题目内容
9．下列化学用语使用正确的是（ ）| A． | 乙酸的分子式：CH3COOH | B． | 甲烷的结构简式：CH4 | ||
| C． | 35Cl表示该氯原子核内有20个中子 | D． | SiO2是二氧化硅的分子式 |
分析 A．乙酸的分子式为C2H4O2；
B．甲烷分子式、结构简式相同；
C．原子左上角为质量数、左下角为质子数，质量数=质子数+中子数；
D．二氧化硅是原子构成的化合物；
解答 解：A．乙酸的分子式为C2H4O2，CH3COOH是乙酸的结构简式，故A错误；
B．甲烷是最简单的烃，甲烷的结构简式：CH4 ，故B正确；
C．35Cl表示该氯原子核内中子数=35-17=18，故C错误；
D．SiO2是原子构成的化合物，SiO2是二氧化硅的化学式，故D错误；
故选B．
点评 本题考查常用化学用语的书写与理解等，比较基础，注意二氧化硅是原子构成，题目难度不大．
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19．表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①～⑩的元素回答下列问题．
（1）非金属性最强的元素是F（填元素符号，下同），形成化合物种类最多的元素是C．
（2）第三周期元素除⑩外原子半径最小的是Cl（填元素符号），这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是NaOH（填化学式，下同），具有两性的是Al（OH）3．
（3）⑤⑥⑦单质的活泼性由强到弱的顺序为Na＞Mg＞Al （填元素符号），判断的实验依据是单质分别与水或酸反应的剧烈程度（或其最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱） （写出一种）．
（4）⑦、⑨的单质分别与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式依次为2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑、Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
| 族 周期 | IA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 二 | ① | ② | ③ | ④ | ||||
| 三 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
（2）第三周期元素除⑩外原子半径最小的是Cl（填元素符号），这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是NaOH（填化学式，下同），具有两性的是Al（OH）3．
（3）⑤⑥⑦单质的活泼性由强到弱的顺序为Na＞Mg＞Al （填元素符号），判断的实验依据是单质分别与水或酸反应的剧烈程度（或其最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱） （写出一种）．
（4）⑦、⑨的单质分别与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式依次为2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑、Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
17．下列说法正确的是（ ）
| A． | H${\;}_{2}^{16}$O、D${\;}_{2}^{16}$O、H${\;}_{2}^{18}$O、D${\;}_{2}^{18}$O互为同位素 | |
| B． | 金刚石、石墨均为碳的同素异形体，其化学性质与物理性质均相似 | |
| C． | 石墨烯（结构如图 所示）是由碳原子构成的单层片状结构的新材料，与石墨互为同位素 | |
| D． | 由于氢原子可以形成H-（如NaH），所以有人建议可将氢元素排在元素周期表的ⅦA族 |
4．将一块镁铝合金溶于盐酸后，加入过量氢氧化钠溶液，过滤后灼烧沉淀物，所得白色粉末的质量等于原合金的质量，则该合金中镁铝的质量比是（ ）
| A． | 3：2 | B． | 2：3 | C． | 1：1 | D． | 2：1 |
1．下列各项的叙述中都包含两个数值，前一数值大于后一数值的是（ ）
| A． | 干冰中的分子间作用力和单质碘中的分子间作用力 | |
| B． | CsCl晶体中与一个Cl-紧邻的Cs+数和NaCl晶体中与一个Cl-紧邻的Na+数 | |
| C． | 晶体硅中Si-Si键的键能和金刚石中C-C键的键能 | |
| D． | 水分子中O-H键的键角和甲烷分子中C-H键的键角 |
18．某学习小组分析实验室制氯气的方法后认为：MnO2与FeCl3•6H2O共热能产生Cl2，于是设计了如图装置验证该结论．
【查阅资料】FeCl3•6H2O是棕黄色晶体，熔点37℃，沸点280～285℃．
【实验设计】
若结论成立，B中发生反应的化学方程式是Cl2+2KI=2KCl+I2，C中的试剂是NaOH溶液．
【实验过程】
【实验分析】
（1）小组讨论一致认为现象i中的白雾是盐酸小液滴，产生白雾的原因是FeCl3•6H2O受热水解增强，生成HCl气体同时失去结晶水，HCl与H2O结合形成盐酸小液滴．
（2）分析现象ii时发生了分歧，有同学认为：FeCl3•6H2O是棕黄色，沸点不高，黄色气体重含有FeCl3也会导致B中溶液变蓝，反应的离子方程式是2Fe3++2I-=2Fe2++I2．
小组同学通过下列实验证明现象ii的黄色气体中含有Fe3+，将下列实验补充完整：
a．只在A中加入FeCl3•6H2O，加热，开始产生白雾，稍后出现黄色气体，管壁仍有黄色液滴．
b．将黄色气体通入B中的KSCN溶液，溶液变红．
（3）为进一步确认黄色气体含有 Cl2，小组在A、B 间增加盛有饱和氯化钠溶液的试管，气体依次通过饱和氯化钠溶液、KI淀粉溶液后，KI淀粉溶液变蓝，证实黄色气体中含有Cl2．饱和氯化钠溶液的主要作用是除去气体中的FeCl3．
（4）A中固体充分加热后得到Fe2O3和MnCl2，若物质的量之比为1：1，则A中总反应的化学方程式是MnO2+2FeCl3•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+MnCl2+Cl2↑+2HCl↑+11H2O．从混合物中分离出Fe2O3的方法是：加足量水溶解，过滤，洗涤固体，干燥，即得Fe2O3．
【安全预案】在实验过程中，若试管B中溶液已经开始发生倒吸，应立即采取的一种措施是c（填写编号）．
a．移去酒精灯
b．取下B中盛有溶液的试管
c．将A、B间的导管从乳胶管中取出．
【查阅资料】FeCl3•6H2O是棕黄色晶体，熔点37℃，沸点280～285℃．
【实验设计】
若结论成立，B中发生反应的化学方程式是Cl2+2KI=2KCl+I2，C中的试剂是NaOH溶液．
【实验过程】
| 操作 | 现象 |
| （1）经检查，装置气密性良好． （2）添加药品，连接装置． （3）点燃酒精灯． | i．A中部分固体熔化，上方出现白雾； ii．稍后，产生黄色气体，管壁附着黄色液滴； iii．B中溶液变蓝． |
（1）小组讨论一致认为现象i中的白雾是盐酸小液滴，产生白雾的原因是FeCl3•6H2O受热水解增强，生成HCl气体同时失去结晶水，HCl与H2O结合形成盐酸小液滴．
（2）分析现象ii时发生了分歧，有同学认为：FeCl3•6H2O是棕黄色，沸点不高，黄色气体重含有FeCl3也会导致B中溶液变蓝，反应的离子方程式是2Fe3++2I-=2Fe2++I2．
小组同学通过下列实验证明现象ii的黄色气体中含有Fe3+，将下列实验补充完整：
a．只在A中加入FeCl3•6H2O，加热，开始产生白雾，稍后出现黄色气体，管壁仍有黄色液滴．
b．将黄色气体通入B中的KSCN溶液，溶液变红．
（3）为进一步确认黄色气体含有 Cl2，小组在A、B 间增加盛有饱和氯化钠溶液的试管，气体依次通过饱和氯化钠溶液、KI淀粉溶液后，KI淀粉溶液变蓝，证实黄色气体中含有Cl2．饱和氯化钠溶液的主要作用是除去气体中的FeCl3．
（4）A中固体充分加热后得到Fe2O3和MnCl2，若物质的量之比为1：1，则A中总反应的化学方程式是MnO2+2FeCl3•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+MnCl2+Cl2↑+2HCl↑+11H2O．从混合物中分离出Fe2O3的方法是：加足量水溶解，过滤，洗涤固体，干燥，即得Fe2O3．
【安全预案】在实验过程中，若试管B中溶液已经开始发生倒吸，应立即采取的一种措施是c（填写编号）．
a．移去酒精灯
b．取下B中盛有溶液的试管
c．将A、B间的导管从乳胶管中取出．
19．向含a mol NaClO的溶液通入b mol SO2充分反应（不考虑二氧化硫与水之间的反应以及次氯酸的分解）．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 当0＜b＜$\frac{a}{3}$时：SO2+H2O+3ClO-=SO42-+2HClO+Cl- | |
| B． | 当b=a时，SO2+H2O+ClO-═2H++Cl-+SO42- | |
| C． | 当$\frac{a}{3}$≤b≤a时，反应后溶液中H+的物质的量：0＜n（H+）≤2bmol | |
| D． | 当0＜b＜a时，反应后溶液中ClO-、Cl-和SO42-物质的量之比为：（a-b）：b：b |