题目内容
3．下列说法不正确的有（ ）| A． | NA个氧分子与NA个氢分子的质量比等于16：1 | |
| B． | 标准状况下，22.4 L以任意比混合的氢气和一氧化碳混合物所含原子数为2NA | |
| C． | 标准状况下，0.5NA个H2O分子所占体积约为11.2 L | |
| D． | 16 g O2和O3的混合物中共含有NA个氧原子 |
分析 A、NA个氧分子与NA个氢分子的质量分别为32g和2g；
B、标况下22.4L混合气体的物质的量为1mol，而氢气和CO均为双原子分子；
C、标况下水为液态；
D、氧气和臭氧均由氧原子构成．
解答 解：A、NA个氧分子与NA个氢分子的质量分别为32g和2g，故质量之比为16：1，故A正确；
B、标况下22.4L混合气体的物质的量为1mol，而氢气和CO均为双原子分子，故1mol混合物中含2mol原子即2NA个，与两者的比例无关，故B正确；
C、标况下水为液态，故0.5NA个水分子即0.5mol水的体积小于11.2L，故C错误；
D、氧气和臭氧均由氧原子构成，故16g氧气和臭氧中含有的氧原子的物质的量为1mol，则个数为NA个，故D正确．
故选C．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
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13．把下列四组物质分别溶于水，得到的四组水溶液中，含有的离子种类完全相同的是（ ）
①NH4Cl KNO3 Na2SO4
②K2SO4 NaNO3 NH4Cl
③NH4NO3 K2CO3 （NH4）2SO4 NaCl
④NaCl （NH4）2SO4 K2SO4 NaNO3．
①NH4Cl KNO3 Na2SO4
②K2SO4 NaNO3 NH4Cl
③NH4NO3 K2CO3 （NH4）2SO4 NaCl
④NaCl （NH4）2SO4 K2SO4 NaNO3．
| A． | ②③ | B． | ①② | C． | ③④ | D． | ①③ |
14．某合金只含Al、Fe、Cu，为分析其组成，称取ag样品，设计下列实验流程：
下列相关叙述不正确的是（ ）
下列相关叙述不正确的是（ ）
| A． | 气体E呈红棕色，不能直接排放 | |
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| C． | 合金样品中Al的质量分数为$\frac{9a}{17c}$×100% | |
| D． | 合金样品中Cu的质量分数为$\frac{a-b-c}{a}$×100% |
11．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（ ）
| A． | 新制氯水中加入固体NaOH：c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）+c（OH-） | |
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| C． | pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c（Cl-）=c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（OH-）=c（H+） | |
| D． | 0.1mol•L-1 CH3COOH溶液与0.1mol•L-1 NaOH溶液等体积混合：c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH） |
15．下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 化学能与电能的相互转化必须通过一定的装置 | |
| B． | 任何化学反应都伴随有能量的变化 | |
| C． | 能源的开发和利用情况可以衡量一个国家或地区的经济发展和科学技术水平 | |
| D． | 太阳能、风能、氢能、电能都是可再生的新能源 |
12．草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂制备．一种利用水钴矿[主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等]制取CoC2O4•2H2O工艺流程如图1：
已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见如表：
（1）浸出过程中加入Na2SO3的目的是将Fe3+、Co3+还原（填离子符号）．
（2）NaClO3的作用是将浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+，产物中氯元素处于最低化合价．该反应的离子方程式为ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O．
（3）请用平衡移动原理分析加Na2CO3能使浸出液中Fe3+、Al3+转化成氢氧化物沉淀的原因是：R3++3H2O?R（OH）3+3H+，加入碳酸钠后，H+与CO32-反应，使水解平衡右移，从而产生沉淀．
（4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2所示．滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是除去溶液中的Mn2+；使用萃取剂适宜的pH是B．
A．接近2.0 B．接近3.0 C．接近4.0
（5）“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀．已知Ksp（MgF2）=7.35×10-11、Ksp（CaF2）=1.05×10-10．当加入过量NaF后，所得滤液$\frac{M{g}^{2+}}{c（C{a}^{2+}）}$=0.7．
已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见如表：
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Co（OH）2 | Al（OH）3 | Mn（OH）2 |
| 完全沉淀的pH | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
（2）NaClO3的作用是将浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+，产物中氯元素处于最低化合价．该反应的离子方程式为ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O．
（3）请用平衡移动原理分析加Na2CO3能使浸出液中Fe3+、Al3+转化成氢氧化物沉淀的原因是：R3++3H2O?R（OH）3+3H+，加入碳酸钠后，H+与CO32-反应，使水解平衡右移，从而产生沉淀．
（4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2所示．滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是除去溶液中的Mn2+；使用萃取剂适宜的pH是B．
A．接近2.0 B．接近3.0 C．接近4.0
（5）“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀．已知Ksp（MgF2）=7.35×10-11、Ksp（CaF2）=1.05×10-10．当加入过量NaF后，所得滤液$\frac{M{g}^{2+}}{c（C{a}^{2+}）}$=0.7．
13．已知450℃时，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-Q1 kJ•mol-1．在相同条件下，向一密闭容器中通入1mol SO2和0.5mol O2，达到平衡时放出的热量为Q2 kJ，则Q1、Q2满足的关系是（ ）
| A． | Q2=$\frac{{Q}_{1}}{2}$ | B． | Q2＜$\frac{{Q}_{1}}{2}$ | C． | Q2＞$\frac{{Q}_{1}}{2}$ | D． | 不能确定 |