Question

5．参考表中物质的熔点，回答有关问题．

物质	NaF	NaCl	NaBr	NaI	NaCl	KCl	RbCl	CsCl
熔点/℃	995	801	755	651	801	776	715	646
物质	SiF4	SiCl4	SiBr4	SiI4	SiCl4	GeCl4	SbCl4	PbCl4
熔点/℃	-90.4	-70.4	5.2	120	-70.4	-49.5	-36.2	-15

（1）钠的卤化物及碱金属的氯化物的熔点与卤离子及碱金属离子的离子半径大小有关，随着该值的增大，熔点依次降低．
（2）硅的卤化物及硅、锗、锡、铅的氯化物熔点与相对分子质量有关，随着此值的增大，分子间作用力增大，故熔点依次升高．
（3）钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点高得多，这与晶体类型有关．

Answer 1

分析 （1）离子晶体中离子的半径越小，离子键强度越大，熔点越高；
（2）分子晶体的熔点与分子间作用力有关，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔点越高，所以硅的卤化物的熔点及硅、锗、锡、铅的氯化物的熔点与相对分子质量有关，随着相对分子质量增大，分子间作用力增强；
（3）一般离子晶体的熔点比分子晶体的熔点高．

解答 解：（1）离子晶体中离子的半径越小，离子键强度越大，熔点越高，所以钠的卤化物及碱金属的氯化物的熔点与卤离子及碱金属离子的半径有关，随着半径的增大，熔点逐渐降低；故答案为：离子半径大小；
（2）分子晶体的熔点与分子间作用力有关，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔点越高，所以硅的卤化物的熔点及硅、锗、锡、铅的氯化物的熔点与相对分子质量有关，随着相对分子质量增大，分子间作用力增强，故熔点逐渐升高，故答案为：相对分子质量；分子间作用力；
（3）一般离子晶体的熔点比分子晶体的熔点高，因为钠的卤化物为离子晶体，硅的卤化物为分子晶体，所以故前者的熔点远高于后者，故答案为：晶体类型．

点评 本题考查了晶体类型与晶体熔点的关系，根据影响晶体熔点的因素分析，题目难度不大．