Question

7．①～⑨是元素周期表中的部分元素．

族 周期	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅤⅡA
2				②		③	④
3	⑤	⑥	⑦				⑧
4							⑨

请回答：
（1）元素⑤和⑦的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O．
（2）用电子式表示元素⑥和⑨形成的化合物的过程．
（3）某同学为了比较元素②和硅元素非金属性的相对强弱，用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）．请回答：

a．X是NaHCO₃（填化学式），B装置的作用是吸收二氧化碳中混有的HCl气体．
b．能说明元素②和硅元素非金属性强弱的实验现象是C中产生白色胶状沉淀，相关的化学方程式是：CO₂+H₂O+Na₂SiO₃=Na₂CO₃+H₂SiO₃↓．
（4）请设计实验比较元素⑥与⑦金属性的相对强弱取一小段镁条和一小片铝片，磨去表面氧化膜，分别放入2支试管中，各加入等体积等浓度的盐酸，观察发生的现象．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知①为H、②为C、③为O、④为F、⑤为Na、⑥为Mg、⑦为Al、⑧为Cl、⑨为Br．
（1）NaOH与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠和水；
（2）元素⑥和⑨形成的化合物为MgBr₂，为离子化合物；
（3）非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，利用强酸制备弱酸，由图可知，X为碳酸氢钠溶液可除去HCl，C中发生二氧化碳与硅酸钠溶液的反应生成硅酸；
（4）金属性越强，与酸反应越剧烈．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知①为H、②为C、③为O、④为F、⑤为Na、⑥为Mg、⑦为Al、⑧为Cl、⑨为Br．
（1）NaOH与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠和水，离子反应为OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O，故答案为：OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O；
（2）用电子式表示元素⑥和⑨形成的化合物的过程为，
故答案为：；
（3）非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，利用强酸制备弱酸，由图可知，X为碳酸氢钠溶液可除去HCl，C中发生二氧化碳与硅酸钠溶液的反应生成硅酸，则
a．X为NaHCO₃，B装置的作用为吸收二氧化碳中混有的HCl气体，故答案为：NaHCO₃；吸收二氧化碳中混有的HCl气体；
b．C中发生CO₂+H₂O+Na₂SiO₃=Na₂CO₃+H₂SiO₃↓可以说明C的非金属性比Si强，观察到产生白色胶状沉淀，
故答案为：C中产生白色胶状沉淀；CO₂+H₂O+Na₂SiO₃=Na₂CO₃+H₂SiO₃↓；
（4）比较元素⑥与⑦金属性的相对强弱的实验为取一小段镁条和一小片铝片，磨去表面氧化膜，分别放入2支试管中，各加入等体积等浓度的盐酸，观察发生的现象（其他合理答案，如与热水、原电池、最高价氧化物的水化物的碱性比较等均可），
故答案为：取一小段镁条和一小片铝片，磨去表面氧化膜，分别放入2支试管中，各加入等体积等浓度的盐酸，观察发生的现象．

点评 本题考查位置、结构与性质的关系，为高频考点，把握元素的位置、元素的性质、元素化合物知识为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意相关反应原理及元素化合物知识的综合应用，题目难度不大．