题目内容

11．按要求对图中两极进行必要的联接并填空：
（1）在A图中，使铜片上冒H2气泡．请加以必要联接，电极反应式：锌板：Zn-2e-=Zn2+；铜板：2H++2e-=H2↑．
（2）在B图中，a和 b都是石墨电极，使a极析出铜，加以必要的联接后，电极反应式，a极Cu2++2e-=Cu  b极4OH--4e-=O2↑+2H2O．经过一段时间后，停止反应后加入一定量的CuO或CuCO3，溶液能恢复至与电解前完全一致．

分析 （1）在A图中，使铜片上冒H2气泡，可以用导线连接Zn和Cu电极形成原电池反应，Zn做负极失电子发生氧化反应，稀硫酸溶液中氢离子在铜板上得到电子发生还原反应生成氢气；
（2）B图使a极析出铜，则b析出O2，应连接电源，电极是碳棒，a电极做阴极，b电极做阳极，形成电解池，溶液中氢氧根离子在阳极失电子生成氧气，铜离子在阴极得到电子生成铜，反应过程中生成硫酸，溶液pH降低，根据少什么加什么使溶液恢复至与电解前完全一致．

解答 解：（1）在A图中，使铜片上冒H2气泡．可以用导线连接Zn和Cu电极形成原电池反应：Zn做负极失电子发生氧化反应，电极反应为：Zn-2e-=Zn2+；铜板做正极稀硫酸溶液中氢离子在铜板上得到电子发生还原反应生成氢气，电极反应为：2H++2e-=H2↑；
故答案为：Zn-2e-=Zn2+；2H++2e-=H2↑；
（2）B图使a极析出铜，b析出O2，应连接电源，电极是碳棒，a电极做阴极，b电极做阳极，形成电解池，溶液中氢氧根离子在阳极b上失电子生成氧气，电极反应为：4OH--4e-═2H2O+O2↑，铜离子在阴极a上得到电子生成铜，电极反应为：2Cu2++4e-═2Cu，总反应为：2Cu（NO3）2+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2 H2SO4；反应过程中生成硫酸，酸性会增强，根据阴极析出铜，阳极放出氧气，所以若使溶液恢复至与电解前完全一致，可加入一定量的CuO或CuCO3等，a极：Cu2++2e-=Cu，b极：4OH--4e-=O2↑+2H2O，经过一段时间后，停止反应后加入一定量的CuO或CuCO3，溶液能恢复至与电解前完全一致，
故答案为：Cu2++2e-=Cu；4OH--4e-=O2↑+2H2O；CuO或CuCO3．

点评 本题考查了原电池和电解池原理，明确离子放电顺序是解本题关键，注意电解名称和电极反应的分析判断，题目难度中等．

练习册系列答案
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19．表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①～⑩的元素回答下列问题．
族
周期		IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
二①②③④
三⑤⑥⑦⑧⑨⑩
（1）非金属性最强的元素是F（填元素符号，下同），形成化合物种类最多的元素是C．
（2）第三周期元素除⑩外原子半径最小的是Cl（填元素符号），这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是NaOH（填化学式，下同），具有两性的是Al（OH）3．
（3）⑤⑥⑦单质的活泼性由强到弱的顺序为Na＞Mg＞Al （填元素符号），判断的实验依据是单质分别与水或酸反应的剧烈程度（或其最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱） （写出一种）．
（4）⑦、⑨的单质分别与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式依次为2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑、Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
6．A、B、C、D、E是五种短周期元素，F是过渡元素．A、B、C、E同周期，C、D同主族，A元素在地壳含量中排名第二，B是同周期第一电离能最小的元素，C原子的最外层有三个未成对电子，E单质常温下为淡黄色固体，F的外围电子排布式为3d64s2．回答下列问题：
（1）写出下列元素的名称：A硅 B钠．
（2）B、C、E第一电离能由大到小的顺序是P＞S＞Na（用元素符号作答）．
（3）写出D元素原子构成单质的电子式，D的简单气态氢化物的空间构型为三角锥形．
（4）F元素在周期表中的位置为第四周期第ⅤⅢ族，其形成的简单离子F3+的核外电子排布式为[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5．
16．有关物质的转化关系如图所示（部分生成物与反应条件已略去）．A是常见的非金属固体单质，F是紫红色的金属单质，B、C是常见的强酸，D、G、I是常见的气体，D与I的组成元素相同，且D的相对分子质量比I的大16．E是最常见的无色液体．
请回答下列问题：
（1）E的电子式为． 
（2）H的化学式为CuSO4．
（3）写出反应①的化学方程式：S+6HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2SO4+6NO2↑+H2O．
（4）写出反应③的离子方程式：H2O+NO2+SO2=2H++SO42-+NO．
3．下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）
A．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热为2×（-57.3）kJ/mol
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C．CO（g）的燃烧热是283.0 kJ/mol，则表示CO燃烧热的热化学方程式为CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2 （g）△H=-283.0 kJ/mol
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