误；
故答案为：BCDF；
用18mol/L H2SO4配制90mL 1.0mol/L H2SO4的一般步骤为：计算、量取、稀释、冷却、移液、定容、摇匀、装瓶，用到的仪器有：10ml量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃杯、100ml容量瓶；
故答案为：CEFHG；
①定容时俯视刻度线观察液面，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高，故①选；
②容量瓶使用时未干燥，对溶质的物质的量和溶液的体积不会产生影响，溶液的浓度不变，故②不选；
③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低，故③不选；
故答案为：①；
（Ⅱ）A．使用容量瓶前要检查它是否漏水，防止在配制溶液过程中漏液，故A正确；
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗，会导致所配溶液浓度偏大，故B错误；
C．容量瓶为精密仪器，不能用来溶解固体，故C错误；
D．浓溶液稀释会产生大量的热，容量瓶不能用来稀释溶液，应在烧杯中稀释，冷却到室温后再转移到容量瓶，故D错误；
E．摇匀时食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转反复上下摇匀，故E正确；
F．如配制100mL0.200mol/L的氯化钠溶液时，将称量的氯化钠固体溶于100mL蒸馏水中，则溶液的体积大于100ml，实验失败，故F错误；
故答案为：BCDF；
点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，明确配制原理是解题关键，注意仪器的使用方法，题难度不大．
练习册系列答案
七星图书口算速算天天练系列答案
相关题目
下列条件下，两瓶气体中所含的原子数相等的是（ ）
| A、同压强、同体积的N2O和CO2 |
| B、同温度、同体积的氮气和氯气 |
| C、同体积、同密度的乙烯和丙烯 |
| D、同温度、同压强、同体积的氦气和氢气 |
在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等离子的溶液中，逐滴加入4mol?L-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如图所示．下列叙述错误的是（已知NH4++OH-═NH3?H2O）（ ）| A、原溶液中n（Mg2+）：n（Al3+）=5：1 |
| B、原溶液的c（H+）=0.8mol?L-1 |
| C、x与y的差值为0.01mol |
| D、原溶液中c（Cl-）=1.32mol?L-1 |
，
+AS
+CH3COOH
铁不能与冷、热水反应，但是能与水蒸气反应．实验装置如图所示．在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下铁与水蒸气反应的实验． 请回答：0.1mol的钠与水反应生成的气体为（ ）
| A、氧气与氢气的混合气体 |
| B、0.05mol的氢气 |
| C、大于0.05mol的氢气 |
| D、小于0.05mol的氢气 |