题目内容
4．下列各组物质通过互相滴加的方法鉴别的是（ ）| A． | AlCl3溶液和氨水 | B． | NaHCO3溶液与Ca（OH）2溶液 | ||
| C． | Na HCO3溶液和盐酸 | D． | 明矾溶液和烧碱溶液 |
分析 通过互相滴加的方法鉴别，则发生的反应与量有关，反应不同现象不同，以此可鉴别物质．
解答 解：A．与量无关，只生成白色沉淀，相互滴加不能鉴别，故A不选；
B．反应虽与量有关，但均生成白色沉淀，则相互滴加不能鉴别，故B不选；
C．反应与量无关，只生成气体，相互滴加不能鉴别，故C不选；
D．与量有关，NaOH少量生成白色沉淀，过量时沉淀消失，则相互滴加能鉴别，故D选；
故选D．
点评 本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握发生的反应及现象为解答的关键，侧重与量有关的反应现象考查，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度不大．
练习册系列答案
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15．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 碳酸钙中加入盐酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O | |
| B． | 向NaOH溶液中通入足量CO2：CO2+OH-═HCO3- | |
| C． | FeBr2溶液中通入足量氯气：Fe2++2Br-+2 Cl2═Fe3++Br2+4Cl- | |
| D． | 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓ |
12．下列说法正确的是（ ）
| A． | NaCl溶液在电流作用下电离出自由移动的离子 | |
| B． | 设阿伏加德罗常数为NA，则2.24LCO2气体中所含原子数目为0.3NA | |
| C． | 实验室里将少量金属钠保存在煤油中 | |
| D． | 向某无色溶液中加入少量BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则此溶液中一定有SO42- |
19．下列化学实验事实及其解释都正确的是（ ）
| A． | 氯气可以使湿润的有色布条褪色，是因为氯气分子能漂白有机分子 | |
| B． | SO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质 | |
| C． | 用饱和Na2CO3溶液可将BaSO4转化为BaCO3，说明Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3） | |
| D． | 某溶液用盐酸酸化无明显现象，再滴加氯化钡溶液有白色沉淀，说明溶液中有SO42- |
化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求．某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1mol/L的KBr、KI（含 淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeCl2（含KSCN）溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形（如下图所示），在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好．（已知：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O）
16．可以获得分子中化学键或官能团信息的方法为（ ）
| A． | 质谱法 | B． | 色谱法 | C． | 红外光谱法 | D． | 核磁共振氢谱法 |
13．节能降耗，保护环境是可持续发展的主要课题．请你分析并回答下列问题：
（1）“绿色化学”的最大特点在于它是在始端就采用预防实验污染的科学手段，因而过程和终端均为零排放和零污染，具有“原子经济性”．下列化学反应不符合“绿色化学”思想的是BD；
A．制备环氧乙烷：2CH2=CH2+O2$\stackrel{催化剂}{→}$
B．制备硫酸铜：Cu+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
C．制备甲醇：2CH4+O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2CH3OH
D．制备硝酸铜：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（2）冶金废水中含有[Au（CN）2]-，其电离出的CN-有毒，当与H+结合生成HCN时，其毒性更强．工业上处理这种废水是在碱性条件下，用NaClO将CN-氧化为CO32-和一种无毒气体，该反应的方程式为5ClO-+2CN-+2OH-=2CO32-+N2↑+5Cl-+H2O，在酸性条件下，ClO-也能将CN-氧化，但实际处理时却不在酸性条件下进行的主要原因在酸性条件下，CN-与H+结合生成毒性很强的HCN，对人和环境造成危害；
（3）工业上目前使用两种方法制取乙醛--“乙炔水化法”和“乙烯氧化法”．下面两表提供生产过程中原料、反应条件、原料平衡转化率和产量等的有关信息：
表一：原料、反应条件、平衡转化率、日产量
表二：原料来源生产工艺
从两表中分析，现代工业上“乙烯氧化法”将逐步取代“乙炔水化法”的可能原因．
①从产率和产量角度分析虽然乙烯氧化法的转化率略小于乙炔水化法，但反应快、日产量比其高得多；
②从环境保护和能耗角度分析两者反应条件温度相当，但乙炔水化法制乙醛使用的是汞盐催化剂，毒性大；乙炔的制取要经过多步反应制得，且消耗大量的热能、电能；乙烯来源于石油裂解气，消耗的总能量比乙炔少，且较容易获得．
（1）“绿色化学”的最大特点在于它是在始端就采用预防实验污染的科学手段，因而过程和终端均为零排放和零污染，具有“原子经济性”．下列化学反应不符合“绿色化学”思想的是BD；
A．制备环氧乙烷：2CH2=CH2+O2$\stackrel{催化剂}{→}$
B．制备硫酸铜：Cu+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
C．制备甲醇：2CH4+O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2CH3OH
D．制备硝酸铜：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（2）冶金废水中含有[Au（CN）2]-，其电离出的CN-有毒，当与H+结合生成HCN时，其毒性更强．工业上处理这种废水是在碱性条件下，用NaClO将CN-氧化为CO32-和一种无毒气体，该反应的方程式为5ClO-+2CN-+2OH-=2CO32-+N2↑+5Cl-+H2O，在酸性条件下，ClO-也能将CN-氧化，但实际处理时却不在酸性条件下进行的主要原因在酸性条件下，CN-与H+结合生成毒性很强的HCN，对人和环境造成危害；
（3）工业上目前使用两种方法制取乙醛--“乙炔水化法”和“乙烯氧化法”．下面两表提供生产过程中原料、反应条件、原料平衡转化率和产量等的有关信息：
| 乙炔水化法 | 乙烯氧化法 | |
| 原料 | 乙炔、水 | 乙烯、空气 |
| 反应条件 | HgSO4、100～125℃ | PdCl2-CuCl2、100～125℃ |
| 平衡转化率 | 乙炔平衡转化率90%左右 | 乙烯平衡转化率80%左右 |
| 日产量 | 2.5吨（某设备条件下） | 3.6吨（相同设备条件下） |
表二：原料来源生产工艺
| 原料生产工艺过程 | |
| 乙炔 | CaCO3$\stackrel{①850-1100℃}{→}$CaO$→_{1100℃}^{②+C、电炉}$CaC2$\stackrel{③饱和食盐水}{→}$C2H2 |
| 乙烯 | 来源于石油裂解气 |
①从产率和产量角度分析虽然乙烯氧化法的转化率略小于乙炔水化法，但反应快、日产量比其高得多；
②从环境保护和能耗角度分析两者反应条件温度相当，但乙炔水化法制乙醛使用的是汞盐催化剂，毒性大；乙炔的制取要经过多步反应制得，且消耗大量的热能、电能；乙烯来源于石油裂解气，消耗的总能量比乙炔少，且较容易获得．
14．欲将
转化为
，可以加入（ ）
转化为，可以加入（ ）| A． | 水 | B． | 碳酸氢钠溶液 | C． | 碳酸 | D． | 盐酸 |