Question

18．常温下，浓度均为0.1mol•L^-1的6种溶液pH如下：

溶质	Na2CO3	NaHCO3	Na2SiO3	Na2SO3	NaHSO3	NaClO
pH	11.6	9.7	12.3	10.0	4.0	10.3

请根据上表数据回答：
（1）常温下，相同物质的量浓度的下列稀溶液，其酸性由强到弱的顺序是B＞C＞A（用A、B、C表示）．
A．H₂SiO₃ B．H₂SO₃ C．H₂CO₃
（2）在上述NaHCO₃溶液中加0.1mol•L^-1CaCl₂，不能产生CaCO₃沉淀的原因：HCO₃^-的电离程度很小，c（CO₃^2-）很小，Q_c＜K_sp（CaCO₃）不能产生沉淀．
（3）6种溶液中，水的电离程度最小的是NaHSO₃（填化学式）．
（4）若增大氯水中次氯酸的浓度，可向氯水中加入上表中的物质是NaHCO₃或NaClO（填化学式）．
（5）等浓度的H₂SO₃和NaHSO₃混合液，加入少量的强酸或强碱溶液，pH值都没有明显变化，请解释之．（用离子方程式表示）加碱发生反应：H₂SO₃+OH^-═HSO${\;}_{3}^{-}$+H₂O；加酸发生反应：HSO${\;}_{3}^{-}$+H⁺═H₂SO₃．

Answer 1

分析 （1）弱酸的酸性越弱，其酸根的水解能力越强；
（2）NaHCO₃溶液显碱性，碳酸氢根离子的电离程度很小；
（3）6种盐溶液都是强碱弱酸盐，都促进了盐的水解，溶液的pH越大，溶液中氢氧根离子浓度越大，则水解程度越大，水的电离程度越大，NaHSO₃pH小于7说明亚硫酸氢根离子的电离程度大于水解程度，抑制了水的电离；
（4）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，加入酸性比盐酸弱比次氯酸强的酸对应的盐即可；
（5）弱酸的电离程度和弱酸根的水解程度都很小，H₂SO₃和NaHSO₃混合液能够形成缓冲溶液．

解答 解：（1）据碳酸钠、硅酸钠和亚硫酸钠的pH可知，亚硫酸的酸性比碳酸强，碳酸的酸性比硅酸强，故答案为：B＞C＞A；
（2）碳酸氢根离子的电离程度很小，c（CO₃^2-）很小，加入氯化钙溶液后Q_c＜K_sp（CaCO₃）不能产生沉淀，
故答案为：HCO₃^-的电离程度很小，c（CO₃^2-）很小，Q_c＜K_sp（CaCO₃）不能产生沉淀；
（3）6种溶液中，NaHSO₃溶液的pH小于7，说明亚硫酸氢根离子的电离程度大于水解程度，抑制了水的电离，故答案为：NaHSO₃；
（4）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，加入酸性比盐酸弱比次氯酸强的酸对应的盐，可以与盐酸反应，平衡正向移动，次氯酸浓度增大，或直接加入次氯酸钠，不能加入硅酸钠，因为能够生成沉淀，故答案为：NaHCO₃或NaClO；
（5）向H₂SO₃和NaHSO₃混合液中加入少量强酸时，能够生成亚硫酸，加入少量强碱时，能够生成亚硫酸氢根离子，溶液的pH变化不大，
故答案为：加碱发生反应：H₂SO₃+OH^-═HSO${\;}_{3}^{-}$+H₂O； 加酸发生反应：HSO${\;}_{3}^{-}$+H⁺═H₂SO₃．

点评 本题考查了盐的水解原理及其影响因素、离子浓度大小比较，题目难度中等，正确理解盐的水解原理及其影响为解答关键，试题充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．