Question

7．在200mL由NaCl、MgCl₂、KCl组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：
（1）该混合液中，NaCl的物质的量的浓度为1.0mol•L^-1，含溶质MgCl₂的物质的量为0.1mol．
（2）该混合液中KCl的质量为14.9g．

Answer 1

分析 （1）根据图象中镁离子、钠离子的浓度可以得出氯化钠、氯化镁的物质的量浓度；然后根据n=cV计算出氯化镁的物质的量；
（2）根据电荷守恒计算出钾离子的浓度，然后根据n=cV计算出氯化钾的物质的量，再根据m=nM计算出氯化钾的质量．

解答 解：（1）根据图象可知，Na⁺的物质的量浓度为1.0mol/L，则该混合液中，NaCl的物质的量的浓度为1.0mol•L^-1；
同理，Mg²⁺的物质的量浓度为0.5mol/L，则MgCl₂的物质的量浓度为0.5mol/L，含溶质MgCl₂的物质的量为：0.5mol/L×0.2L=0.1mol，
故答案为：1.0；0.1；
（2）根据溶液呈电中性，则c（K⁺）+2c（Mg²⁺）+c（Na⁺）=c（Cl^-），则c（K⁺）=3.0-1.0-0.5×2=1.0 mol/L，
所以该混合液中KCl的质量为：1.0mol/L×0.2L×74.5g/mol=14.9g，
故答案为：14.9．

点评 本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，明确物质的量浓度的概念及表达式为解答关键，注意掌握守恒思想在化学计算中的应用方法，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．