Question

13．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为0.1mol/L的是（　　）

• A． 将4gNaOH溶液溶入1L水中
• B． 常温下，将2.24LHCl气体溶于水配成1L溶液
• C． 含有4.9gH₂SO₄的溶液500mL
• D． 将6.2gNa₂O溶于水配成1L溶液

Answer 1

分析 A．计算氢氧化钠物质的量n=$\frac{m}{M}$，溶质浓度c=$\frac{n}{V}$；
B．标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol；
C．计算硫酸物质的量n=$\frac{m}{M}$，溶质浓度c=$\frac{n}{V}$；
D．计算氧化钠物质的量n=$\frac{m}{M}$，氧化钠和水反应生成氢氧化钠来计算溶质浓度c=$\frac{n}{V}$．

解答 解：A．将4gNaOH溶液溶入1L水中，溶质氢氧化钠物质的量n=$\frac{4g}{40g/mol}$=0.1mol，溶入1L水中溶液体积不是1L，故A错误；
B．常温下，2.24LHCl气体物质的量不是0.1mol，故B错误；
C.4.9gH₂SO₄的物质的量n=$\frac{4.9g}{98g/mol}$=0.05mol，溶液体积500mL，溶质浓度c=$\frac{0.05mol}{0.5L}$=0.1mol/L，故C正确；
D.6.2gNa₂O物质的量n=$\frac{6.2g}{62g/mol}$=0.1mol，溶于水配成1L溶液，溶质氢氧化钠浓度c=$\frac{0.2mol}{1L}$=0.2mol/L，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的分析，主要是气体摩尔体积、物质的量和微粒数的计算，掌握基础是解题关键，题目难度中等．