Question

12．判断下列热化学方程式书写是否正确（△H的绝对值均正确），将错误之处划出并写出正确的热化学方程式．（注意：先判断正误，再改正）
①C₂H₅OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（g）△H=-1367.0kJ/mol（燃烧热）错误，改正C₂H₅OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1367.0 kJ/mol
②S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-269.8kJ/mol（反应热）正确
③NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=+57.3kJ/mol（中和热）错误，NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
④2CO+O₂═2CO₂ △H₃=-566.0kJ/mol （反应热）错误 2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₃=-566.0kJ/mol．

Answer 1

分析 根据热化学方程式的书写及其注意事项可知，需注明物质的聚集状态、△H的正负号、数值、单位，燃烧热抓住1mol可燃物燃烧生成稳定氧化物、中和热抓住生成1mol水，且利用燃烧与中和反应放热来解答．

解答 解：①燃烧热要求可燃物的物质的量必须为1mol，得到的氧化物必须是稳定的氧化物，H₂O的状态必须为液态，故①错，改为C₂H₅OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1367.0 kJ/mol，
故答案为：错误，改为C₂H₅OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1367.0 kJ/mol；
②热化学方程式的书写注明了物质的聚集状态、△H的正负号、数值、单位，故②正确，故答案为：正确；
③中和反应是放热反应，△H应小于0，故③错，改正NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，
故答案为：错误，NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol；
④方程式中未标注物质聚集状态，故④错误，改正2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₃=-566.0kJ/mol，
故答案为：错误，2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₃=-566.0kJ/mol．

点评 本题考查燃烧热以及热化学方程式的书写正误判断，重在搞清书写热化学方程式的注意事项，题目难度中等．