题目内容

5．下列有关物质的性质与应用不相对应的是（　　）
A．氢氟酸易与SiO2反应，可用于刻蚀玻璃
B．Al和Fe2O3能发生铝热反应，可用于焊接钢轨
C．NH3具有碱性，可用NH3与灼热的CuO作用制取少量N2
D．Fe具有良好的导电性，可用Fe作电解食盐水的阴极材料

分析 A、氢氟酸属于弱酸，能与二氧化硅反应；
B、铝热反应是放热反应；
C、NH3具有还原性；
D、Fe具有良好导电性，可以做电极，而且活泼只用作阴极．

解答 解：A、玻璃中含有二氧化硅，虽然氢氟酸是弱酸，但氢氟酸和二氧化硅反应生成四氟化硅和水，所以氢氟酸可用于刻蚀玻璃，故A正确；
B、铝热反应是放热反应，所以可以用于焊接钢轨，故B正确；
C、NH3具有还原性，可用NH3与灼热的CuO发生氧化还原反应制取少量氮气，故C错误；
D、Fe具有良好导电性，可以做电极，而且活泼只用作阴极，故D正确；
故选C．

点评 本题考查了物质的性质和用途，明确性质决定用途、用途体现性质是解本题关键，难度不大．

练习册系列答案
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15．黑火药是我国古代四大发明之一，配方为‘一硫二硝三木炭”，下列说法中不正确的是（　　）
A．硝是指硝酸B．黑火药爆炸是氧化还原反应
C．木炭在反应中做还原剂D．反应放热并产生大量气体
16．科学家从化肥厂生产的（NH4）2SO4中检出组成为N4H4（SO4）2的物质，经测定，该物质易溶于水，在水中以SO42-和N4H44+两种离子形式存在，植物的根系易吸收N4H44+，但它遇到碱时，会生成一种形似白磷的N4分子，N4分子不能被植物吸收．
请回答下列问题：
（1）N4和N2的关系正确的是D（填序号）．
A．同种单质      B．同位素       C．同分异构体      D．同素异形体
（2）N4H4（SO4）2不能（填“能”或“不能”）和草木灰混合施用．
（3）已知断裂1molN-N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ．写出N4气体转变为N2的热化学方程式：N4（g）=2N2（g）△H=-882KJ/mol．
（4）已知白磷、NH4+、N4H44+的空间构型均为四面体，NH4+的结构式为，白磷（P4）的结构式为，请画出N4H44+的结构式．
（5）已知液氨中存在着平衡2NH3?NH4++NH2-．科学家在液氨中加入氢氧化铯（CsOH）和特殊的吸水剂，使液氨中的NH4+生成N4分子和另一种单质气体，请写出液氨与氢氧化铯反应的化学方程式：8NH3+4CsOH=N4+4CsNH2+6H2↑+4H2O．
13．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法中正确的是（　　）
A．在密闭容器中加入1mol N2和3mol H2，充分反应生成NH3分子数为2NA
B．0.1mol-NH2（氨基）中含有的电子数为0.7NA
C．30g SiO2中含有的Si-O键数目为2NA
D．标准状况下，4.48 L N2所含的共用电子对数0.2NA
20．用NA表示阿佛加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
A．1mol甲烷的质量与NA个甲烷分子的质量之和相等
B．28g氮气与40g氩气所含的原子数目相等，都是NA个
C．2.3g钠由原子变成离子，失去的电子数为0.1个
D．18g重水（D2O）所含的电子数为10NA
10．联合国气候变化大会于2009年12月7～18日在哥本哈根召开．中国政府承诺到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～45%．
电解
（1）有效“减碳”的手段之一是节能．下列制氢方法最符合的是C（填字母序号）．
A．电解水制氢：2H2O=$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
B．高温使水分解制氢：2H2O=$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
C．太阳光催化分解水制氢：2H2O$\frac{\underline{\;TiO_{2}\;}}{阳光}$2H2↑+O2↑
D．天然气制氢：CH4+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+3H2
（2）用CO2和氢气合成CH3OCH3（甲 醚 ）是解决能源危机的研究方向之一．
已知：
CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=Q1 kJ•mol-1
2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=Q2 kJ•mol-1
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=Q3 kJ•mol-1
则CO2和氢气合成CH3OCH3（g）的热化学方程式为2CO2（g）+6H2（g）=CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=（2Q1+Q2-2Q3）kJ•mol-1．
（3）在催化剂和一定温度、压强条件下，CO与H2可反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，则：p1＜p2 （填“＞”、“＜”或“=”），上述反应的△H＜0  （填“＜”、“＞”或“=”）
17．将一定量的Cl2通入体积为40mL、浓度为7.5mol/L的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），测得反应后溶液中有三种含氯元素的离子，其中ClO-物质的量为0.06mol和ClO3-物质的量0.03mol，下列说法不正确的是（　　）
A．该反应的离子方程式为：5Cl2+10 OH-═7Cl-+2ClO-+ClO3-+5H2O
B．该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为5：3
C．上述苛性钾溶液中含有0.3mol的KOH
D．反应后生成的ClO-和 ClO3- 两种离子在一定条件下均有氧化性
14．锡是第IVA族金属元素，常见化合价为+2、+4价，其单质及化合物在生活、生产中有重要应用．已知：Sn熔点为231℃；Sn2+易水解、易被氧化；SnCl4极易水解、熔点-33℃、沸点114℃．请按要求回答下列相关问题：
（1）如图为锡原子结构示意图，请补充完整：
（2）用于微电子器件生产的锡粉纯度测定：
①取2.38g试样溶于较浓硫酸中（杂质不参与反应），使Sn完全转化为Sn2+；
②加入过量的Fe2（SO4）3；
③用0.2000mol•L-1K2Cr2O7溶液滴定步骤②得到的溶液（产物中Cr呈+3价），消耗25，．00mL．步骤②中加入Fe2（SO4）3发生反应的离子方程式为2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+；此锡粉样品中锡的质量分数为75%．
（3）实验室配制SnCl2溶液时：要先将SnCl2固体少量浓盐酸，并在新配制的SnCl2溶液中加入锡粉，目的是防止其水解及发生氧化反应．
（4）SnO不溶于水，工业上常用于制备SnSO4．向酸性SnCl2溶液中加入碳酸氢铵溶液调    PH=7，可以生成SnO，写出反应的离子方程式Sn2++2HCO3-=SnO↓+2CO2↑+H2O．
（5）现有如图下列装置，某化学实验小组要在实验室中制备少量SnCl4，请回答下列问题：

①所选择的仪器装置及合理的先后排列顺序是：A→C→E→B→G→D→H→F．
②实验中当开始生成SnCl4时即可熄灭B处酒精灯，反应仍可持续进行的理由是锡与氯气的反应为放热反应．
5．化学与生活密切相关，下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是（　　）
A．食醋-C2H5OHB．明矾-KAl（SO4）2C．苏打-NaHCO3D．生石灰-CaO

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