将一定量的Cl2通入体积为40mL.浓度为7.5mol/L的苛性钾溶液中.两者恰好完全反应.测得反应后溶液中有三种含氯元素的离子.其中ClO-物质的量为0.06mol和ClO3-物质的量0.03mol.下列说法不正确的是( )A．该反应的离子方程式为:5Cl2+10 OH-═7Cl-+2ClO-+ClO3-+5H2OB．该反应中.氧化剂与还原剂题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．将一定量的Cl₂通入体积为40mL、浓度为7.5mol/L的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），测得反应后溶液中有三种含氯元素的离子，其中ClO^-物质的量为0.06mol和ClO₃^-物质的量0.03mol，下列说法不正确的是（　　）

	A．	该反应的离子方程式为：5Cl₂+10 OH^-═7Cl^-+2ClO^-+ClO₃^-+5H₂O
	B．	该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为5：3
	C．	上述苛性钾溶液中含有0.3mol的KOH
	D．	反应后生成的ClO^-和 ClO₃^- 两种离子在一定条件下均有氧化性

分析 40mL、浓度为7.5mol/L的苛性钾溶液的物质的量为：7.5mol/L×0.04L=0.3mol，根据得失电子守恒可知：ClO^-物质的量为0.06mol和ClO₃^-物质的量0.03mol，n（Cl^-）=5n（ClO₃^-）+n（ClO^-）=0.03×5+0.06=0.21mol，n（Cl^-）：n（ClO^-）：n（ClO₃^-）=0.21：0.06：0.03=7：2：1，所以反应方程式为：5Cl₂+10 OH^-═7Cl^-+2ClO^-+ClO₃^-+5H₂O，由此分析解答．

解答解：40mL、浓度为7.5mol/L的苛性钾溶液的物质的量为：7.5mol/L×0.04L=0.3mol，根据得失电子守恒可知：ClO^-物质的量为0.06mol和ClO₃^-物质的量0.03mol，n（Cl^-）=5n（ClO₃^-）+n（ClO^-）=0.03×5+0.06=0.21mol，n（Cl^-）：n（ClO^-）：n（ClO₃^-）=0.21：0.06：0.03=7：2：1，所以反应方程式为：5Cl₂+10 OH^-═7Cl^-+2ClO^-+ClO₃^-+5H₂O，
A、由分析知：反应的离子方程式为：5Cl₂+10 OH^-═7Cl^-+2ClO^-+ClO₃^-+5H₂O，故A正确；
B、氧化剂与还原剂物质的量之比为0.21：（0.06+0.03）=7：3，故B错误；
C、40mL、浓度为7.5mol/L的苛性钾溶液的物质的量为：7.5mol/L×0.04L=0.3mol，故C正确；
D、反应后生成的ClO^-和 ClO₃^- 中氯的化合价分别为+1和+5价，处于较高价态，化合价可以降低，具有氧化性，故D正确；
故选B．

点评本题混合物反应的计算，题目难度中等，判断溶液中n（Cl^-）=5n（ClO₃^-）+n（ClO^-）是解题关键，注意明确守恒思想在化学计算中的应用方法．

练习册系列答案

8．为提纯如表物质（括号内是杂质），所选试剂和方法正确的是（　　）

	被提纯物质	除杂试剂	分离方法
A	溴化钠溶液（NaI）	氯水、CCl₄	萃取、分液
B	氯化铵溶液（FeCl₃）	氢氧化钠溶液	过滤
C	二氧化碳（CO）	氧化铜粉末	通过灼热的CuO粉末
D	苯（苯酚）	浓溴水	过滤

5．下列有关物质的性质与应用不相对应的是（　　）

	A．	氢氟酸易与SiO₂反应，可用于刻蚀玻璃
	B．	Al和Fe₂O₃能发生铝热反应，可用于焊接钢轨
	C．	NH₃具有碱性，可用NH₃与灼热的CuO作用制取少量N₂
	D．	Fe具有良好的导电性，可用Fe作电解食盐水的阴极材料

12．

某学校化学科研小组从文献资料上获得如下信息：NaHCO₃在潮湿的空气中会缓慢分解成Na₂CO₃、H₂O和CO₂．为了验证这一信息，该科研小组将一瓶在潮湿空气中久置的NaHCO₃样品混合均匀后，进行如下实验：
（1）在一个质量为a g的蒸发皿中加入一些样品，称得总质量为b g．用酒精灯对其充分加热，冷却后称得其总质量为c g．残留在蒸发皿中的固体是（填化学式）Na₂CO₃．
（2）另称取相同质量的样品放入锥形瓶中，实验装置如图所示．为了保证实验成功，所选用针筒的最大刻度值应大于或等于22400（$\frac{b-c}{62}$+$\frac{c-a}{106}$）（mL）．（设实验在标准状况下进行）
（3）打开活塞逐滴加入稀硫酸，至没有气泡产生为止．针筒中收集到气体折算成标准状况下的体积为V mL（滴入稀硫酸的体积及针筒活塞的内壁的摩擦力忽略不计）．该科研小组设称取的每份样品中的Na₂CO₃、NaHCO₃的物质的量分别为x、y，且没有利用化学方程式进行计算，就列出了如下算式：x+y=V mL/22400mL•mol^-1，他们依据的原理是原子守恒根据相似原理，请完成下列算式：2x+y=$\frac{c-a}{106}$×2由上述两算式，该科研小组通过计算，得出了样品中的Na₂CO₃、NaHCO₃的质量分数．

2．镁、铝及其化合物在生产生活中具有重要的应用．回答下列问题：
（1）工业上冶炼金属镁是采用惰性电极电解熔融MgCl₂的方法，此时阴极的电极反应式为：Mg²⁺+2e^-=Mg；
（2）除去MgCl₂溶液中的Fe²⁺，常加入少量H₂O₂，使Fe²⁺氧化为Fe³⁺，然后加入少量碱性物质至溶液pH=4，此时c（Fe³⁺）=4×10^-8mol/L[已知Fe（OH）₃的Ksp=4×10^-38]
（3）工业上冶炼金属铝则是采用惰性电极电解熔融Al₂O₃的方法，关于为什么不采用电解熔融AlCl₃的方法的叙述正确的是C（选择填空）：
A．AlCl₃是非电解质 B．AlCl₃水溶液不导电 C．AlCl₃是共价化合物 D．AlCl₃熔点太高
（4）用碳棒做电极电解熔融Al₂O₃时，阳极需要定期更换，其原因是2O^2--4e^-=O₂
C+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO₂或2C+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO（用电极反应式和化学方程式回答）；
（5）已知：Al₂O₃（熔融，l）=2Al（s）+$\frac{3}{2}$O₂（g）△H=1600KJ•mol^-1工业上利用惰性电极电解熔融Al₂O₃冶炼铝，每消耗1000kJ电能时，生成27gAl，则电解过程中能量利用率为_80%．
（6）明矾的化学式为KAl（SO₄）₂•12H₂O，它可以作为净水剂，用离子方程式表示其能够净水的原因
Al³⁺+3H₂O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al（OH）₃（胶体）+3H⁺；向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，溶液的pH＞7（填＞、＜、=）；
（7）若在空气中加热固体MgCl₂•6H₂O，可水解生成Mg（OH）Cl，写出相关的化学方程式MgCl₂•6H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）Cl+HCl↑+5H₂O↑，所以，为了抑制MgCl₂•6H₂O在加热时水解，可在干燥的HCl气流中加热，可得到无水氯化镁．

9．为了检验某固体物质中是否含有NH₄⁺，你认为下列试纸和试剂用到的是（　　）
①蒸馏水 ②NaOH溶液 ③红色石蕊试纸 ④蓝色石蕊试纸 ⑤稀硫酸．

6．已知有机物A、B、C、D、E、F、G，除F、G外，其他的都是常见的烃的含氧衍生物，C的相对分子质量为60，D是最简单的醇，E是酯．它们之间有如图所示的转化关系：请根据图回答：

（1）B的物质结构简式为CH₃CHO；
（2）A的官能团是-OH（填结构简式）；
（3）G→A反应的化学方程式是CH₃CH₂Br+NaOH$→_{△}^{水}$CH₃CH₂OH+NaBr，反应类型是取代反应；
（4）在一定的条件下，C与D反应的化学方程式是CH₃COOH+CH₃OH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₃COOCH₃+H₂O，其中与E互为同分异构体且属于酯类的有机物结构简式为HCOOCH₂CH₃．

17．垃圾的再生利用是垃圾资源化的最佳途径．请将下列废旧物品与合理的再生利用方法用直线连接起来．

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