题目内容
1．下列离子方程式正确的是（ ）| A． | 浓烧碱溶液中加入铝片：Al+4OH-=AlO2-+2H2O | |
| B． | 将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O | |
| C． | 用铁电极电解氯化铁溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑ | |
| D． | 等体积、等浓度的Ba（OH）2稀溶解与NH4HCO3稀溶液混合Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3•H2O+H2O |
分析 A．铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；
B．磁性氧化铁为四氧化三铁，溶于盐酸后生成铁离子和亚铁离子；
C．铁电解电解氯化铁，铁为活性电极，发生氧化反应；
D．等物质的量的氢氧化钡与碳酸氢铵反应生成碳酸钡和一水合氨和水．
解答 解：A．浓烧碱溶液中加入铝片的离子反应为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故A错误；
B．磁性氧化铁为四氧化三铁，溶于盐酸后生成铁离子和亚铁离子，离子方程式：Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O，故B错误；
C．用铁电极电解氯化铁溶液，离子方程式：Fe+2Fe3+$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$3Fe2+，故C错误；
D．等体积、等浓度的Ba（OH）2稀溶解与NH4HCO3稀溶液混合，离子方程式：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3•H2O+H2O，故D正确；故选D．
点评 本题考查了离子方程式的正误判断，为高考中的高频题，掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系即可解答，题目难度中等．
练习册系列答案
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11．关于如图所示化合物的说法正确的是（ ）
| A． | 分子中所有的原子共平面 | |
| B． | 既可以与FeCl3溶液发生显色反应．又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体 | |
| C． | 1 mol该化合物最多可以与9mol H2发生加成反应 | |
| D． | 该物质能发生取代反应、氧化反应、加成反应 |
12．下列说法正确的是（ ）
| A． | NaCl溶液在电流作用下电离出自由移动的离子 | |
| B． | 设阿伏加德罗常数为NA，则2.24LCO2气体中所含原子数目为0.3NA | |
| C． | 实验室里将少量金属钠保存在煤油中 | |
| D． | 向某无色溶液中加入少量BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则此溶液中一定有SO42- |
化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求．某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1mol/L的KBr、KI（含 淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeCl2（含KSCN）溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形（如下图所示），在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好．（已知：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O）
16．可以获得分子中化学键或官能团信息的方法为（ ）
| A． | 质谱法 | B． | 色谱法 | C． | 红外光谱法 | D． | 核磁共振氢谱法 |
6．下列说法中，正确的是（ ）
| A． | 在25℃101KPa下，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式可表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1 | |
| B． | 表示中和热的化学方程式：H++OH-=H2O△H=-57.3kJ•mol-1 | |
| C． | 将水库中的水闸（钢板）与外加直流电源的正极相连，负极连接到一块废铁上可防止闸被腐蚀 | |
| D． | 已知热化学方程式：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=a kJ•mol-1 S（g）+O2（g）=SO2（g）△H=ba kJ•mol-1 则b＞a |
13．节能降耗，保护环境是可持续发展的主要课题．请你分析并回答下列问题：
（1）“绿色化学”的最大特点在于它是在始端就采用预防实验污染的科学手段，因而过程和终端均为零排放和零污染，具有“原子经济性”．下列化学反应不符合“绿色化学”思想的是BD；
A．制备环氧乙烷：2CH2=CH2+O2$\stackrel{催化剂}{→}$
B．制备硫酸铜：Cu+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
C．制备甲醇：2CH4+O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2CH3OH
D．制备硝酸铜：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（2）冶金废水中含有[Au（CN）2]-，其电离出的CN-有毒，当与H+结合生成HCN时，其毒性更强．工业上处理这种废水是在碱性条件下，用NaClO将CN-氧化为CO32-和一种无毒气体，该反应的方程式为5ClO-+2CN-+2OH-=2CO32-+N2↑+5Cl-+H2O，在酸性条件下，ClO-也能将CN-氧化，但实际处理时却不在酸性条件下进行的主要原因在酸性条件下，CN-与H+结合生成毒性很强的HCN，对人和环境造成危害；
（3）工业上目前使用两种方法制取乙醛--“乙炔水化法”和“乙烯氧化法”．下面两表提供生产过程中原料、反应条件、原料平衡转化率和产量等的有关信息：
表一：原料、反应条件、平衡转化率、日产量
表二：原料来源生产工艺
从两表中分析，现代工业上“乙烯氧化法”将逐步取代“乙炔水化法”的可能原因．
①从产率和产量角度分析虽然乙烯氧化法的转化率略小于乙炔水化法，但反应快、日产量比其高得多；
②从环境保护和能耗角度分析两者反应条件温度相当，但乙炔水化法制乙醛使用的是汞盐催化剂，毒性大；乙炔的制取要经过多步反应制得，且消耗大量的热能、电能；乙烯来源于石油裂解气，消耗的总能量比乙炔少，且较容易获得．
（1）“绿色化学”的最大特点在于它是在始端就采用预防实验污染的科学手段，因而过程和终端均为零排放和零污染，具有“原子经济性”．下列化学反应不符合“绿色化学”思想的是BD；
A．制备环氧乙烷：2CH2=CH2+O2$\stackrel{催化剂}{→}$
B．制备硫酸铜：Cu+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
C．制备甲醇：2CH4+O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2CH3OH
D．制备硝酸铜：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（2）冶金废水中含有[Au（CN）2]-，其电离出的CN-有毒，当与H+结合生成HCN时，其毒性更强．工业上处理这种废水是在碱性条件下，用NaClO将CN-氧化为CO32-和一种无毒气体，该反应的方程式为5ClO-+2CN-+2OH-=2CO32-+N2↑+5Cl-+H2O，在酸性条件下，ClO-也能将CN-氧化，但实际处理时却不在酸性条件下进行的主要原因在酸性条件下，CN-与H+结合生成毒性很强的HCN，对人和环境造成危害；
（3）工业上目前使用两种方法制取乙醛--“乙炔水化法”和“乙烯氧化法”．下面两表提供生产过程中原料、反应条件、原料平衡转化率和产量等的有关信息：
| 乙炔水化法 | 乙烯氧化法 | |
| 原料 | 乙炔、水 | 乙烯、空气 |
| 反应条件 | HgSO4、100～125℃ | PdCl2-CuCl2、100～125℃ |
| 平衡转化率 | 乙炔平衡转化率90%左右 | 乙烯平衡转化率80%左右 |
| 日产量 | 2.5吨（某设备条件下） | 3.6吨（相同设备条件下） |
表二：原料来源生产工艺
| 原料生产工艺过程 | |
| 乙炔 | CaCO3$\stackrel{①850-1100℃}{→}$CaO$→_{1100℃}^{②+C、电炉}$CaC2$\stackrel{③饱和食盐水}{→}$C2H2 |
| 乙烯 | 来源于石油裂解气 |
①从产率和产量角度分析虽然乙烯氧化法的转化率略小于乙炔水化法，但反应快、日产量比其高得多；
②从环境保护和能耗角度分析两者反应条件温度相当，但乙炔水化法制乙醛使用的是汞盐催化剂，毒性大；乙炔的制取要经过多步反应制得，且消耗大量的热能、电能；乙烯来源于石油裂解气，消耗的总能量比乙炔少，且较容易获得．
10．向下列溶液中逐渐通入SO2，一直不产生沉淀的是（ ）
| A． | Ca（OH）2溶液 | B． | CaCl2溶液 | C． | Ba（NO3）2溶液 | D． | H2S的水溶液 |
