题目内容
0.1mol KOH溶解在多少molH2O中，才能使100个H2O分子中含有1个K+离子（ ）
| A、0.1mol |
| B、100mol |
| C、10mol |
| D、1mol |
考点：物质的量浓度的相关计算
专题：计算题
分析：根据N=nNA可知，物质的量与粒子数目成正比，0.1mol氢氧化钾中含有0.1mol钾离子，根据100个H2O分子中含有1个K+离子可以列式计算出需要水的物质的量．
解答：
解：100个H2O分子中含有1个K+离子，水与钾离子的物质的量之比为100：1，
0.1mol氢氧化钾中含有0.1mol钾离子，则需要水的物质的量为n（H2O）：0.1mol=100：1，
解得n（H2O）=10mol，
故选C．
0.1mol氢氧化钾中含有0.1mol钾离子，则需要水的物质的量为n（H2O）：0.1mol=100：1，
解得n（H2O）=10mol，
故选C．
点评：本题考查了有关物质的量的简单计算，题目难度中等，注意明确物质的量与阿伏伽德罗常数之间的关系，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．
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在10mL0.1mol?L-1NaOH溶液中加入同体积同浓度的弱酸HA溶液，反应后溶液中各离子的浓度关系错误的是（ ）
| A、c（Na+）=c（A-）+c（HA） |
| B、c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-） |
| C、c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+） |
| D、c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-） |
设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A、0.01molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数目为0.02 NA |
| B、含0.1molH2SO4的浓硫酸与足量铜在加热条件下反应，生成SO2的分子数为0.05 NA |
| C、标准状况下11.2L 的CH4、CD4、CT4的混合气体中含有的质子数为10 NA |
| D、工业上铜的电解精炼，电解池中每转移2NA电子时，阳极上溶解的铜为64g |
铜片可以溶于FeCl3溶液中，在这个反应里，铜是（ ）
| A、还原剂 | B、氧化剂 |
| C、催化剂 | D、既是氧化剂又是还原剂 |
下列各电子式中正确的是（ ）
A、氯原子 |
B、硫离子 |
C、镁离子 |
D、铝原子 |
用16亳升的0.12mol/L AgNO3溶液恰好可使相同体积的氯化铝、氯化镁和氯化钾三种溶液中的氯离子完全转化为氯化银钡沉淀，则三种盐溶液溶质的物质的量浓度之比是（ ）
| A、3：2：1 |
| B、1：2：3 |
| C、2：3：6 |
| D、2：4：6 |
下列叙述不正确的是（ ）
| A、18g水中含有质子数10NA |
| B、46gNO2和N2O4的混合气体中含有原子总数为3 NA |
| C、1.00mol NaCl溶于水形成的溶液中含有1molNaCl分子 |
| D、常温常压下，22g CO2中含有1mol O原子 |