题目内容

1．在浓度均为1mol•L-1的（NH4）2SO4和NH4Cl两种溶液中，NH4+的水解程度分别为a1，a2，NH4+的浓度分别为c1，c2，则（　　）
A．a1＞a2，c1＞c2B．a1＜a2，c1＜c2C．a1＞a2，c1＜c2D．a1＜a2，c1＞c2

分析 浓度均为1mol•L-1的（NH4）2SO4和NH4Cl两种溶液中，（NH4）2SO4中NH4+的浓度较大，浓度越多，水解程度越小，以此解答该题．

解答 解：浓度均为1mol•L-1的（NH4）2SO4和NH4Cl两种溶液中，（NH4）2SO4中NH4+的浓度较大，浓度越多，水解程度越小，则 a1＜a2，c1＞c2，
故选D．

点评 本题考查了溶液中离子浓度大小比较、盐的水解原理及其影响，为高频考点，题目难度不大，注意掌握盐的水解原理及其影响因素，明确判断溶液中离子浓度大小常用方法．

练习册系列答案
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11．下列说法正确的是（　　）
A．稀醋酸中加入少量醋酸钠固体能增大醋酸的电离程度
B．室温下，氨水加水稀释后，溶液中c（NH4+）•c（OH-）变大
C．NaHCO3溶液中溶质的电离方程式为NaHCO3=Na++H++CO32-
D．强电解质溶液导电能力不一定强于弱电解质溶液
12．向一容积为5L的恒容密闭容器内，充入0.2mol CO和0.4mol H2O，在一定条件下发生反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2 （g）△H＞0．反应中CO2的浓度（c） 随时间（t）的变化关系如图所示．
回答下列问题：
（1）下列叙述能判断该反应达到平衡状态的是①④（填序号）．
①H2O的质量不再变化              ②混合气体的总压强不再变化
③CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等  ④单位时间内生成amol CO，同时生成amol H2
（2）0～10min时段，反应速率v（H2）=0.003 mol．L-1．min-1；反应达到平衡时，c（H2O）=0.05 mol．L-1，CO的转化率为75%．
9．如图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去，常温常压下，A为无色、有毒气体，B为红棕色粉末，C、E为金属单质，反应①②均为工业上的重要反应．
请回答下列问题：
（1）D的电子式为；
（2）K的化学式为FeCl3；
（3）写出B与C高温反应生成E和F的化学方程式：Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$A12O3+2Fe；
（4）写出D和J的稀溶液反应生成G的离子方程式：CO2+CO32-+H2O=2HCO3-．
16．下列说法正确的是（　　）
A．稀释Na2CO3溶液时，$\frac{c（HC{{O}_{3}}^{-}•c（O{H}^{-}））}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$增大
B．常温下，反应4Fe（OH）2（s）+2H2O（I）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）的△H＜0，△S＜0
C．用0.1mol•L-1CH3COOH溶液滴定0.1mol•L-1 NaOH至中性时：c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
D．向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小
6．某溶液中有NH4+、Fe3+、Al3+和Cl-四种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热拌搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的离子是（　　）
A．Cl-B．Al3+C．Fe3+D．NH${\;}_{4}^{+}$
13．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为0.1mol/L的是（　　）
A．将4gNaOH溶液溶入1L水中
B．常温下，将2.24LHCl气体溶于水配成1L溶液
C．含有4.9gH2SO4的溶液500mL
D．将6.2gNa2O溶于水配成1L溶液
10．写出下列反应的离子方程式．
①铝和盐酸反应2Al+6H+═2Al3++3H2↑
②氨水与稀硫酸反应NH3•H2O+H+=NH4++H2O
③氯化钡溶液与硫酸铜溶液反应Ba2++SO42-=BaSO4↓
④氢氧化铁溶于盐酸Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O．
11．通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量或形成1mol某化学键所释放的能量看成该化学键的键能．已知热化学方程式：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，请根据热化学方程式和表中数据计算：H-N键的键能x约为（　　）
化学键H-HN≡NH-N
键能436kJ/mol946kJ/molx
A．391kJ/molB．431kJ/molC．349kJ/molD．469kJ/mol

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