题目内容
17．下列叙述中，正确的是（ ）| A． | 在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 | |
| B． | 得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 | |
| C． | 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 | |
| D． | 有单质参加的反应不一定属于氧化还原反应 |
分析 A．可能同种元素被氧化也被还原；
B．氧化性与得电子能力有关；
C．结合Fe2+、MnO4-的性质判断；
D．同素异形体之间的变化没有发生氧化还原反应．
解答 解：A．可能同种元素被氧化也被还原，如氯气与水的反应中只有Cl元素的化合价变化，故A错误；
B．氧化性与得电子能力有关，得电子能力越强，其氧化性越强，与得电子数多少无关，故B错误；
C．Fe2+既有氧化性也具有还原性，MnO4-具有氧化性，故C错误；
D．同素异形体之间的变化没有发生氧化还原反应，如2O3?3O2，故D正确；
故选D．
点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应及常见实例的考查，注意从化合价角度分析，题目难度不大．
练习册系列答案
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7．下列离子能大量共存的是（ ）
| A． | 无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO42-、AlO2- | |
| B． | 无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42-、NO3- | |
| C． | 含有大量AlO2-的溶液中：Mg2+、Al3+、SO42-、Cl- | |
| D． | 紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca2+、K+、CO32-、NO3- |
5．下列各组物质在一定条件下反应，不产生氧气的是（ ）
| A． | Na2O2和H2O | B． | H2O2和MnO2 | C． | Na2O和H2O | D． | Na2O2和CO2 |
12．草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂制备．一种利用水钴矿[主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等]制取CoC2O4•2H2O工艺流程如图1：
已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见如表：
（1）浸出过程中加入Na2SO3的目的是将Fe3+、Co3+还原（填离子符号）．
（2）NaClO3的作用是将浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+，产物中氯元素处于最低化合价．该反应的离子方程式为ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O．
（3）请用平衡移动原理分析加Na2CO3能使浸出液中Fe3+、Al3+转化成氢氧化物沉淀的原因是：R3++3H2O?R（OH）3+3H+，加入碳酸钠后，H+与CO32-反应，使水解平衡右移，从而产生沉淀．
（4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2所示．滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是除去溶液中的Mn2+；使用萃取剂适宜的pH是B．
A．接近2.0 B．接近3.0 C．接近4.0
（5）“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀．已知Ksp（MgF2）=7.35×10-11、Ksp（CaF2）=1.05×10-10．当加入过量NaF后，所得滤液$\frac{M{g}^{2+}}{c（C{a}^{2+}）}$=0.7．
已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见如表：
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Co（OH）2 | Al（OH）3 | Mn（OH）2 |
| 完全沉淀的pH | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
（2）NaClO3的作用是将浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+，产物中氯元素处于最低化合价．该反应的离子方程式为ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O．
（3）请用平衡移动原理分析加Na2CO3能使浸出液中Fe3+、Al3+转化成氢氧化物沉淀的原因是：R3++3H2O?R（OH）3+3H+，加入碳酸钠后，H+与CO32-反应，使水解平衡右移，从而产生沉淀．
（4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2所示．滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是除去溶液中的Mn2+；使用萃取剂适宜的pH是B．
A．接近2.0 B．接近3.0 C．接近4.0
（5）“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀．已知Ksp（MgF2）=7.35×10-11、Ksp（CaF2）=1.05×10-10．当加入过量NaF后，所得滤液$\frac{M{g}^{2+}}{c（C{a}^{2+}）}$=0.7．
2．下列关于溶液的酸碱性说法正确的是（ ）
| A． | pH=7的溶液一定是中性 | |
| B． | 若某盐溶液呈酸性或碱性，一定是由于该盐发生了水解反应 | |
| C． | c（H+）＜c（OH-）的溶液一定呈碱性 | |
| D． | 在100℃时，纯水的pH＜7，因此显酸性 |
（苯胺，易被氧化）
的名称为邻羟基苯甲酸；
；
；
的合成路线．（无机试剂任用）
6．下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（ ）
| A． | 该溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存 | |
| B． | 该溶液中，Ag+、K+、NO${\;}_{3}^{-}$、CH3CHO不能大量共存 | |
| C． | 向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+═Cl-+2Fe3++H2O | |
| D． | 向该溶液中加入浓盐酸，每产生22.4LCl2，转移电子约为6.02×1023个 |
7．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 电解精炼铜的过程中，每转移NA个电子时，阳极溶解铜的质量为32g | |
| B． | 1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA | |
| C． | 1mol羟基与17 g NH3所含电子数之比为9：10 | |
| D． | 1mol Na2CO3晶体中含 CO${\;}_{3}^{2-}$离子数小于1 NA |