题目内容

17．在下列物质中，化学键类型完全相同的一组是（　　）
A．CO2和H2OB．NaCl和HClC．CCl4和KClD．Mg（OH）2和SO2

分析 一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，以此来解答．

解答 解：A．CO2和H2O均只含极性共价键，故A选；
B．NaCl为离子键，HCl为共价键，故B不选；
C．CCl4为共价键，KCl为离子键，故C不选；
D．Mg（OH）2含离子键和O-H共价键，SO2含共价键，故D不选；
故选A．

点评 本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见物质中的化学键，题目难度不大．

练习册系列答案
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7．在200mL由NaCl、MgCl2、KCl组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：
（1）该混合液中，NaCl的物质的量的浓度为1.0mol•L-1，含溶质MgCl2的物质的量为0.1mol．
（2）该混合液中KCl的质量为14.9g．
8．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（　　）
A．a图，滴加乙醇，试管中橙色溶液变为绿色，乙醇发生取代反应生成乙酸
B．b图，右边试管中产生气泡较为迅速，说明氯化铁的催化效果比二氧化锰好
C．c图，根据试管中收集到无色气体，不能验证铜与稀硝酸的反应产物是NO
D．d图，试管中先有白色沉淀、后有黑色沉淀生成，能确定Ksp（AgCl）＞Ksp（Ag2S）
5．参考表中物质的熔点，回答有关问题．
物质NaFNaClNaBrNaINaClKClRbClCsCl
熔点/℃995801755651801776715646
物质SiF4SiCl4SiBr4SiI4SiCl4GeCl4SbCl4PbCl4
熔点/℃-90.4-70.45.2120-70.4-49.5-36.2-15
（1）钠的卤化物及碱金属的氯化物的熔点与卤离子及碱金属离子的离子半径大小有关，随着该值的增大，熔点依次降低．
（2）硅的卤化物及硅、锗、锡、铅的氯化物熔点与相对分子质量有关，随着此值的增大，分子间作用力增大，故熔点依次升高．
（3）钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点高得多，这与晶体类型有关．
12．下列化学名词正确的是（　　）
A．乙稀B．硝基笨C．乙酸乙脂D．氨基
2．设v（正）和v（逆）分别表示可逆反应的正反应速率和逆反应速率．在一定温度下反应X（g）+3Y（g）?2Z（g）达到平衡时，下列有关描述正确的是（　　）
A．各物质的质量保持不变B．各物质的浓度相等
C．v（逆）=v（正），正、逆反应停止D．X、Y、Z的速率相等
9．已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb-2e-+SO42-=PbSO4，正极：PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O，当铅蓄电池放电转移的电子能氧化Cl-制得Cl2 22.4L（标况）时，电池内消耗的硫酸的量至少是（　　）
A．0.5 molB．5 molC．196gD．98g
6．两种气态烃组成的混合物6.72L（标准状况），完全燃烧生成0.48molCO2和10.8gH2O，则该混合烃中一定含有CH4 （化学式），若另一种烃一定条件下最多能与等物质的量的H2完全加成，则该烃的名称为乙烯．
7．中学化学中涉及很多类似的反应，在以定条件下，某一类化学反应如下：
A+B$\stackrel{一定条件}{→}$D+E+H2O
请问答下列问题：
（1）若A、D、E均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于D与E中的氯元素的化合价之间，写出该反应的离子方程式：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
（2）若D、E均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则A与B反应的化学方程式是C+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（3）若E是一种极易溶于水的气体，盐D是一种干燥剂，试写出A和B反应的化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（4）若A为金属单质，B为某元素最高价氧化物的水化物的稀溶液，写出一个符合上述反应的离子方程式：3Cu+8H++2H+=3Cu2++2NO↑+4H2O．

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