题目内容
8．列用连线方法对部分化学知识进行归纳的内容中，有错误的是：A．A．物质的性质与用途：
阿司匹林易水解一一 于解热消炎镇痛不能用于防治心脑血管疾病
明矾溶于水能形成胶体一一 用于对水的消毒、净化
B．保护环境：
控制“白色污染”--量减少一次性塑料餐具的使用
防止水的污染--倡使用无磷洗衣粉
C．基本安全常识：
饮用假酒中毒一一 甲醇引起
食用假盐中毒一一 亚硝酸钠引起
D．生活中的一些做法：
除去衣服上的油污一一可用汽油洗涤
使煤燃烧更旺一一可增大煤与空气接触面积．
分析 A．阿司匹林能用于防治心脑血管疾病；
B．所谓“白色污染”，是人们对塑料垃圾污染环境的一种形象称谓；
C．饮用甲醇使人死亡或失明；
D．增大煤与空气接触面积反应速率加快．
解答 解：A．阿司匹林能用于防治心脑血管疾病，明矾不能消毒，故A错误；
B．减少一次性塑料餐具的使用可以减少白色污染，使用无磷洗衣粉可以减少水体的富营养化，故B正确；
C．饮用甲醇使人死亡或失明，亚硝酸钠有毒，不能做食盐食用，故C正确；
D．汽油能洗去衣服上的油污是因为油污易溶于汽油，利用的是溶解原理；增大煤与空气接触面积，使煤燃烧更旺，故D正确．
故选A．
点评 本题考查内容较多，难度不大，注意知识的积累，本题注重化学与生活的联系，明确化学服务于生活，学会利用化学知识解决生活中的问题．
练习册系列答案
相关题目
小美在五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应．请完成下列问题：
19．下列实验方法不正确的是（ ）
| A． | 用金属钠可区分乙醇和乙醚 | |
| B． | 用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃 | |
| C． | 用水可区分苯和溴苯 | |
| D． | 用蒸馏的方法可以分离醋酸与乙醇的混合物 |
16．铁、铜单质及其化合物应用范围很广．现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体（CuCl2•2H2O），为制取纯净的CuCl2•2H2O，首先将其制成水溶液，然后按如图步骤进行提纯：
已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH，见表：
（1）最适合作氧化剂X的是C．
A．K2Cr2O7 B．NaClO C．H2O2 D．KMnO4
（2）加入氧化剂的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，便于生成沉淀而与Cu2+分离．
（3）加入的物质Y是CuO或Cu（OH）2或CuCO3或Cu2（OH）2CO3（写化学式），目的是调节溶液的pH．根据信息，溶液的pH范围应为调节溶液的pH至4～4.7．
（4）当c（Fe3+）=10-5mol/L时，认为沉淀完全，则Fe（OH）3的Ksp=1×10-35．
（5）结合方程式和必要文字说明解释不能将溶液Ⅲ直接蒸发结晶得到CuCl2•2H2O晶体的原因CuCl2+2H2O?Cu（OH）2+2HCl温度升高，HCl挥发，水解平衡正向移动，得到Cu（OH）2固体，而无法得到晶体．
（6）在饱和氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还产生的现象有产生气泡和红褐色沉淀．
已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH，见表：
| Fe3+ | Fe2+ | Cu2+ | |
| 氢氧化物开始沉淀时的pH | 1.9 | 7.0 | 4.7 |
| 氢氧化物完全沉淀时的pH | 4 | 9.0 | 6.7 |
A．K2Cr2O7 B．NaClO C．H2O2 D．KMnO4
（2）加入氧化剂的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，便于生成沉淀而与Cu2+分离．
（3）加入的物质Y是CuO或Cu（OH）2或CuCO3或Cu2（OH）2CO3（写化学式），目的是调节溶液的pH．根据信息，溶液的pH范围应为调节溶液的pH至4～4.7．
（4）当c（Fe3+）=10-5mol/L时，认为沉淀完全，则Fe（OH）3的Ksp=1×10-35．
（5）结合方程式和必要文字说明解释不能将溶液Ⅲ直接蒸发结晶得到CuCl2•2H2O晶体的原因CuCl2+2H2O?Cu（OH）2+2HCl温度升高，HCl挥发，水解平衡正向移动，得到Cu（OH）2固体，而无法得到晶体．
（6）在饱和氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还产生的现象有产生气泡和红褐色沉淀．
3．下列说法不正确的有（ ）
| A． | NA个氧分子与NA个氢分子的质量比等于16：1 | |
| B． | 标准状况下，22.4 L以任意比混合的氢气和一氧化碳混合物所含原子数为2NA | |
| C． | 标准状况下，0.5NA个H2O分子所占体积约为11.2 L | |
| D． | 16 g O2和O3的混合物中共含有NA个氧原子 |
13．室内空气污染的主要来源之一是人们现代生活所用的化工产品，如泡沫绝缘塑料制的办公桌、化纤地毯及书报、油漆等都会不同程度地释放出具有气味的气体，这种气体超标，也会引起人中毒，这种气体可能是（ ）
| A． | 二氧化碳 | B． | 甲醛 | C． | 氮气 | D． | 甲烷 |
20．下列反应的离子方程式中正确的是（ ）
| A． | Na2CO3溶液与Ba（OH）2溶液反应CO32-+Ba2+=BaCO3↓ | |
| B． | NaOH溶液与CH3COOH溶液反应H++OH-═H2O | |
| C． | NaHCO3溶液与盐酸反应CO32-+2H+=CO2↑+H2O | |
| D． | NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应CO32-+Ca2+=CaCO3↓ |
17．下列叙述中，正确的是（ ）
| A． | 在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 | |
| B． | 得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 | |
| C． | 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 | |
| D． | 有单质参加的反应不一定属于氧化还原反应 |
18．常温下，浓度均为0.1mol•L-1的6种溶液pH如下：
请根据上表数据回答：
（1）常温下，相同物质的量浓度的下列稀溶液，其酸性由强到弱的顺序是B＞C＞A（用A、B、C表示）．
A．H2SiO3 B．H2SO3 C．H2CO3
（2）在上述NaHCO3溶液中加0.1mol•L-1CaCl2，不能产生CaCO3沉淀的原因：HCO3-的电离程度很小，c（CO32-）很小，Qc＜Ksp（CaCO3）不能产生沉淀．
（3）6种溶液中，水的电离程度最小的是NaHSO3（填化学式）．
（4）若增大氯水中次氯酸的浓度，可向氯水中加入上表中的物质是NaHCO3或NaClO（填化学式）．
（5）等浓度的H2SO3和NaHSO3混合液，加入少量的强酸或强碱溶液，pH值都没有明显变化，请解释之．（用离子方程式表示）加碱发生反应：H2SO3+OH-═HSO${\;}_{3}^{-}$+H2O；加酸发生反应：HSO${\;}_{3}^{-}$+H+═H2SO3．
| 溶质 | Na2CO3 | NaHCO3 | Na2SiO3 | Na2SO3 | NaHSO3 | NaClO |
| pH | 11.6 | 9.7 | 12.3 | 10.0 | 4.0 | 10.3 |
（1）常温下，相同物质的量浓度的下列稀溶液，其酸性由强到弱的顺序是B＞C＞A（用A、B、C表示）．
A．H2SiO3 B．H2SO3 C．H2CO3
（2）在上述NaHCO3溶液中加0.1mol•L-1CaCl2，不能产生CaCO3沉淀的原因：HCO3-的电离程度很小，c（CO32-）很小，Qc＜Ksp（CaCO3）不能产生沉淀．
（3）6种溶液中，水的电离程度最小的是NaHSO3（填化学式）．
（4）若增大氯水中次氯酸的浓度，可向氯水中加入上表中的物质是NaHCO3或NaClO（填化学式）．
（5）等浓度的H2SO3和NaHSO3混合液，加入少量的强酸或强碱溶液，pH值都没有明显变化，请解释之．（用离子方程式表示）加碱发生反应：H2SO3+OH-═HSO${\;}_{3}^{-}$+H2O；加酸发生反应：HSO${\;}_{3}^{-}$+H+═H2SO3．