题目内容

1．油脂是一种重要的营养物质，在人体内水解生成高级脂肪酸和甘油（丙三醇），油脂的结构可表示为：．

分析 油脂为高级脂肪酸甘油脂，含有3个酯基，以此解答．

解答 解：油脂为高级脂肪酸甘油脂，含有3个酯基，油脂的结构可表示为，
故答案为：．

点评 本题考查有机物的结构和组成，为高频考点，侧重于学生的双基的考查，注意把握常见有机物的官能团，难度不大．

练习册系列答案
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11．类推是中学化学中重要的思维方法．下列类推结论正确的是（　　）
A．SiH4的沸点高于CH4，推测HCl的沸点高于HF
B．Fe与CuSO4溶液反应置换出Cu，故Na也能从CuSO4溶液中置换出Cu
C．电解熔融NaCl制取Na，故电解熔融MgCl2也能制取Mg
D．CO2和Na2O2反应生成Na2CO3和O2，故SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O2
12．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
A．化学反应中1 mol金属镁变成镁离子时失去电子的数目为2NA
B．28 g氮气所含有的原子数目为NA
C．标准状况下，22.4 L水中含有NA个水分子
D．标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为NA
9．在一定温度下，将2mol A和2mol B两种气体混合于2L密闭容器中，发生反应3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），2min末反应达到平衡状态，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.4mol/L．由此推断：
（1）x值等于2；
（2）A的转化率为60%；
（3）B的平衡浓度为0.8mol/L．
16．按要求填写下列问题：
（1）某些共价化合物（如H2O、NH3、N2O4等）在液态时会发生微弱的电离，如：2H2O?H3O++OH-，则液态NH3电离的方程式是2NH3?NH4++NH2-
（2）某温度（t℃）时，测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH=10，则该温度下水的KW=1×10-12，在此温度下，将pH=b的NaOH溶液Vb L与pH=a的H2SO4溶液Va L混合，若所得混合液为中性，且a+b=13，则Va：Vb=10：1
（3）25℃时，0.1mol/L的HA溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1010．请回答下列问题：
①HA是弱电解质（填“强电解质”或“弱电解质”）．
②在加水稀释HA溶液的过程中，随着水量的增加而增大的是D（填字母）
A．c（HA）     B．$\frac{c（{H}^{+}）×c（{A}^{-}）}{c（HA）}$     C．c（H+）与c（OH-）的乘积      D．c（OH-）
（4）在常温下，中和相同体积，相同pH的Ba（OH）2、NH3•H2O、NaOH三种稀溶液所用相同浓度的盐酸的体积分别为V1、V2、V3，则三种关系为V2＞V3=V1（用“V1、V2、V3”和“＞、＜、=”表示）．
（5）今有A．盐酸      B．醋酸      C．硫酸三种酸：
①在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的碳酸氢钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是B＞A=C．（填写酸的序号并用符号“＞、＜、=”连接，下同）
②在同体积、同pH的三种酸中，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌粒，若产生相同体积的氢气（同温同压下），则开始反应时速率大小关系是A=B=C，反应所用时间长短关系是A=C＞B．
6．如图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题：

（1）写出仪器A、C、E的名称蒸馏烧瓶、分液漏斗、冷凝管
（2）分离以下混合物应该主要选用什么仪器？（填字母符号）
食用油和酒精：AE   汽油和水：C．
13．现有下列十种物质：①蔗糖  ②铝  ③Al2（SO4）3 ④CO2  ⑤H2SO4⑥Ba（OH）2  ⑦红褐色的氢氧化铁胶体    ⑧氨水   ⑨稀盐酸
（1）上述物质中属于电解质的有：③⑤⑥（填序号）；
（2）区别⑦与⑧的方法：丁达尔效应；
（3）③在水中的电离方程式为Al2（SO4）3=2Al3++2SO42-，17．lg该物质溶于水配成250mL溶液，物质的量浓度为0.2mol．L-1；
（4）上述九种物质中有两种物质在水溶液中可发生反应且离子方程式为：H++OH-=H2O，该反应的化学方程式为Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O．
10．经测定一瓶气体中只含有C、O两种元素，这瓶气体不可能是（　　）
A．一种化合物B．两种酸性氧化物
C．两种化合物D．一种单质和一种化合物的混合物
1．如表为各物质中所含的杂质以及除去这些杂质选用的试剂或操作方法，正确的是（　　）
物质杂质除杂试剂或操作方法
ACuSO4FeSO4加入过量铁粉，过滤
BNaNO3CaCO3溶解、过滤
CCO2O2通入NaOH溶液，洗气
DKNO3溶液AgNO3加入NaCl溶液，过滤
A．AB．BC．CD．D

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