Question

已知某温度时CH₃COOH的电离平衡常数为K．该温度下向20mL 0.1mol/L CH₃COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）．下列说法中正确的是（　　）

• A、a点表示溶液中c（CH₃COO^-）约为10^-3 mol/L
• B、b点表示的溶液中c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）
• C、c点表示CH₃COOH和NaOH恰好反应完全
• D、d点表示的溶液中

  c(CH3COO-)?c(H+)

  c(CH3COOH)

  大于K

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．酸能抑制水的电离，再根据弱电解质的性质分析溶液中醋酸根离子的浓度．
B．任何溶液一定满足电荷守恒，根据电荷守恒进行判断；
C、根据醋酸和氢氧化钠生成盐的类型判断恰好反应时溶液的酸碱性，从而确定该选项是错误的；
D、电离平衡常数只与温度有关，与其它任何条件都无关．

解答： 解：A．a点是c（H⁺）=10^-3mol/L，由于醋酸为弱酸，酸能抑制水的电离，醋酸的电离远远大于水的电离，所以溶液中氢离子浓度近似等于醋酸根离子浓度，即c（CH₃COO^-）约为10^-3 mol/L，故A正确；
B．溶液中一定满足电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），b点时，溶液显示酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），则有c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），故B错误；
C、醋酸和氢氧化钠反应生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，当酸碱恰好反应时溶液应该呈碱性，但C点溶液呈中性，说明酸过量，故C错误；
D、d点时溶液的温度没有变化，所以d点表示的溶液中

c(CH3COO-)?c(H+)

c(CH3COOH)

=K，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了酸碱混合的定性判断、离子浓度大小比较，题目难度中等，注意平衡常数K只与温度有关，与其它任何条件都无关，能够根据电荷守恒、物料守恒比较溶液中离子浓度大小．