题目内容
实验室用质量分数为36.5%，密度为1.12g/mL的浓盐酸反应制备Cl2，其反应方程式为：MnO2+4HCl
MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）求算浓盐酸的物质的量浓度为 ，若用该浓盐酸配制1mol/L的稀盐酸100mL，则需浓盐酸的体积为 ；
（2）在上述反应过程中，氧化剂为 ，盐酸（HCl）体现的性质是 ；
（3）若有8.7g MnO2与足量的浓盐酸反应，产生的Cl2在标况下的体积为 ．
| ||
（1）求算浓盐酸的物质的量浓度为
（2）在上述反应过程中，氧化剂为
（3）若有8.7g MnO2与足量的浓盐酸反应，产生的Cl2在标况下的体积为
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：（1）根据c=
计算出该浓盐酸的物质的量浓度；根据配制过程中氯化氢的物质的量不变计算出需要浓盐酸的体积；
（2）氧化还原反应中，氧化剂在反应中得到电子，化合价降低；该反应中氯化氢既表现还原性又表现酸性；
（3）根据n=
计算出二氧化锰的物质的量，再根据反应计算出生成氯气的物质的量及标况下的体积．
| 1000ρω |
| M |
（2）氧化还原反应中，氧化剂在反应中得到电子，化合价降低；该反应中氯化氢既表现还原性又表现酸性；
（3）根据n=
| m |
| M |
解答：
解：（1）质量分数为36.5%，密度为1.12g/mL的浓盐酸物质的量浓度为：c=
mol/L=11.2mol/L；若用该浓盐酸配制1mol/L的稀盐酸100mL，配制过程中氯化氢的物质的量不变，则需浓盐酸的体积为：
=0.0089L=8.9mL，
故答案为：11.2mol/L；8.9mL；
（2）MnO2+4HCl
MnCl2+Cl2↑+2H2O，该反应中，二氧化锰中锰元素化合价从+4变为+2价，化合价降低被还原，在反应中做氧化剂；盐酸在反应中被氧化成氯气，做还原剂，另外反应生成盐和水，盐酸又表现了酸性，
故答案为：MnO2；还原性、酸性；
（3）8.7g二氧化锰的物质的量为：
=0.1mol，根据反应可知，0.1mol二氧化锰完全反应生成0.1mol氯气，标况下0.1mol氯气的体积为：22.4L/mol×0.1mol=2.24L，
故答案为：2.24L．
| 1000×1.12×36.5% |
| 36.5 |
| 1mol/L×0.1L |
| 11.2mol/L |
故答案为：11.2mol/L；8.9mL；
（2）MnO2+4HCl
| ||
故答案为：MnO2；还原性、酸性；
（3）8.7g二氧化锰的物质的量为：
| 8.7g |
| 87g/mol |
故答案为：2.24L．
点评：本题考查物质的量浓度计算、化学方程式有关计算，题目难度不大，注意掌握物质的量浓度与质量分数之间的关系，试题培养了化学计算的能力．
练习册系列答案
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