题目内容

17．下列离子方程式正确的是（　　）
A．澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H20
B．碳酸钠溶液与少量盐酸反应：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
C．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH-+Ba2++SO42-═H2O+BaSO4↓
D．氢氧化铜与稀硫酸反应：Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O

分析 A．反应生成氯化钙和水；
B．反应生成碳酸氢钠；
C．不符合离子的配比；
D．反应生成硫酸铜和水．

解答 解：A．澄清石灰水与稀盐酸反应的离子反应为H++OH-═H20，故A错误；
B．碳酸钠溶液与少量盐酸反应的离子反应为CO32-+H+═HCO3-，故B错误；
C．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子反应为2H++2OH-+Ba2++SO42-═2H2O+BaSO4↓，故C错误；
D．氢氧化铜与稀硫酸反应的离子反应为Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O，故D正确；
故选D．

点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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7．某小组以CoCl2．6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X．为测定其组成，进行如下实验．

氨的测定装置（已省略加热和夹持装置）
①氨的测定：精确称取wgX，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1mLc1 mol•L-1的盐酸标准溶液吸收．蒸氨结束后取下接收瓶，用c2 mol•L-1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2mLNaOH溶液．
②氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点（Ag2CrO4为砖红色）．
回答下列问题：
（1）装置中安全管的作用原理是使A瓶中压强稳定．
（2）用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，应使用碱式滴定管，可使用的指示剂为酚酞或甲基橙．
（3）样品中氨的质量分数表达式为$\frac{（C{\;}_{1}V{\;}_{1}-C{\;}_{2}{V}_{2}）×10{\;}^{-3}mol×17g/mol}{wg}$×100%．
（4）测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将偏低（填“偏高”或“偏低”）．
（5）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是防止硝酸银见光分解；滴定终点时，若溶液中c（Ag+）=2.0×10-5 mol•L-1，c（CrO42-）为2.8×10-3mol•L-1．（已知：Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10-12）
（6）经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1：6：3，钴的化合价为+3，制备X的化学方程式为2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2[Co（NH3）6]Cl3+2H2O；X的制备过程中温度不能过高的原因是温度越高过氧化氢分解、氨气逸出，都会造成测量结果不准确．
8．有些地区水井中的水刚从井中抽出时是清澈透明的，但烧开后发现产生了红褐色的不溶物．某中学研究性学习小组对这种现象进行了分析：向刚抽出的井水中加入硫氰化钾溶液，无明显现象；向产生不溶物的水中加入盐酸，不溶物溶解，再向其中加入硫氰化钾溶液，溶液呈现血红色．则下列说法不正确的是（　　）
A．该井水中肯定有Fe3+
B．该井水中肯定有Fe2+
C．红褐色不溶物是Fe（OH）3
D．红褐色不溶物是由于氧化和水解产生
5．某原子核外共有6个电子，分布在K与L电子层上，其基态原子在L层分布中正确的是（　　）
A．B．
C．D．
12．判断下列热化学方程式书写是否正确（△H的绝对值均正确），将错误之处划出并写出正确的热化学方程式．（注意：先判断正误，再改正）
①C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1367.0kJ/mol（燃烧热）错误，改正C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1367.0 kJ/mol
②S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-269.8kJ/mol（反应热）正确
③NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57.3kJ/mol（中和热）错误，NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
④2CO+O2═2CO2 △H3=-566.0kJ/mol （反应热）错误 2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3=-566.0kJ/mol．
2．某课外小组利用H2还原黑色的CuO粉末，如图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸．请回答下列问题：
（1）仪器中装入的试剂：BZn、C、水、D浓硫酸．
（2）连接好装置后应首先检查装置的气密性，其方法是将G处导管放入盛水的水槽中，加热B处，在水槽中有气泡冒出，停止加热后水沿G中导管上升形成一段水柱．
（3）“加热反应管E”和“从A瓶逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是从A瓶逐滴滴加液体．在这两步之间还应进行的操作是检验氢气的纯度．
（4）反应过程中G管逸出的气体是氢气，其处理方法是在G管出口处点燃（或利用排水法收集等）．
9．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素，下列说法不正确的是（　　）
A．原子半径Z＜M
B．Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族
C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小
D．X的最高价氧化物不溶于任何酸
5．实验室用MnO2、KOH及KClO3为原料制取高锰酸钾的实验流程如下：

（1）熔融时需用铁坩埚和铁制搅拌棒而不能用玻璃仪器，其原因是在高温下，瓷坩埚可以和KOH发生反应SiO2+2KOH═K2SiO3+H2O，腐蚀瓷坩埚．
（2）熔融时，MnO2转化为K2MnO4，KClO3转化为KCl，其反应的化学方程式为3MnO2+6KOH+KClO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O．
（3）几种物质的溶解度曲线如图所示．
①歧化时，通入CO2至pH为10～11，K2MnO4绿色溶液转化为KMnO4和MnO2．其反应的离子方程式为3MnO42-+2CO2=2MnO4-+MnO2↓+2CO32-．
②歧化时不能通入过量CO2的原因是二氧化碳过量会生成溶解度比K2CO3小得多的KHCO3，可能与KMnO4同时析出．
③通入CO2后，用玻璃棒蘸取溶液点于滤纸上，观察到滤纸上有紫红色，证明歧化反应已发生．
④歧化后得到KMnO4晶体的操作依次为过滤、加热浓缩、趁热过滤及干燥．
（4）在此实验流程中可循环使用的物质的化学式为MnO2．
6．二氧化碳又名碳酸气，具有较高的民用和工业价值，在多种领域有着广泛的应用．目前，二氧化碳在棚菜气肥、蔬菜（肉类）保鲜、生产可降解塑料等也展现良好的发展前景．二氧化碳是一种无色无味的气体，无毒、不导电并且没有可燃性．但是金属镁在点燃的条件下可以在二氧化碳气体中燃烧．其中还原产物是碳．
Ⅰ．①氧化产物是MgO
②请写出化学反应方程式，并用单线桥法表示该反应的电子转移总数
Ⅱ．CO2气体与碱溶液反应时，用量不同其生成的产物不同．
①少量CO2通入过量的KOH溶液中，请写出离子反应方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O
②取两份等物质的量浓度等体积的Ca（OH）2的溶液，一份通入过量CO2，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（V）的关系如图1所示，写出沉淀变化由a到b的离子方程式：CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO3-
Ⅲ．另一份先加入少量的KOH固体溶解，再将过量CO2通入KOH和Ca（OH）2的混合溶液中，请绘图表示出生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（V）的关系；并写出与图2中不同曲线处对应的离子反应方程式Ca2++CO2+2OH-=CaCO3↓+H2O、CO2+2OH-=CO32-+H2O、CO32-+CO2+H2O=2HCO3-、CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO3-．

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