题目内容
比较同素异形体和同位素．
总结： ．
总结：
考点：同位素及其应用,同素异形体
专题：化学用语专题
分析：着重从其定义、对象、化学式、结构和性质等方面进行比较，抓住各自的不同点，从而理解和掌握．
解答：
解：同位素的对象是原子，在元素周期表上占有同一位置，化学性质基本相同，但原子质量或质量数不同；
同素异形体的对象是单质，同素异形体的组成元素相同，结构不同，物理性质差异较大，化学性质有相似性；
故答案为：
同素异形体的对象是单质，同素异形体的组成元素相同，结构不同，物理性质差异较大，化学性质有相似性；
故答案为：
| 同位素 | 同素异形体 | |
| 定义 | 质子数相同，中子数不同的原子（核素） | 由同一种元素组成的不同单质 |
| 对象 | 原子 | 单质 |
| 化学式 | 元素符号表示不同，如11H、12H、13H | 元素符号表示相同，分子式可以不同，如O2和O3 |
| 结构 | 电子层结构相同，原子核结构不同 | 单质的组成或结构不同 |
| 性质 | 物理性质不同，化学性质相似 | 物理性质不同，化学性质相似 |
点评：本题主要考查了同素异形体和同位素的联系与区别，难度不大，根据所学知识即可完成．
练习册系列答案
名校课堂系列答案
相关题目
设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A、0.01molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数目为0.02 NA |
| B、含0.1molH2SO4的浓硫酸与足量铜在加热条件下反应，生成SO2的分子数为0.05 NA |
| C、标准状况下11.2L 的CH4、CD4、CT4的混合气体中含有的质子数为10 NA |
| D、工业上铜的电解精炼，电解池中每转移2NA电子时，阳极上溶解的铜为64g |
用16亳升的0.12mol/L AgNO3溶液恰好可使相同体积的氯化铝、氯化镁和氯化钾三种溶液中的氯离子完全转化为氯化银钡沉淀，则三种盐溶液溶质的物质的量浓度之比是（ ）
| A、3：2：1 |
| B、1：2：3 |
| C、2：3：6 |
| D、2：4：6 |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ）
| A、1mol羟基与17g NH3所含电子数均为NA |
| B、标准状况下，1mol HF的体积约为22.4L |
| C、电解精炼铜的过程中，每转移NA个电子时，阳极溶解铜的质量小于32g |
| D、10L 0.1mol/L的Na2CO3溶液中，n（CO3 2-）+n（HCO3 -）+n（H2CO3）=NA |
下列反应属于吸热反应的是（ ）
| A、高锰酸钾分解 |
| B、盐酸和氢氧化钠溶液混合 |
| C、锌放入稀硫酸中 |
| D、碳不完全燃烧生成一氧化碳 |
下列叙述不正确的是（ ）
| A、18g水中含有质子数10NA |
| B、46gNO2和N2O4的混合气体中含有原子总数为3 NA |
| C、1.00mol NaCl溶于水形成的溶液中含有1molNaCl分子 |
| D、常温常压下，22g CO2中含有1mol O原子 |