题目内容
19．pH=2的盐酸与pH=12的 氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液中各离子浓度的关系是c（Na+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）．分析 pH=2的盐酸与pH=12的 氢氧化钠溶液等体积混合后，两者恰好完全反应生成氯化钠，氯化钠溶液呈中性，由此分析解答．
解答 解：pH=2的盐酸与pH=12的 氢氧化钠溶液等体积混合后，两者恰好完全反应生成氯化钠，氯化钠溶液呈中性，所以离子浓度大小为：c（Na+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-），故答案为：c（Na+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）．
点评 本题考查离子浓度大小比较，题目难度中等，本题注意把握电解质的电离和盐类水解的原理，运用守恒的思想解答该类题目．
练习册系列答案
相关题目
6．实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如图所示．下列分析正确的是（ ）
| A． | 操作Ⅰ是过滤，将固体分离除去 | |
| B． | 操作Ⅱ是加热浓缩．趁热过滤，除去杂质氯化钠 | |
| C． | 操作Ⅲ是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来 | |
| D． | 操作Ⅰ～Ⅲ总共需两次过滤 |
3，4-二甲基辛烷．
2，3，4-三甲基己烷．
7．①～⑨是元素周期表中的部分元素．
请回答：
（1）元素⑤和⑦的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O．
（2）用电子式表示元素⑥和⑨形成的化合物的过程
．
（3）某同学为了比较元素②和硅元素非金属性的相对强弱，用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）．请回答：
a．X是NaHCO3（填化学式），B装置的作用是吸收二氧化碳中混有的HCl气体．
b．能说明元素②和硅元素非金属性强弱的实验现象是C中产生白色胶状沉淀，相关的化学方程式是：CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3↓．
（4）请设计实验比较元素⑥与⑦金属性的相对强弱取一小段镁条和一小片铝片，磨去表面氧化膜，分别放入2支试管中，各加入等体积等浓度的盐酸，观察发生的现象．
族 周期 | ⅠA | 0 | ||||||
| 1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅤⅡA | |
| 2 | ② | ③ | ④ | |||||
| 3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||||
| 4 | ⑨ | |||||||
（1）元素⑤和⑦的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O．
（2）用电子式表示元素⑥和⑨形成的化合物的过程
．（3）某同学为了比较元素②和硅元素非金属性的相对强弱，用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）．请回答：
a．X是NaHCO3（填化学式），B装置的作用是吸收二氧化碳中混有的HCl气体．
b．能说明元素②和硅元素非金属性强弱的实验现象是C中产生白色胶状沉淀，相关的化学方程式是：CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3↓．
（4）请设计实验比较元素⑥与⑦金属性的相对强弱取一小段镁条和一小片铝片，磨去表面氧化膜，分别放入2支试管中，各加入等体积等浓度的盐酸，观察发生的现象．
14．下列关于资源及其利用的说法正确的是（ ）
| A． | 煤的干馏，石油的裂化和裂解均属于化学变化 | |
| B． | 利用铝热反应可以冶炼Fe、Cr、Mn、W、Na等金属 | |
| C． | 甲烷和氯气制备一氯甲烷的原子利用率可达100% | |
| D． | SO2、NO2、CO2均是导致酸雨的主要原因 |
4．下列试剂是因为空气中的氧气而变质的是（ ）
| A． | 亚硫酸钠 | B． | 氢氧化钠 | C． | 过氧化钠 | D． | 碳酸氢钠 |
9．下列溶液中的c（Cl-）与50mL 1mol•L-1 AlCl3溶液中c（Cl-）相等的是（ ）
| A． | 150mL 1mol•L-1 NaCl溶液 | B． | 75mL 2mol•L-1 NH4Cl溶液 | ||
| C． | 50mL 3mol•L-1KClO3溶液 | D． | 50mL 1mol•L-1 FeCl3溶液 |